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    19．用洁净的铂丝蘸取某淡黄色粉末在无色火焰上燃烧时.火焰呈黄色.另取少量粉末放入试管中.加入少量水.有气泡产生.这种气体能使带火星的木条复燃.向该水溶液中滴入酚酞试液.溶液变红.推断这种淡黄色粉末是什么物质.写出有关反应的化学方程式. ①该物质的名称是 ②该物质与水反应的化学方程式为 .反应中氧化剂是 还原剂是 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（　　）
    选项 实验操作和现象     预期实验目的或结论
    A 用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色 说明该食盐试样不含KIO3
    B 银氨溶液中滴入少量组成为C2H4O2的液态有机物，水浴微热，有银镜出现． 可确定该有机物一定是甲酸甲酯
    C 向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀． KI3溶液中存在平衡：
    I3-?I2+I-
    D 室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液． 除去杂质FeCl3得纯净CuCl2溶液

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    下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
    选项实验操作和现象　　预期实验目的或结论
    A用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色说明该食盐试样不含KIO3
    B银氨溶液中滴入少量组成为C2H4O2的液态有机物，水浴微热，有银镜出现．可确定该有机物一定是甲酸甲酯
    C向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀．KI3溶液中存在平衡：
    I3-?I2+I-
    D室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液．除去杂质FeCl3得纯净CuCl2溶液


    1. A.
      A
    2. B.
      B
    3. C.
      C
    4. D.
      D

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    用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察时，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（　　）

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    某无色溶液中只可能含有Na+、K+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液呈碱性；②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙红色．④用分液漏斗分液，取上层溶液，加入Ag NO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生．⑤用洁净的铂丝蘸取少量原溶液灼烧，火焰呈黄色．则关于原溶液的判断中不正确的是（　　）
    A、肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、SO42-B、肯定存在的离子是Na+、Br-、CO32-C、无法确定原溶液中是否存在Cl-、CO32-D、若要确定原溶液中是否存在K+，则步骤⑤中还需再透过蓝色的钴玻璃片观察火焰颜色

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    下列有关焰色反应操作的描述正确的是（　　）

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    一、选择题

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    答案

    A

    C

    D

    C

    C

    C

    A

    D

    C

    B

    二、选择题

    题号

    11

    12

    13

    14

    15

    答案

    AB

    A

    A

    AB

    B

    三、填空、简答和计算

    16.1, 失去,+1;增大，减弱，增强；Cs 。

    17.(1) ①②③④  (2) ①②③④②

    18. 4KO2+2CO2==2K3CO3+3O2 ,   48 , 0.6 ， 能。

    19．（1）过氧化钠   （2）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑, Na2O2 ，Na2O2。

    20．Na2CO3、Na2SO4、BaCl2；CuCl2、K2CO3、K2SO4；NaCl。

     

    21.设合金中含有K和与水反应生成H2的质量分别为x和y.

    2K + 2H2O==2KOH + H2↑   2 Na + 2H2O==4NaOH + H2↑

    78                            2             46                            2

    39x               x        23y                          y

    则有：x+y=2.00g    ①

          39x+23y=69.3g② 

    联立①②，解得x=1.456g        y=0.544g

    所以钠的质量分数：w(Na)=0.544X23/69.3=0.181

    合金中钾、钠的原子个数比＝∶＝233∶87

    答：合金中钠的质量分数为0.181，钾和钠原子个数比为233∶87。

    22.解：设此碱金属的相对原子质量为M，则16g固体为ROH。

    假设10.8g全部是碱金属R，则：

    R    ～   ROH

    M        （17+M）

    10.8g      16g

     M:(17+M)=10.8:16,  M=35.3

    假设10.8g全部是碱金属氧化物R2O，则；

    R2O   ～   2ROH

        (2M+16)     2(M+7)

        10.8g       16g

        (2M+16):2(M+7)=10.8:16,  M=10.7

        由平均值原理，10.7<M<35.3,符合此条件的碱金属为钠（23）。

    设10.8g混合物中Na和Na2O的质量分别为x、y，则：

    解之得：x=4.6g, y=6.2g

    答：该碱金属是钠，其混合物中Na为4.6g，Na2O为6.2g。

     


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