C.量取20.00 mL lmol?L一1NaOH溶液:选用25mL碱式滴定管D.向某溶液中加入盐酸.有气体产生.将产生的气体通入澄清石灰水.石灰水变浑浊.说明有CO32-存在. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是
[     ]
①用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol·L-1 KMnO4溶液;
②某无色溶液的焰色反应呈黄色,则该溶液是钠盐溶液;
③配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中,并不断搅拌;
④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管;
⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备Fe(OH)3胶体;
⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物;
⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中含NH4+
A.①⑤⑦
B.②③④⑦
C.③④⑦
D.②③⑤⑥

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 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是___________(填序号)。

    ①用碱式滴定管量取20.00 mL 0.10mol/L KMnO4溶液;

    ②用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体;

    ③各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上,将NaOH固体放在左盘纸上称量;

    ④将未经湿润的pH试纸浸到某溶液中,过一会取出与标准比色卡比较,测得该溶液的pH;

    ⑤焰色反应操作是:将铂丝放在稀盐酸中洗涤,然后蘸取待检物置于酒精灯或煤气灯的火焰上灼烧,观察火焰的颜色;

    ⑥中和滴定中,锥形瓶用蒸馏水洗净后可直接往其中注入一定量的待测溶液;

    ⑦用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO22和Na2CO3的固体混合物;

    ⑧配制Al2(SO43溶液时,加入少量的稀硫酸。

 

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 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是___________(填序号)。

    ①用碱式滴定管量取20.00 mL 0.10mol/L KMnO4溶液;

    ②用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体;

    ③各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上,将NaOH固体放在左盘纸上称量;

    ④将未经湿润的pH试纸浸到某溶液中,过一会取出与标准比色卡比较,测得该溶液的pH;

    ⑤焰色反应操作是:将铂丝放在稀盐酸中洗涤,然后蘸取待检物置于酒精灯或煤气灯的火焰上灼烧,观察火焰的颜色;

    ⑥中和滴定中,锥形瓶用蒸馏水洗净后可直接往其中注入一定量的待测溶液;

    ⑦用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO22和Na2CO3的固体混合物;

    ⑧配制Al2(SO43溶液时,加入少量的稀硫酸。

 

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某学生用0.20mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液(指示剂为酚酞).请回答下列问题:
(1)如图1表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为
25.40
25.40
mL;反应达滴定终点时的现象为
锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红,且在半分钟内不褪色
锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红,且在半分钟内不褪色

(2)排去碱式滴定管中气泡的方式应采用操作(如图2所示)中的
,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液.
(3)为减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取待测液体积均为20.00mL,三次实验结果记录如下:
滴定次数 待测液体积 标准KOH溶液体积/ml 滴定前读数/ml 滴定后读数/ml 第一次 20.00 0.02 25.00 第二次 20.00 0.01 25.03 第三次 20.00 0.03 26.35
根据上述数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为
0.25 mol/L
0.25 mol/L
.(保留两位有效数字)
(4)实验过程中,下列操作将造成待测盐酸溶液浓度偏高的是
B D
B D

A.实验结束时,俯视刻度线读取滴定终点时KOH溶液的体积;
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束尖嘴部分充满溶液;
C.量取待测液的滴定管没有用待测液润洗;
D.锥形瓶水洗后又用待测液润洗;
E.滴加NaOH溶液时,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定.

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实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验.请你完成下列填空:
步骤一:配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液.
步骤二:取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定.重复上述滴定操作4次,记录数据如下.
实验编号 NaOH溶液的浓度
(mol/L)
滴定完成时,消耗NaOH溶液的体积(mL) 待测盐酸溶液的体积(mL)
1 0.10 20.02 20.00
2 0.10 20.00 20.00
3 0.10 19.00 20.00
4 0.10 19.98 20.00
(1)步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为
1.0
1.0
g,配制标准溶液需要用到玻璃棒,烧杯外,还需要的玻璃仪器有
250mL容量瓶,胶头滴管
250mL容量瓶,胶头滴管

(2)步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是
酸式滴定管
酸式滴定管
.滴定达到终点的现象是
最后一滴NaOH溶液加入时,溶液颜色恰好由无色变为(浅)红色,且半分钟内不褪色
最后一滴NaOH溶液加入时,溶液颜色恰好由无色变为(浅)红色,且半分钟内不褪色

(3)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为
0.10mol/L
0.10mol/L

(4)排去滴定管中气泡的方法应采用如图的
操作,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液.
(5)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有
ADE
ADE
(多选扣分):
A.配制标准溶液定容时,加水超过刻度
B.锥形瓶水洗后直接装待测液
C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D.滴定到达终点时,仰视读出滴定管读数;
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失.

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同步练习册答案