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    15．已知:Na2S2O3 + H2SO4＝Na2SO4 + S↓ + SO2↑ + H2O .SO2+2H2S==3S↓+2H2O将含amol Na2S的溶液和含bmol Na2S2O3的溶液混合.然后加入硫酸酸化.酸化后的溶液无任何气体逸出.由此推知a/b为 A．1:2 B．2:1 C．2:3 D．1:3 第Ⅱ卷 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（　　）
    组号 温度 Na2S2O3 H2SO4 H2O
    体积 浓度 体积 浓度 体积
    A 0℃ 10mL 0.1mol/L 10mL 0.1mol/L 0mL
    B 10℃ 5mL 0.1mol/L 5mL 0.1mol/L 10mL
    C 30℃ 5mL 0.1mol/L 5mL 0.1mol/L 10mL
    D 30℃ 5mL 0.2mol/L 5mL 0.2mol/L 10mL

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    已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是（　　）
    A、反应温度10°，Na2S2O3体积5ml，浓度0.2/mol?L-1，H2SO4体积5ml，浓度0.1/mol?L-1，H2O体积10mLB、反应温度10°，Na2S2O3体积5ml，浓度0.1/mol?L-1，H2SO4体积5ml，浓度0.1/mol?L-1，H2O体积10mLC、反应温度30°，Na2S2O3体积5ml，浓度0.1/mol?L-1，H2SO4体积5ml，浓度0.1/mol?L-1，H2O体积10mLD、反应温度30°，Na2S2O3体积5ml，浓度0.2/mol?L-1，H2SO4体积5ml，浓度0.2/mol?L-1，H2O体积10mL

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    硫有多种化合物，许多含硫化合物在工业上有重要的用途．
    （1）工业上可用黄铁矿、焦炭在有限的空气中燃烧制备硫磺．
    3FeS2+12C+8O2
    △
     Fe3O4+nA↑+6S
    A是
    CO
    CO
    （写化学式）．若得到192克的硫磺，则产生标准状况下的A气体
    268.8
    268.8
    L．
    （2）硫的氯化物常做橡胶工业的硫化剂．硫与氯气在一定条件下反应，得到两种硫的氯化物B和D．B物质中的含硫量为0.3107，D物质中的含氯量为0.5259，B的相对分子质量比D小32．计算确定这两种氯化物的分子式分别为
    SCl2、S2Cl2
    SCl2、S2Cl2
    ．
    （3）硫化氢有毒．在120℃、101kPa，将H2S和O2在密闭容器中点燃，充分反应后又恢复到了原来的温度和压强时，气体体积减少30%，求原混合其气体中H2S的体积分数．写出推导过程．（不考虑硫化氢的分解）
    （4）硫代硫酸钠是重要的还原剂，可用亚硫酸钠和硫粉在水溶液中加热制得．取15.12g Na2SO3溶于80.0mL水中，加入5.00g硫粉，用小火加热至，微沸，反应约1小时后过滤，将滤液蒸发至体积为30.0mL，再冷却到10℃，则理论上析出Na2S2O3?5H2O多少克？写出推导过程．
    （已知：Na2S2O3的溶解度，10℃时为60.0g/100g水，100℃时为207g/100g水．100℃时，Na2S2O3饱和溶液的密度为1.14g/mL）．

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    硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知1mol Na2S2O3溶液恰好把4mol Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成（　　）

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    已知：Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2+H2O+Na2SO4，通过析出硫的快慢可以说明反应速率的大小，请判断下列几种情况下，最先看到硫析出的是（　　）
    温度 Na2S2O3溶液的体积和物质的量浓度 H2SO4的体积和物质的量浓度
    A 20℃ 15mL0.1mol?L-1 15mL0.1mol?L-1
    B 20℃ 10mL0.2mol?L-1 10mL0.2mol?L-1
    C 50℃ 50mL0.1mol?L-1 50mL0.1mol?L-1
    D 50℃ 5mL0.5mol?L-1 5mL0.5mol?L-1

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    一、选择题

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    答案

    D

    D

    B

    D

    D

    C

    D

    C

    B

    D

    二、选择题

    题号

    11

    12

    13

    14

    15

    答案

    AD

    C

    A

    C

    B

    三、填空、简答和计算

    16．（1）还原性；（2）漂白性；（3）还原性；（4）酸酐的性质。

    17．溶液变为棕色  溶液变为无色并有白色沉淀  ①Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2 

    ②Br2+SO2+2H2O＝SO42-+2Br-+4H+  ③Ba2++SO42-＝BaSO4↓

    18．（1）S+O2 = SO2 ,2CaO+2SO2+O2 == 2CaSO4(或:SO2+CaO=CaSO3；2CaSO3+O2=2CaSO4)

       （2）①2SO2+2CaCO3+O2+4H2O==2CaSO4?2H2O+2CO2

    ②2SO2+2Ca(OH)2+O2+2H2O==2CaSO4?2H2O  

    因为石灰乳中Ca(OH)2的含量较多，吸收SO2的容量较大

    19．(1)SO2；CO2  (2)过量酸性KMnO4溶液→品红试液→澄清石灰水。

    20．(1)乙  (2)甲方案不可行的理由是：用品红溶液检验生成的二氧化硫时，吸收二氧化硫可能不充分，影响二氧化碳气体的检验；同时气体通过品红溶液和澄清石灰水时，也会打出水汽，影响对生成物中水的检验。

    (3)A．验证反应生成的水  B．验证产生的SO2  C．除SO2气体  D．检验SO2是否除尽  e.验证产生的CO2。

    21．（1）2∶1（2）4 （3）16m（4）3 (5) a∶b=1∶1或3∶1

    22．（1）N2、O2的体积;（2）偏低;（3）酸性高锰酸钾溶液或溴水

    （4）VSO2％＝22.4CVa/（22.4CVa＋Vb）×100%（其它合理答案也给分）

    （5）b、c、e、g或b、e、g或c、e、g。

     

     

     

     


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