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    Ⅱ．现有反应③BD2(g)十A2(g) BD(g)+A2D(g) △H3.其平衡常数为K3.则K2的值为 (用K1.K2表示).若在TK时.将2mol的BD2(g)和1 moIlA2(g)放人1L密闭容器中.A2的最大转化率为 . (4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料.以A2.C2为电极反应物.以HCl一NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池.试写出该电池的正极反应式 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
    （1）分别用A、B、C表示该反应的速率之比为v（A）：v（B）：v（C）=
    m：n：p
    m：n：p

    （2）该反应的逆反应为
    放
    放
    热反应，且m+n
    ＞
    ＞
    p（填“＞”“=”“＜”）．
    （3）若加入B（体积不变），则A的转化率
    增大
    增大
    ，B的转化率
    减小
    减小
    ．（填增大、减小或不变）
    （4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比
    c(B)
    c(C)
    将
    减小
    减小
    ．（填增大、减小或不变）
    （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量
    不变
    不变
    ．（填增大、减小或不变）
    （6）该反应的化学平衡常数表达式为K=
    =
    cp(C)
    cm(A)?cn(B)
    =
    cp(C)
    cm(A)?cn(B)
    ．

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    已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化 反应②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常数为K2，在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：
    温度 K1 K2
    973K 1.47 2.38
    1173K 2.15 1.67
    请填空：
    （1）通过表格中的数值可以推断：反应①是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=
     
    ．
    （3）在相同温度下，根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式
     
    ，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有
     
    （填写字母序号，下同）．
    A．增大压强     B．体积不变时充入稀有气体     C．升高温度
    D．使用合适的催化剂       E．在体系中投入少量P2O5固体
    （5）图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：①图甲中t2时刻发生改变的条件可能是
     
    ．
    ②图乙中t2时刻发生改变的条件可能是
     
    ．
    A．升高温度   B．降低温度   C．加入催化剂   D．增大压强  E．减小压强   F．充入CO2    G．分离出部分CO．
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    现有反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）、表示，其关系正确的是（　　）

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    现有反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．下图表示从反应开始到t1s时达到平衡，在t2s时由于条件变化使平衡破坏，到t3s时又达平衡．则在图中t2s时改变的条件可能是（　　）

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    .现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
    （1）该反应的逆反应为
    吸
    吸
    热反应，且m+n
    ＞
    ＞
    p（填“＞”“=”“＜”）．
    （2）减压时，A的质量分数
    增大
    增大
    ．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
    （3）若加入B（体积不变），则B的转化率
    减小
    减小
    ．
    （4）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色
    变深
    变深
    ．

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    9．C   10．B   11．A  12．A   13．D    14．D   15．C

     

    28 （13分）

       （1） HNO3  NH3  H2O   NH4NO3    (3分)

       （2）2Al+2OH- +6H2O=====2[Al(OH)4]- +3H2 Ó 或2Al+2OH- +2H2O====2AlO2-  +3H2Ó（2分）；

       （3）I．<(2分)  II K1/K2；66.67%（4分）

       （4）N2+8H+ +6e- =======2NH4+(2分)

    29．（15分）

        （1）①NaNO2(2分)；0.8（2分 ）  ②b、c(2分 )

        （2）①Fe3+>Cu2++>Fe2+(2分)

         ②方案：将铜棒与碳棒用导线连接，再插入氯化铁溶液，发现有电流产生（3分）

        （3）①Cu2+、Fe2+(2分)

         ②1.010-17（molL-1）3(2分)

    30（14分）

    （1）       C（2分）

    （2）       避免 Na2SO3==== Na2S+ 2 Na2SO4(2分)

    （3）       4 Na2SO33 Na2SO4（2分）

    （4）       实验③的溶液中可能有Na2S,相同条件下，S2-水解程度大于SO2-3，的溶液的碱性强，pH增大（2分）；S2-+H2OHS-+HO-(2分)

    （5）       取 ③溶液适量于试管中，向其中加稀H2SO4,如有腐蛋气味气体生成，则证明有S2-(或向其中加新制氯水，如有浑浊出现，则证明有S2-)（2分），另取③中溶液适量于试管中，加入HCL酸化的BaCL2溶液，如有白色沉淀 证明SO2-4学科网(Zxxk.Com)38(8分)

    31．(8分)

    （1）       苯环，醛基（1分）；

    （2）       D（1分）

    （3）

     

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    （4）4分（2分）

     

     


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