①腐蚀铜板后的溶液中.若Cu2+Fe3+和Fe2+浓度均为0．1 mol?L-1.今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5．6时.溶液中存在的金属阳离子为 . ②从图中数据计——青夏教育精英家教网—

①腐蚀铜板后的溶液中.若Cu2+Fe3+和Fe2+浓度均为0．1 mol?L-1.今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5．6时.溶液中存在的金属阳离子为 . ②从图中数据计算可得Fe(OH)2的溶度积Ksp[Fe(OH)2] . 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

FeCl₃常用作印刷电路铜板腐蚀剂。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺ 、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和 Fe²⁺的实验步骤___________。

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(1)FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路板，反应的离子方程式为_______________________。
(2)向含有1 mol CuCl₂、2 mol FeCl₃的腐蚀铜板后的混合液中加入铁粉n mol，试分析溶液中阳离子的各种情况填入下表

(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0.10 mol·L^-1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤： _____________________________________________________________。

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某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路．课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：
Ⅰ．取50mL废液稀释配成250mL溶液．
Ⅱ．从250mL稀释溶液取25mL加入足量的AgNO₃溶液，生成不溶于硝酸的沉淀8.61g．
Ⅲ．另从250mL稀释溶液取25mL放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g．
（1）操作I是配制物质的量浓度溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有

量筒

、

250ml容量瓶、胶头滴管

．（填仪器名称）
（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是

①④

（填写序号）．
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
（3）操作Ⅱ中检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是

取少量最后一次洗出液，滴加AgNO₃溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净

．
（4）原废液中氯离子的物质的量浓度是

12mol/l

．
（5）原废液中三种阳离子浓度比值c（Fe³⁺）：c（Fe²⁺）：c（Cu²⁺）为

49：2：1

．