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以下是对化学反应变化过程及结果的研究．按要求回答问题：
（1）关于能量变化的研究已知：
①2CH₃OH（1）+3CO₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-akjmol^-
②CH₃OH（1）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（1）△-bkjmol ^-
③H₂O（g）=H₂O（1）△H=-ckjmol^-
则：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=

 

kJ?mol^-1．
（2）关于反应速率和限度的研究
①已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO
电离平衡常数（25℃）	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7  K1=5.6×10-11

则等物质的量浓度的（l）CH₃COONa、②NaCN、③Na₂CO₃、④NaHCO₃溶液的pH由大到小的顺序为

 

（填编号）
②已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）：△H=-196kjmol，在一个容积为2L的容器中加入2molSO₂和lmol O₂，在某温度下充分反应，经过30min达到平衡，放出热量176.94kJ．如果用SO₂表示该反应的反应速率，则v（SO₂）=

 

．
③图为某温度下，CuS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S^2-浓度、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是

 

．向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu²⁺、Fe²⁺的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为

 

（填化学式）沉淀．
（3）关于电化学的研究全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池．其电池总反应为：VO2++2H++V2+ 

放电

通电

  V³+VO²⁺+H₂O．则充电时阳极反应式为

 

，用此电池电解1L 1mol?L^-1的CuSO₄溶液，当转移0.1mol电子时，溶液的pH=

 

（不考虑溶液体积变化）．

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1.A(碘单质遇淀粉变蓝色，而不是碘酸钾)

2.D(同温同压下，mg气体A与ng气体B的分子数目相同，说明物质的量相同，A、B、C正确，D同温同压下，气体A与气体B的密度之比等于它们的物质的量之比为m ： n)

3.C(从③处导出的气体含有少量SO₂、O₂ 、N₂等，不可直接排入大气，否则造成污染)

4.A(B项由于不知道气体的状态，22.4L的HCl不一定是1mol；C项胶体是粒子的聚集体，应小于0.1N_A；D项电解精炼铜，由于阳极是粗铜(含有锌)，所以阳极产生的Cu^2＋离子数应小于0.5N_A)

5.A(放出热量ΔH<0，所以A错误；其它说法均正确)

6.A(水的热稳定性比较高是因为水分子中氢氧键的键能大；金属晶体导电是因为含有自由移动的电子；离子晶体硬度较大、难于压缩是因为离子键键能大)

7.D (D中上下移动时，两端液面始终平衡说明装置漏气)

8.B(过氧化钠固体与水反应，是放热反应，A、C错误；放热使广口瓶中气体温度升高膨胀，则右边升高左边下降)

9.A(ClO^－＋2I^－＋2H^＋===Cl^－＋I₂＋H₂O；SO＋I₂＋H₂O===2I^－＋SO＋2H^＋，所以可知氧化性为：ClO^－>I₂>SO，因为②中加入过量的Na₂SO₃ 溶液，所以③中含有BaSO₃沉淀；①中硫酸只起到酸性作用，②只能证明SO有还原性)

10.C(二元弱酸应分步电离；草酸滴定KMnO₄属于氧化还原滴定，不用指示剂；乙二酸脱水分解产物是CO、CO₂和H₂O)

11.A((NH₄)₂SO₄和CH₃COOH明显属于电解质；Cl₂是单质既不属于电解质也不属于非电解质；虽然NH₃的水溶液能够导电，那是由于生成了一水合氨的原因，故NH₃属于非电解质。)

12.D(CsCl和NaCl的阴、阳离子排列方式不同；金属晶体中只有阳离子，没有阴离子；分子晶体中不一定含有共价键如稀有气体)

13.D(①说明有Br^－、CO，有CO就没有Fe^2＋②说明没有SO③说明没有I^－)

14.D(能发生这两个电极反应的可能是原电池，也可能是电解池，如果是原电池，则b为铁电极，a为没铁活泼的金属或非金属做电极，电解溶液为含铜离子的溶液；如果是电解池，b用铁做电极和电源的正极相连，a可以和铁相同的电极也可以不同，溶液为含铜离子的溶液)

15.C(A称量时应左物右码，B配制150mL0.10mol/L溶液应用150mL的容量瓶，而且要用玻璃棒引流；D冷凝水的方向应从下进上出)

16.D(①所取浓硫酸的体积少，②③④均造成溶质的损失)

17.问题1：(1)合成氨工业　硫酸工业(其他合理答案也正确)  (2分)

问题2：Cu＋4H^＋＋2NO(浓)===Cu^2＋＋2NO₂↑＋2H₂O  

3Cu＋8H^＋＋2NO(稀)===3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O(其他合理答案也正确)(2分)

化学?第页(见反面)问题3：放热　C(金刚石、s)＝C(石墨、s)；ΔH＝－1.90kJ/mol(2分)

问题4：(1)第二个反应为：Al^3＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓    (2分)

          (2)最后一个离子反应为：Al(OH)₃＋OH^－===AlO＋2H₂O    (2分)

问题5：4KMnO₄＋5KI＋7H₂SO₄===4MnSO₄＋I₂＋3KIO₃＋3K₂SO₄＋7H₂O  (2分) (其他合理答案也正确)

18.(1)①2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑(2分)　用湿润的淀粉－KI试纸靠近Y极支管口(其它合理答案均可)(2分)

②由于2H^＋＋2e^－＝H₂↑　放出氢气，使水的电离平衡向正反应方向移动，使c(OH^－)不断增大，所以pH会增大(2分)

③先有白色沉淀生成，继而变成灰绿色，最后变成红褐色(2分)

(2)①A(1分)　②B(1分)

19.(每空2分)(1)NaI　NaClO

(2)2I^－＋ClO^－＋H₂O===I₂＋Cl^－＋2OH^－　I₂＋5ClO^－＋2OH^－===2IO＋5Cl^－＋H₂O

(3)Cl₂＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H₂O

20.(1)KClO₃  (1分)　H????????H(1分)

(2)①关闭分液漏斗活塞，在II中加水，没过长导管口，用酒精灯微热圆底烧瓶，若II中有气泡冒出，停止加热后，有水进入II中的长导管，形成一段稳定的水柱，则证明I气密性良好。       (或用止水夹夹住c处，向分液漏斗中加水，打分液漏斗的活塞，若分液漏斗中的水不再下流，则证明I气密性良好。)(2分)

       ②MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O(2分)

       ③S^2－＋Cl₂===S↓＋2 Cl^－(2分)

化学?第页      ④II　III(1分)　除去氯气中的水蒸气(或干燥氯气)(1分)

   (3)Cl₂＋H₂O₂===2HCl＋O₂(2分)

21.(1)7Cl₂＋14NaOH===9NaCl＋4NaClO＋NaClO₃＋7H₂O

 (2)C(NaCl)＝1.8mol/L，Cl(NaClO)＝0.8mol/L，C(NaClO₃)＝0.2mol/L　(每个2分)

解析：解答此题的关键是第(1)问.可根据得失电子数相等确定生成物NaCl、NaClO、NaClO₃的物质的量之比，进而确定化学方程式中化学计算数.

(1)依题意可设生成NaClO的物质的量为4mol，NaClO₃的物质的量为1mol，设生成NaCl的物质的量x，根据得失电子的物质的量相等，有：1×x＝1×4mol＋5×1mol，解得：x＝9mol.

NaCl、NaClO、NaClO₃化学计量数之比与生成对应物质的物质的量相等，即等于9∶4∶1.据此可写出总的化学字方程式：7Cl₂＋14NaOH===9NaCl＋4NaClO＋NaClO₃＋7H₂O

(2)n(Cl2₎＝49.7g/71g/mol＝0.7mol，由化学方程式可求得n(NaCl)＝0.9mol，n(NaClO)＝0.4mol，n(NaClO₃)＝0.1mol，故可求得三种物质的量浓度分别为：c(NaCl)＝1.8mol/L；c(NaClO)＝0.8mol/L；c(NaClO₃)＝0.2mol/L.