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    (3)向物质的量浓度均为0.01mol?L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中.滴加Na2CO3溶液.先沉淀的是 ,当两种沉淀共存时.溶液中＝ . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把我国的贫菱锰矿（MnCO3含量较低）转化为高品位“菱锰矿砂”（MnCO3含量高）的绿色工艺。该工艺流程如下图所示：

     

     

     

     

     

     

     

    已知焙烧反应①的化学方程式：(NH4)2SO4＋MnCO3MnSO4＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。

    （1）写出反应②的离子方程式_______________________________________。

    （2）上述工艺流程中，可以循环利用的物质有(NH4)2SO4、____________、__________。从物料平衡角度看，理论上生产过程中_________（填“需要”或者“不需要”）添加(NH4)2SO4。

    （3）向物质的量浓度均为0.01mol?L－1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是________（填离子符号）；当两种沉淀共存时，溶液中＝________。

    [Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9，Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11]

     

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    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
    （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡          移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。
    （2）一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为：CO+H2O＝CO2+H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下： 2H2（g） + O2（g）＝ 2H2O（l）;△H=－571．6kJ·mol－1
    2CO （g） + O2（g）＝ 2CO2 （g） ;△H=－566kJ·mol－1
    又知1molH2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44．0kJ热量。写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式                                           。
    （3）在25℃下，向浓度均为0．1 mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1．8×10-11,Ksp[Cu（OH）2]=2．2×10-20。
    （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式                         。
    （5）某温度（t℃）时，测得0．01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝1的H2SO4溶液VaL与pH＝11的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va︰Vb＝              。
    （6）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0．01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4＋）=c（Cl-）。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；
    （7）NH4Cl是一种重要的化肥。
    ①用0．1 mol·L—1的盐酸滴定0．1 mol·L—1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是：
    a．
    b．
    c．
    d．
    ②NH4Cl溶液中存在：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+，则该反应常温下的平衡常数K=           （已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1．7×10—5 mol·L—1）

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    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

    （1）合成氨反应N2 (g)+3H2(g)中国千校联盟 (www.1000mx.com) 导与练高考信息网 (www.gaokao110.com) 共同打造教学精品资源共享平台2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡

    　　　　　 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。

    （2）甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为：CH4+H2O=CO+3H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：

    　　　 2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)　 △H=－571.6kJ?mol－1

    　　　 2CO（g）+O2(g)=2CO2(g)　 △H=－566kJ?mol－1

    　　　　　　 CH4（g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　 △H=－890.3kJ?mol－1

    　　　　 又知1molH2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20。

    （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl―NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池。请写出该电池的正极反应式　　　　　　　　　　　　 。

    （5）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝a的H2SO4溶液VaL与pH＝b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va　 ：Vb＝　　　　　 。

    （6）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01 mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4＋)=c(Cl-)。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=__________。

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    第一部分　　选择题 （共63分）

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    B

    C

    D

    D

    C

    B

    A

    A

    C

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    C

    AD

    B

    C

    B

    C

    AC

    BD

    AD

    第二部分　　非选择题 （共87分）

    19．（10分）（1）Mn2＋＋2NH3＋CO2＋H2O＝2NH4＋＋MnCO3↓(2分)

    （2）NH3、CO2 (2分)   不需要(2分)

    （3）Mn2＋(2分)   450(2分)

    20．（12分） （l）假设2 ：溶液中存在SO32―和HCO3―（ 1分）

    假设3、溶液中存在HCO3―和SO42―（2和3顺序不限。）（1分）

    （2）（10分）

    步骤编号

    实验操作

    预期现象和结论

    ①

    用胶头滴管取少量溶液加入试管A中，再用滴管取过量的lmol/L氯化钡溶液并滴入其中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管B,C中（3分）

    产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42―或SO32―或两者都有（1分）

    ②

    往装有沉淀的试管B中加入过量的2mol/L盐酸，

    将产生的气体通入品红溶液（2分）

    沉淀部分溶解, 并产生气体.

     

     

    品红褪色，说明原溶液中一定含有SO42―和SO32―（1分）

    ③

    往装有滤液的试管C中加入2mol/L盐酸；

    或加入澄清石灰水（2分）

    出现无色气泡,

    澄清溶液变浑浊，说明原溶液中含有HCO3―（1分）

    ④

    其它方案合理给分

     

    21（12分）（1）SO2+NaOH=NaHSO3   (1分)   HSO3-+H+==SO2+H2O  (1分)

       (2) AB  (2分)     实验时间和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量  (2分)

       (3)变废为肥，充分利用资源，降低污染 (2分)

    (4)＋4  (2分)

    (5)5CH3OH+6NO3--+6H+  ==5CO2+3N2+13H2O  (2分)

    22．(10分)⑴MgCl2(熔融) 6ec8aac122bd4f6eMg＋Cl2↑ (2分)  ⑵Na2S    (1分)

    ⑶①CO32－＋H2O6ec8aac122bd4f6eHCO3－＋OH－（或2H2SO4）或 HCO3－＋H2O6ec8aac122bd4f6e H2CO3 ＋OH－ (2分)

    ②降低含硫烟气的温度（或减小含硫烟气的流速）(2分)

    ③2H2SO3＋O2＝4H＋＋2SO42－或2HSO3－＋O2＝2H＋＋2SO42－   (2分)

    中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+），减少污染。（1分）

    23．（12分）

    ⑴．氢氧化钠（或氢氧化钾）                                       （1分）

    SO2＋2OH?＝SO32－＋H2O                                     （2分）

    2SO32－＋O2＝2SO42?                                             （2分）

    ⑵．使SO32－完全氧化为SO42?                                     （2分）

    ⑶．6ec8aac122bd4f6e（或其它合理答案）                        （2分）

    ⑷．250 mL容量瓶                                                       （1分）

    ⑸．不合理，会使所测得的铁元素的质量分数偏大（或其它合理答案）（2分）

    24．（12分）（1）错误！不能通过编辑域代码创建对象。  （2分）                                           

    6ec8aac122bd4f6e（2）9.52 %               （2分）                                                 

    （3）如图所示[注：只要起点在横坐标轴（0,2），

    平衡点在横坐标0点后t0前、纵坐标0.2处的示意

    图均给分）（4分）

    （4）减小 （2分）＞（2分）

    6ec8aac122bd4f6e25（9分）

    6ec8aac122bd4f6e

    26.（1）羟基 羧基                    （2分）

    错误！不能通过编辑域代码创建对象。     （2分）

    （2）

    错误！不能通过编辑域代码创建对象。（2分）

    （3）A C D      （2分）

    （4） 错误！不能通过编辑域代码创建对象。   错误！不能通过编辑域代码创建对象。    （2分）

     

    27．⑴分子  （1分） 1s2s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2   （2分）

    ⑵ACD  （2分）

    ⑶①、③、④    （2分）平面三角     （1分）

    ⑷LaNi5或Ni5La     （2分）

     

     

     


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