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    某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器.用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液.通电时.为使Cl2被完全吸收.制得有较强杀菌能力的消毒液.设计了如图的装置.则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是A.a为正极.b为负极,NaClO和NaClB.a为负极.b为正极,NaClO和NaClC.a为阳极.b为阴极,HClO和NaClD.a为阴极.b为阳极,HClO和NaCl 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（　　）

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    某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（　　）

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    用：NaCl做原料可以得到多种产品．
    （1）工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是
    2NaCl
     电解 
    .
     
    2Na+Cl2↑
    2NaCl
     电解 
    .
     
    2Na+Cl2↑
    ．
    （2）实验室用惰性电极电解100mL 0.1mol/LNaCl溶液．写出阳极的电极反应方程式：
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ．
    （3）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和NaCl溶液．为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液（“84消毒液”），设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是
    B
    B
    ．
    A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
    B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
    C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
    D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
    假设最后所得溶液中仅含一种溶质，则整个过程用一个化学方程式表示为：
    NaCl+H2O
     电解 
    .
     
     NaClO+H2↑
    NaCl+H2O
     电解 
    .
     
     NaClO+H2↑
    ．

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    某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是

    A.a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

    B.a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

    C.a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

    D.a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

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    某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 (       )

    A  a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl  B  a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

    C  a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl  D  a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

     

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    一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）

       1、B 2、D  3、B  4、A  5、D  6、A  7、A  8、C

     

       9、B  10、A  11、C  12、B  13、B  14、B  15、B  16、D

    二、（本题包括2小题，共40分）

    17。（3分）①②⑤⑥

    18．（13分）（1）铜锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率（2分）

       （2）①没道理，因为H­2本身难溶于水（2分）

            ②（2分）

    将铜片加入稀硫酸中，并微热

    若无气体放出，则不含锌等活泼金属杂质；若有气体则有锌等杂质

    （3）（5分）

    白色沉淀是氯化亚铜

    向白色沉淀中加入稀HNO3等强氧化剂

    溶液变蓝色，说明是一价铜

    向氯化亚铜悬浊液中加入氯化钾溶液

    如白色沉淀消失且得无色溶液，则原溶液为氯化亚铜，否则不是

    （4）[CuCl4]3-（aq）    CuCl（s） + 3Cl-（aq） （2分）

    19．（12分）

       （1）（2分）

       （2）Cl2+H2O2==2HCl+O2（2分）

       （3）-2、+4、+6（2分）

       （4）Al2Te3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2Te↑（或其它合理答案（2分）

       （5）Se（2分）O2（2分）

    20．（12分）（1）使Al3+、Fe3+完全沉淀（2分）

       （2）Ca2++(NH4)2C2O4   CaC2O4↓+2NH4+（2分）

       （3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）

       （4）Fe3++3SCN―   Fe(SCN)3（写成其它正确的络合离子形式给分，2分）

       （5）使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；检验Al3+（或铝元素）存在。（各2分，共4分）

    三、（本题包括1小题，共12分）

    21。⑴解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2，设反应掉的N2的物质的量为x mol。则 x∶6 = 1∶2    解之x = 3     a = 13 + 3 = 16

    解法二： N2 + 3H2    2NH3
            开始时 a    b        0
              t    时13            6

    在t时生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a = 13 + 3 = 16
    ⑵n平(NH3) =   716.8L        -1 ×25% = 32mol×25% = 8mol
    ⑶5∶4       ⑷2∶3        ⑸1∶2        ⑹ 3∶3∶2  （各2分，共12分）

     


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