C．若将关系图改为B图时.则的取值范围为80＜a＜90——青夏教育精英家教网—

C．若将关系图改为B图时.则的取值范围为80＜a＜90 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如下图1所示．已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大．

（1）从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为

0.05mol/（L?min）

．
（2）根据上图数据，写出该反应的化学方程式

A+2B?2C

；求出此反应在25℃的平衡常数K=

6.43L/mol

（保留2位小数）．
（3）在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是

增大压强

．
（4）下图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，根据上图判断，在t₃和t₅时刻改变的外界条件分别是

升高温度

和

加入催化剂

；A的转化率最大的一段时间是

t₂～t₃

．

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25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如图1所示．已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大．

（1）根据图1数据，写出该反应的化学方程式______；此反应的平衡常数表达式K=______．从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为______．
（2）在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是______．
（3）图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图．
各阶段的平衡常数如下表所示：

t₂～t₃	t₄～t₅	t₅～t₆	t₇～t₈
K₁	K₂	K₃	K₄

根据图2判断，在t₃和t₆时刻改变的外界条件分别是______和______；K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系为：______（用“＞”、＜”或“=”连接）．A的转化率最大的一段时间是______．

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25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如下图1所示．已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大．

（1）从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为______．
（2）根据上图数据，写出该反应的化学方程式______；求出此反应在25℃的平衡常数K=______（保留2位小数）．
（3）在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是______．
（4）下图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，根据上图判断，在t₃和t₅时刻改变的外界条件分别是______和______；A的转化率最大的一段时间是______．

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25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如图1所示．已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大．

（1）根据图1数据，写出该反应的化学方程式；此反应的平衡常数表达式K= ．从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为．
（2）在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是．
（3）图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图．
各阶段的平衡常数如下表所示：

t₂～t₃	t₄～t₅	t₅～t₆	t₇～t₈
K₁	K₂	K₃	K₄

根据图2判断，在t₃和t₆时刻改变的外界条件分别是和；K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系为：（用“＞”、＜”或“=”连接）．A的转化率最大的一段时间是．

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可逆反应N₂+3H₂?2NH₃是工业上合成氨的重要反应．

（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2（E₃-E₁）kg/mol

（热量用E₁、E₂或E₃表示）
（2）图1中虚线部分是通过改变化学反应条件是

使用催化剂

，请解释原因

因为催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低

．
（3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），图2表示反应速率随时间的关系，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的时间段是

t₀-t₁

（用含t符号表示）
（4）在一定温度压强下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是

ade

（填字母）．
a．单位时间内生成2n molNH₃的同时生成n molN₂      b．容器内压强不再改变
c．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2            d．混合气体的密度不再改变
e．混合气体的平均相对分子质量不再改变             f．2v_正（H₂）=3v_正（NH₃）
（5）在一定温度下，若将4a mol H₂和2amol N₂放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%，则该反应的平衡常数为