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    16．铝土矿的主要成分是Al2O3.还含有少量的Fe2O3.SiO2.下图表示从铝土矿转化为化合物K的关系(反应条件及生成物水已略去).其中E.K为两种元素组成的化合物.K是一种良好的耐热冲击材料.C为生活中常用的一种调味品.D为气体化合物. (1)残渣的主要成分是 ▲ .(2)A与B反应的化学方程式为 ▲ .(3)生成沉淀F的离子反应方程式为 ▲ .(4)K的化学式为 ▲ . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下图所示，请回答有关问题：

    （1）流程乙加入烧碱后发生反应的离子方程式：                   .
    （2）溶液D到沉淀E发生的离子方程式：                   。
    （3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入                   。
    （4）滤液K中溶质的主要成份是                   （填化学式）。

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    铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下图所示，请回答有关问题：

    （1）流程乙加入烧碱后发生反应的离子方程式：                   .

    （2）溶液D到沉淀E发生的离子方程式：                   。

    （3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入                   。

    （4）滤液K中溶质的主要成份是                   （填化学式）。

     

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    （10分）铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下图所示，请回答有关问题：

    （1）流程乙加入烧碱后发生反应的离子方程式：                    .

    （2）溶液D到沉淀E发生的离子方程式：                    。

    （3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入                    。

    （4）滤液K中溶质的主要成份是                    （填化学式）。

     

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    铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下图所示，请回答有关问题：

    （1）流程乙加入烧碱后发生反应的离子方程式：                   .
    （2）溶液D到沉淀E发生的离子方程式：                   。
    （3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入                   。
    （4）滤液K中溶质的主要成份是                   （填化学式）。

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    （10分）铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下图所示，请回答有关问题：

    （1）流程乙加入烧碱后发生反应的离子方程式：                   .

    （2）溶液D到沉淀E发生的离子方程式：                   。

    （3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入                   。

    （4）滤液K中溶质的主要成份是                    （填化学式）。

     

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    1．D  2．D  3．B  4．D  5．D  6．B  7．A  8．C

    9．C  10．AB  11．D  12．C  13．C  14．C

    15．(1)检验反应中生成的H2    (2分)

    （2）Fe　　Fe3O4溶于盐酸生成的Fe3+　与Fe反应生成了Fe2+　（2分）

    （3）①　2Fe2＋+2H＋+H2O2=2Fe3＋+2H2O　（2分）

    　　　②取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，表明沉淀已洗涤干净　（2分）

    ③固体样品质量和红褐色固体的质量　　（2分）

    （本题共10分，其它合理答案参照给分）

    6ec8aac122bd4f6e(3)相同温度下，K2SO4 的溶解度小于KCl、(NH4)2SO4 及NH4Cl

    (4)CaO、H2O 或Ca(OH)2

    (5) 原子利用率高，没有有害物质排放到环境中  (每空2分，共10分)

    19．(1) 6ec8aac122bd4f6e       （2）酸性KMnO4溶液　　(3) 3  

    (4) 6ec8aac122bd4f6e

     

     

    6ec8aac122bd4f6e

    (5)

    (6) 6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e    (每空2分，共12分)

     

    20．(1) (C6H10O5)n+nH2O           3nCH4↑+3nCO2↑ (2分)

    (2)9.20   (162 kg纤维素→ 300 mol CH4  300 mol CO2 → 400 mol CH3OH → 200 mol CH3OCH3)   (3分)

    (3) 设反应③中消耗O2的物质的量为x，则N2的物质的量为4x

       2CH4+O2→4H2+2CO      CH4  +  H2O →　3H2            +     CO

    2x   x   4x   2x       1×103－2x      (1×103－2x)×3     (1×103－2x)

    合成二甲醚反应中CO和H2为1∶2，合成氨反应中，N2与H2体积比为1∶3，则

    4x＋(1×103－2x)×3－[2x＋(1×103－2x)]×2=4x×3   (3分，关系式)

    x=1000/14 mol

    NH3 ：4x×2×17=9.71 kg   (2分，结果)

    答略。(本题共10分，其它合理答案参照给分)

    21．(1) 1s22s22p63s23p63d54s2   （2分） 

    Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定 （2分）

    (2) 直线型  （2分）   CO2    （2分）

     (3) 1:2       (1分)     6ec8aac122bd4f6e    （1分）   30   （2分）

     

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