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    6．电解质溶液(1)溶液的导电性:溶液的导电性取决于溶液中自由移动的离子的浓度及离子所带的电荷数.强电解质溶液的导电性不一定强.相反.弱电解质溶液的导电性不一定弱.(2)弱电解质的电离程度.能水解盐的水解程度与电解质浓度间的关系:弱酸或弱碱的浓度越大.则其酸性或碱性越强.但其电离程度越小,强酸弱碱盐或弱酸强碱盐的浓度越大.则其酸性或碱性越强.但其水解程度越小.(3)溶液中微粒浓度的比较① 微粒浓度的大小比较首先判断溶液中的溶质,然后根据溶质组成初步确定溶液中微粒浓度间的关系,接着判断溶液的酸.碱性,最后根据溶质是否因电离或水解而造成微粒浓度的变化.根据溶液的酸碱性确定其电离和水解程度的大小.写出微粒浓度间最终的大小关系.② 微粒浓度间的守恒关系:电荷守恒:借助于离子浓度表达溶液呈电中性的式子.物料守恒:溶液中溶质微粒符合溶质组成的式子.(4)电极反应式.总化学方程式的书写① 原电池的负极和电解池的阳极发生氧化反应.还原剂参与.还原剂的还原性越强.② 当电极产物与电解质溶液中微粒发生反应时.该反应应体现在电极反应式中,当两电极产物会发生反应时.应体现在总反应式中(此时两电极反应式之和并不等于总反应式).(5)对可充.放电化学电源的认识① 放电的方向为原电池方向.是氧化还原反应自发的方向,充电的方向为电解池方向.是氧化还原反应非自发的方向.② 充电时.原电池的负极接外接电源的负极(作电解池的阴极.发生还原反应),原电池的正极接外接电源的正极(作电解池的阳极.发生氧化反应).(6)对电解精炼的认识① 电极材料:阴极为精品.阳极为粗品.电解质溶液为含精炼金属离子的可溶性盐溶液.② 电极反应式:阳极为精炼金属及活动性位于精炼金属之前的金属失电子而溶解.阴极为精炼金属离子得电子而析出.活动性位于精炼金属之后的金属则掉落而成为阳极泥. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    对于电解质溶液的导电性强弱的判断，我发现的规律是：

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    对于电解质溶液的导电性强弱的判断，我发现的规律是：

    我的发现：________________

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    对于电解质溶液的导电性强弱的判断，我发现的规律是：

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    电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是100mL饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
    ①电解池中X极上的电极反应式为
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．
    ②Y电极上的电极反应式为
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ，
    ③一段时间后，在阴极得到112mL标准状况下的气体，此时溶液的pH为
    13
    13
    ．
    （溶液体积变化忽略不计）
    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
    ①X电极的材料是
    纯铜
    纯铜
    ，电极反应式是
    Cu2++2e-=Cu
    Cu2++2e-=Cu
    ．
    ②Y电极的材料是
    粗铜
    粗铜
    ，电极反应式是
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+
    ．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

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    电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

                                       

    ①电解池中X极上的电极反应式是__________________。在X极附近观察到的现象是_____________________。

    ②Y电极上的电极反应式是__________________，检验该电极反应产物的方法是_________________。

    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

    ①X电极的材料是__________________，电极反应式是__________________。

    ②Y电极的材料是__________________，电极反应式是__________________。

    （说明：杂质发生的电极反应不必写出）

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