n(NO):n(SO42-):n(Fe3+):n(H):n(M)＝2┱3┱1┱3┱1.则M可能是 A．Fe2+ B．Mg2+ C．Cl- D．Ba2+——青夏教育精英家教网—

n(NO):n(SO42-):n(Fe3+):n(H):n(M)＝2┱3┱1┱3┱1.则M可能是 A．Fe2+ B．Mg2+ C．Cl- D．Ba2+ 【查看更多】

某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO₄²^－、Fe³^＋、H^＋、M，其物质的量之比为
n(NO)∶n(SO₄²^－)∶n(Fe³^＋)∶n(H^＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则 M可能为（）

A．Cl^-

B．Mg²⁺

C．Ba²⁺

D．Na⁺

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某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO₄^2-、Fe³⁺、H⁺、M，其物质的量之比为：n（NO）︰n（SO₄^2—）︰n（Fe³⁺）︰n（H）︰n（M）＝2︰3︰1︰3︰1，则M可能是下列中的

A．Fe²⁺B． Cu²⁺ C．Al³⁺D．Ba²⁺

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某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO₄^2-、Fe³⁺、H⁺、M，其物质的量之比为：n（NO）︰n（SO₄^2—）︰n（Fe³⁺）︰n（H）︰n（M）＝2︰3︰1︰3︰1，则M可能是下列中的

A．Fe²⁺

B．Cu²⁺

C．Al³⁺

D．Ba²⁺

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某溶液中大量存在以下五种离子：NO

、SO₄^2-、Fe³⁺、H⁺、M，其物质的量之比为：n（NO

）︰n（SO₄^2—）︰n（Fe³⁺）︰n（H）︰n（M）＝2︰3︰1︰3︰1，则M可能是下列中的

A．Fe²⁺

B．Cu²⁺

C．Al³⁺

D．Ba²⁺

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某强酸性透明溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H⁺外还肯定含有的离子是

Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-

，不能确定是否含有的离子（Q）是

Fe³⁺、Cl^-

．
（2）沉淀G的化学式为

Fe（OH）₃

．
（3）写出有关离子方程式：反应①中生成A

3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．反应②

CO₂+OH^-=HCO₃^-，AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

．
（4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H⁺）=0.04mol，当沉淀C物质的量n（c）

＜0.07mol

（填取值范围），表明Q离子一定存在．

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一、选择题（16×3分=48 分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

D

A

C

D

B

A

B

D

C

A

D

B

C

B

二、第II卷（非选择题共52分）

17．（共7分,方程式2分，其余每空1分）

（1）①将石蕊试纸湿润 ②检验容量瓶是否漏水

（2）过量的CO₂ CO₂＋NaCO＋H₂O＝2NaHCO₃

（3）氨水 Ag（NH₃）₂Cl

18．(10分，方程式3分，其余每空2分)

（1）H₂O₂的电子式（2离子晶体

（3）HSO₃^― + H⁺ = SO₂ ↑ + H₂O

（4）2NaClO = 2NaCl + O₂↑

19．(14分) （1）FeS₂ (1分) O₃和O₂(1分)

（2）离子键非极性共价键 (2分) O=C=O(1分)

(3)①②③ (3分)

(4)2Fe³^＋+SO₂十2H₂O＝SO₄²^－十2Fe²^＋＋4H⁺(2分)

Na₂CO₃+SiO₂Na₂SiO₃+CO₂↑ (2分)

(5) 0.2mol (2分)

20．（12分）实验一在常温下H₂O₂分解少或不分解（2分）

实验二 ①在实验一中加少量的Al₂O₃ （2分）

② 将带火星的木条置于试管口（2分）

（4）过滤（1分）称量Al₂O₃的质量（1分）

（5）化学性质是否改变（1分）

（6）产生气泡速率快慢（1分）控制阴离子相同，排除干扰（1分）　　

将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃ （1分）

21．(9分) （1）5a/46 (2分) （2）22.4a/92 (2分)

(3)盐酸的物质的量浓度 (2分)

(4) < V_（_CO2_）< (3分)

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