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I．在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，
X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图．
（1）该反应的化学方程式为（反应物或生成物用符号X、Y表示）：______．
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是______．
II．如图是可逆反应X₂+3Y₂  2Z₂ 在反应过程中的反应速率（?）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是______．

A、t₁时，只有正方向反应
B、t₂时，反应到达限度
C、t₂-t₃，反应不再发生
D、t₂-t₃，各物质的浓度不再发生变化
III．以下是关于化学反应2SO₂+O₂ 2SO₃ 的两个素材：
素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量
素材2：在不同条件下进行时测得SO₂的转化率：（SO₂的转化率是反应的SO₂占起始SO₂的百分数）
从以上的两个素材中体会：
（1）根据素材1中计算20-30s期间，用二氧化硫表示的化学反应的平均速率为：______．
（2）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有：______．
（3）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO₂的转化率需控制的反应条件是______．

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酸碱中是中学化学中的重要实验．几位同学对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：
（1）甲同学设计完成了一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应．在盛有稀盐酸的试管中，用胶头滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH，直至氢氧化钠过量．
①在实验中要求用试纸测量溶液的pH，如图1所示的操作中正确的是

B

B

．（填代号）

②如图2中哪个图象符合该同学的记录．

D

D

（填序号）
（2）乙同学配制100mL 1.5mol?L^-1氢氧化钠溶液，为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，设计并完成了如图3所示的实验．
①X溶液是

酚酞

酚酞

，使用酸式滴定管前要检查活塞是否漏水的操作方法是

将滴定管装满水，夹在滴定台上放置5min，观察流液口及活塞两侧，均不应有水渗出（可用滤纸检查），将活塞转动180°再试一次，也无水渗出即可

将滴定管装满水，夹在滴定台上放置5min，观察流液口及活塞两侧，均不应有水渗出（可用滤纸检查），将活塞转动180°再试一次，也无水渗出即可

．
②乙同学用盐酸与氢氧化钠溶液 相互滴定，绘制出如图4曲线a和b的滴定曲线．下列叙述正确的是

AB

AB

．
A．盐酸的物质的量浓度为0.1mol?L^-1
B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D．两种反应过程都是放热过程，都可以设计成原电池
（3）丙同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，用pH测定仪组成实验装置．实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系图（如图5）．
①根据此次测定的结果，该盐酸的实际质量分数是

29.2%

29.2%

．
②请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因．

浓盐酸具有挥发性，长期放置质量分数减小；

浓盐酸具有挥发性，长期放置质量分数减小；

．

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I．在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，
X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图．
（1）该反应的化学方程式为（反应物或生成物用符号X、Y表示）：

Y2X

Y2X

．
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是

b、d

b、d

．
II．如图是可逆反应X₂+3Y₂  2Z₂ 在反应过程中的反应速率（?）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是

B、D

B、D

．

A、t₁时，只有正方向反应
B、t₂时，反应到达限度
C、t₂-t₃，反应不再发生
D、t₂-t₃，各物质的浓度不再发生变化
III．以下是关于化学反应2SO₂+O₂ 2SO₃ 的两个素材：
素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量
素材2：在不同条件下进行时测得SO₂的转化率：（SO₂的转化率是反应的SO₂占起始SO₂的百分数）
从以上的两个素材中体会：
（1）根据素材1中计算20-30s期间，用二氧化硫表示的化学反应的平均速率为：

0.0075mol?L^-1?s^-1

0.0075mol?L^-1?s^-1

．
（2）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有：

增大压强或在一定范围内降低温度

增大压强或在一定范围内降低温度

．
（3）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO₂的转化率需控制的反应条件是

温度为600℃，压强为1MPa

温度为600℃，压强为1MPa

．

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一、二选择题（共63分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

D

B

C

D

D

C

A

A

D

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

B

AD

B

BC

AB

A

BC

AD

D

19、(共12分) （1）增加反应物接触面积，提高反应速率和原料的利用率（2分）

4C＋SrSO₄SrS＋4CO↑（2分）  溶解、过滤（干燥）（2分）。

（2）碳酸锶的溶解度小于硫酸锶的溶解度（1分）

水浴（油浴、液体浴）加热、搅拌（各1分，共2分）

（3）方法一（1分）

（4）ABCD（2分，少答一个扣1分）

20、（共10分）（1）（每空1分）

实验编号

T/K

试管内取用液体

实验目的

①

298

食盐水

（Ⅱ）③

（Ⅲ）④（只要与前面③、④对应即可）

②

298

碳酸水

③

308

食盐水

④

298

植物油

 (2) AC  （2分）

21、（共12分）方案一：(1)取一片pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，当试纸颜色变化稳定后立即与标准比色卡对照。(3分)

(2)方案二：(1)赶走溶液中少量氧气，隔绝氧气；不正确(3分)  (2)碱，不正确(2分)

(3)

实验方法

观察到的现象

取上述滴有酚酞的NaOH溶液慢慢加水稀释（或取上述NaOH溶液稀释后再加入酚酞溶液） (2分)

出现红色且不褪去  (2分)

22、(共12分)   ⑴MgCl₂(熔融) Mg＋Cl₂↑           ⑵Na₂S

⑶①CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－（或2H₂SO₄）或 HCO₃^－＋H₂O H₂CO₃ ＋OH^－

②降低含硫烟气的温度（或减小含硫烟气的流速）

③2H₂SO₃＋O₂＝4H^＋＋2SO₄^2－或2HSO₃^－＋O₂＝2H^＋＋2SO₄^2－   

中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H⁺），减少污染。（每空2分，共12分）

23、(共10分) ⑴   ⑵66.7%或66.67%  作图要点：①起点（0，0.75）  ②平衡点（8之后，0.25）  ③走势逐渐减小（下弧线）；（根据等效平衡理论或K计算）

⑶A  （因c(CO)／c(CO₂)=k，只受温度影响）

⑷②2Fe(OH)₃＋3ClO^－＋4OH^－＝2FeO₄^2－＋3Cl^－＋5H₂O  （每空2分，共10分）

24、(共11分) (1)保护臭氧层 (2分)

(2)①2KHCO₃ K₂CO₃+CO₂↑+H₂O(2分)

②CO₂(g)+3H₂(g)＝CH₃OH(g)+H₂O(g)；△H＝―49.5kJ／mol   (3分)

(3)Ba(OH)₂ (或NaOH和BaCl₂混合溶液）(2分) ；      生成沉淀的质量(2分)

25、（共10分）（1）取代反应、加成反应 （每空1分，共2分）

（2）

                                        （2分，缺少乙酸不给分）

（3）C  （2分）

（4）R―CH(CH₃)OH + CO → R―CH(CH₃)COOH  （R代表左侧苯环部分） （2分）；

（5）（2分）

26、（共10分）

(1) CH₃CHBrCH₃     (1分)；              (2) 取代反应    (1分)

⑶（2分）

⑷（2分）

    (5)HOCH₂CH₂CH₂CHO、CH₃CH(OH)CH₂CHO或CH₃CH₂CH(OH)CHO

(CH₃)₂C(OH)CHO、HOCH₂CH(CH₂)CHO  (写其中任意2个)(每空2分，共4分)

27、（共10分）⑴1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ 　　　　　　 ⑵　1:5

⑶①A、C    　  ②平面正方型    　  ③9；  1         （每空2分）