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    某探究小组用铁钉被腐蚀的快慢实验.来研究防止钢铁腐蚀的方法.所用试剂有:材质相同无锈的铁钉数个.食盐水.碳酸水.植物油各多量.实验温度为298 K.308 K.每次实验取用铁钉的数量相同.液体体积相同且足量.用大小相同的试管实验.(1)请完成以下实验设计表.并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:实验编号T/K试管内取用液体实验目的①298食盐水(Ⅰ)实验①和②探究不同电解质溶液对铁钉腐蚀快慢的影响, (Ⅱ)实验①和 探究温度对铁钉腐蚀快慢的影响, (Ⅲ)实验①和 探究铁钉是否接触电解质溶液对铁钉腐蚀快慢的影响)② ③ ④ (2)请根据上述实验.判断下列有关钢铁制品防腐的说法正确的是 .A.在铁门.铁窗表面涂上油漆B.自行车各部件因有防护涂层或电镀等防腐措施.所以不需要停放在有遮雨的地方C.家用铁制厨具每次用完后应擦干放置在干燥处D.把挡水铁闸门与直流电源的正极连接且构成回路.可较少铁闸门的腐蚀速率 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g．
    （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：
    实验
    编号    		 温度
    （℃）    		 大理石
    规格    		 HNO3浓度（mol/L） 实验目的
    ① 25 粗颗粒 2.00 （I）实验①和②探究浓度对反应速率的影响；
    （II）实验①和③探究温度对反应速率的影响；
    （III）实验①和④探究
    固体物质的表面积
    固体物质的表面积
    对反应速率的影响
    ② 25 粗颗粒
    1.00
    1.00
    ③
    35
    35
    		 粗颗粒 2.00
    ④ 25 细颗粒 2.00
    （2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见图．计算实验①中70s-90s范围内用HNO3表示的平均反应速率
    0.01mol?L-1?S-1
    0.01mol?L-1?S-1
    （忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）．

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    （2009?广州模拟）某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．
    （1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离常数为5.4×10-2）
    2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    ．
    （2）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol?L-1、0.001mol?L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol?L-1）的用量均为2mL．如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成
    4
    4
    个实验进行对比即可得出结论．
    （3）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
    KMnO4酸性溶液
    的浓度/mol?L-1    		 溶液褪色所需时间 t/min
    第1次 第2次 第3次
    0.01 14 13 11
    0.001 6 7 7
    ①计算用0.001mol?L-1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化，写出计算过程）．
    ②若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？
    不可行
    不可行
    ．若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：
    取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应．
    取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应．
    ．

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    精英家教网某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中因二氧化碳逸出质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．限选试剂：（实验过程中不考虑稀硝酸的挥发）
    1.0mol?L-1 HNO3、2.0mol?L-1 HNO3、细颗粒大理石、粗颗粒大理石、35℃水浴
    （1）请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：
    实验编号 T/℃ 大理石规格 HNO3浓度/mol?L-1
    ① 常温 粗颗粒大理石
    ② 常温 粗颗粒大理石 2.0
    ③ 粗颗粒大理石 2.0
    ④ 常温 2.0
    以上表格中实验①、③、④空格处应填
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和
     
    ．
    （3）该实验小组用如图实验装置进行实验．
    ①除电子天平、干燥管、胶头滴管、秒表、玻璃棒、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的玻璃仪器还有
     
    ．
    ②干燥管中应放置的试剂是
     
    ．
    A．碱石灰　　　　　　　  B．无水CaCl2固体
    C．生石灰              D．浓硫酸
    ③若撤除干燥管装置，所测速率
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    （2009?梅州模拟）某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol?L-1、0.001mol?L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol?L-1）的用量均为2mL．
    （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
    实验编号 T/K 催化剂的用量/g KMnO4酸性溶液的浓度/mol?L-1 实验目的
    ① 298 0.5 0.01 （Ⅰ）实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；
    （Ⅱ）实验①和
    ③
    ③
    探究温度对该反应速率的影响；
    （Ⅲ）实验①和
    ④
    ④
    探究催化剂对该反应速率的影响；）
    ②
    298
    298
    0.5
    0.5
    0.001
    0.001
    ③
    323K
    323K
    0.5
    0.5
    0.01
    0.01
    ④
    298
    298
    0
    0
    0.01
    0.01
    （2）某同学对实验①和②分别进行三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
    KMnO4酸性溶液
    的浓度/mol?L-1    		 溶液褪色所需时间 t/min
    第1次 第2次 第3次
    0.01 14 13 11
    0.001 6 7 7
    计算用0.001mol?L-1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率
    1×10-4mol?L-1?min-1
    1×10-4mol?L-1?min-1
    （忽略混合前后溶液的体积变化，写出计算过程）．
    （3）若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？
    不可行
    不可行
    ．若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：
    取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应．（3分）
    取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应．（3分）
    ．

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    某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol∕L、2.00mol∕L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g．
    （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：
    实验编号 温度（℃） 大理石规格 HNO3浓度（mol/L） 实验目的
    ① 25 粗颗粒 2.00 （Ⅰ）实验①和②探究浓度对反应速率的影响；
    （Ⅱ）实验①和③探究温度对反应速率的影响；
    （Ⅲ）实验①和④探究
    固体的表面积
    固体的表面积
    对反应速率的影响；
    ②
    25
    25
    粗颗粒
    粗颗粒
    1.00
    1.00
    ③
    35
    35
    粗颗粒
    粗颗粒
    2.00
    2.00
    ④
    25
    25
    细颗粒
    细颗粒
    2.00
    2.00
    （2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图．计算实验①中70s-90s范围内用HNO3表示的平均反应速率
    0.01mol∕（L?s）
    0.01mol∕（L?s）
    （忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）．

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    一、二选择题（共63分）

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    答案

    D

    B

    C

    D

    D

    C

    A

    A

    D

    题号

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    答案

    B

    AD

    B

    BC

    AB

    A

    BC

    AD

    D

    19、(共12分) （1）增加反应物接触面积，提高反应速率和原料的利用率（2分）

    4C＋SrSO4SrS＋4CO↑（2分）  溶解、过滤（干燥）（2分）。

    （2）碳酸锶的溶解度小于硫酸锶的溶解度（1分）

    水浴（油浴、液体浴）加热、搅拌（各1分，共2分）

    （3）方法一（1分）

    （4）ABCD（2分，少答一个扣1分）

    20、（共10分）（1）（每空1分）

    实验编号

    T/K

    试管内取用液体

    实验目的

    ①

    298

    食盐水

     

     

    （Ⅱ）③

     

    （Ⅲ）④（只要与前面③、④对应即可）

    ②

    298

    碳酸水

    ③

    308

    食盐水

    ④

    298

    植物油

     (2) AC  （2分）

    21、（共12分）方案一：(1)取一片pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，当试纸颜色变化稳定后立即与标准比色卡对照。(3分)

    (2)方案二：(1)赶走溶液中少量氧气，隔绝氧气；不正确(3分)  (2)碱，不正确(2分)

    (3)

    实验方法

    观察到的现象

    取上述滴有酚酞的NaOH溶液慢慢加水稀释（或取上述NaOH溶液稀释后再加入酚酞溶液） (2分)

    出现红色且不褪去  (2分)

     

     

    22、(共12分)   ⑴MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑           ⑵Na2S

    ⑶①CO32－＋H2O*HCO3－＋OH－（或2H2SO4）或 HCO3－＋H2O* H2CO3 ＋OH－

    ②降低含硫烟气的温度（或减小含硫烟气的流速）

    ③2H2SO3＋O2＝4H＋＋2SO42－或2HSO3－＋O2＝2H＋＋2SO42－   

    中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+），减少污染。（每空2分，共12分）

    23、(共10分) ⑴   ⑵66.7%或66.67%  作图要点：①起点（0，0.75）  ②平衡点（8之后，0.25）  ③走势逐渐减小（下弧线）；（根据等效平衡理论或K计算）

    ⑶A  （因c(CO)／c(CO2)=k，只受温度影响）

    ⑷②2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O  （每空2分，共10分）

    24、(共11分) (1)保护臭氧层 (2分)

    (2)①2KHCO3 K2CO3+CO2↑+H2O(2分)

    ②CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)；△H＝―49.5kJ／mol   (3分)

    (3)Ba(OH)2 (或NaOH和BaCl2混合溶液）(2分) ；      生成沉淀的质量(2分)

    25、（共10分）（1）取代反应、加成反应 （每空1分，共2分）

    （2）

                                            （2分，缺少乙酸不给分）

    （3）C  （2分）

    （4）R―CH(CH3)OH + CO → R―CH(CH3)COOH  （R代表左侧苯环部分） （2分）；

    （5）（2分）

    26、（共10分）

    (1) CH3CHBrCH3     (1分)；              (2) 取代反应    (1分)

    ⑶（2分）

    ⑷（2分）

        (5)HOCH2CH2CH2CHO、CH3CH(OH)CH2CHO或CH3CH2CH(OH)CHO

    (CH3)2C(OH)CHO、HOCH2CH(CH2)CHO  (写其中任意2个)(每空2分，共4分)

    27、（共10分）⑴1s22s22p63s23p63d104s1 　　　　　　 ⑵　1:5

    ⑶①A、C    　  ②平面正方型    　  ③9；  1         （每空2分）

     


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