大量排放CO₂会加重温室效应，影响地球大气环境．为减少CO₂对环境的影响，世界各国在限制其排放量的同时加强了对CO₂创新利用的研究，如致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质，如甲醇、CH₄、汽油 等．
I．目前，用超临界CO₂（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已经成为一种趋势，这一做法的积极意义在于

 

．
II．有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经过化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．“绿色自由”构想技术流程如下：

（1）吸收池中反应的化学方程式为：

 

．
（2）在合成塔中，若有4.4kgCO₂与足量H₂恰好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式

 

．
（3）控制不同的反应条件，CO₂和H₂反应还可以得到其它有机物．如将CO₂和H₂以1：4的体积比混合，在适当条件下反应，可获得重要能源CH₄：CO₂+4H₂=CH₄+2H₂O；如将CO₂和H₂以1：3的体积比混合，还可生成某种重要的化工原料和水，该化工原料可能是

 

．
A．烷烃        B．烯烃         C．炔烃          D．芳香烃
（4）已知在443～473K时，用钴（Co）作催化剂可使CO₂和H₂生成C₅～C₈的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一．要达到汽油的要求，CO₂和H₂体积比的取值范围应是

 

．
Ⅲ．若在一密闭恒容容器中充入CO₂和H₂的物质的量分别为1mol和3mol，发生反应得到CH₃OH（g）和H₂O（g）．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

 

mol/（L?min）．
（2）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是

 

．
A．升高温度                    B．充入He（g），使体系压强增大 
C．将H₂O（g）从体系中分离       D．再充入1mol CO₂和3mol H₂．

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（2009?广东模拟）通常情况下空气中CO₂的体积分数为0.030%，当空气中CO₂的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应．为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究．
（1）目前，用超临界CO₂（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于

保护臭氧层

保护臭氧层

．
（2）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．“绿色自由”构想技术流程如下：

①分解池中反应的化学方程式为

2KHCO₃

△   .

K₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2KHCO₃

△   .

K₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．
②在合成塔中，若有4.4kg CO₂与足量H₂恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式

CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.47kJ/mol

CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.47kJ/mol

．
（3）小李同学拟用沉淀法测定空气中CO₂的体积分数，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度积（Ksp）分别为4.96×10^-9、2.58×10^-11．
小李应该选用的试剂是

Ba（OH）₂（或NaOH溶液和BaCl₂溶液）

Ba（OH）₂（或NaOH溶液和BaCl₂溶液）

，实验时测定的数据除空气的体积外，还需要测定

实验时的温度、压强、沉淀的质量

实验时的温度、压强、沉淀的质量

．

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（2011?广东模拟）为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究．最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．“绿色自由”构想技术流程如下：

（1）在合成塔中，若有4.4kg CO₂与足量H₂恰好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是

CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.47kJ/mol

CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.47kJ/mol

．
（2）以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳．该电池负极发生的反应是：
CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂+6H⁺
则正极发生的反应是

O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

；放电时，H⁺移向电池的

正

正

（填“正”或“负”）极．
（3）常温常压下，饱和CO₂水溶液的pH=5.6，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol?L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常数K=

4.2×10^-7mol?L^-1

4.2×10^-7mol?L^-1

．（已知：10^-5.6=2.5×10^-6）
（4）常温下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c（H₂CO₃）

＞

＞

c（CO₃^2-） （填“＞”、“=”或“＜”），原因是

溶液存在平衡HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，而HCO₃^-的水解程度大于电离程度

溶液存在平衡HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，而HCO₃^-的水解程度大于电离程度

（用离子方程式和必要的文字说明）．
（5）小李同学拟用沉淀法测定空气中CO₂的体积分数，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度积（Ksp）分别为4.96×10^-9、2.58×10^-9．小李应该选用的试剂是

Ba（OH）₂（或NaOH溶液和BaCl₂溶液）

Ba（OH）₂（或NaOH溶液和BaCl₂溶液）

．

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通常情况下空气中CO₂的体积分数为0.030%，当空气中CO₂的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应．为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究．
（1）目前，用超临界CO₂（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于

保护臭氧层

保护臭氧层

．
（2）利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应．已知过氧键（-O-O-）不稳定，请写出环氧乙烷与CO₂通过加聚制造全降解塑料的化学方程式：

．
（3）CCTV《科技博览》报道：2004年3月中科院首创用CO₂合成可降解塑料聚二氧化碳（CO₂）_n．下列相关说法合理的是

A

A

．
A．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的
B．聚二氧化碳塑料与干冰互为同分异构体
C．聚二氧化碳塑料与干冰都是纯净物
D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染
（4）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．“绿色自由”构想技术流程如下：

①分解池中反应的化学方程式为

2KHCO₃

△   .

K₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2KHCO₃

△   .

K₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．
②在合成塔中，若有4.4kgCO₂与足量H₂恰好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程

CO₂（g）+3H₂（g）

催化剂 .

高温高压

CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.47kJ?mol^-1

CO₂（g）+3H₂（g）

催化剂 .

高温高压

CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.47kJ?mol^-1

．
（5）小李同学拟用沉淀法测定空气中CO₂的体积分数，为了提高测量的精确度，小李应该选用的试剂为

B或D

B或D

（填序号）．
A．Ca（OH）₂      B．Ba（OH）₂       C．BaCl₂      D． BaCl₂和NaOH．

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一、二选择题（共63分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

D

B

C

D

D

C

A

A

D

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

B

AD

B

BC

AB

A

BC

AD

D

19、(共12分) （1）增加反应物接触面积，提高反应速率和原料的利用率（2分）

4C＋SrSO₄SrS＋4CO↑（2分）  溶解、过滤（干燥）（2分）。

（2）碳酸锶的溶解度小于硫酸锶的溶解度（1分）

水浴（油浴、液体浴）加热、搅拌（各1分，共2分）

（3）方法一（1分）

（4）ABCD（2分，少答一个扣1分）

20、（共10分）（1）（每空1分）

实验编号

T/K

试管内取用液体

实验目的

①

298

食盐水

（Ⅱ）③

（Ⅲ）④（只要与前面③、④对应即可）

②

298

碳酸水

③

308

食盐水

④

298

植物油

 (2) AC  （2分）

21、（共12分）方案一：(1)取一片pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，当试纸颜色变化稳定后立即与标准比色卡对照。(3分)

(2)方案二：(1)赶走溶液中少量氧气，隔绝氧气；不正确(3分)  (2)碱，不正确(2分)

(3)

实验方法

观察到的现象

取上述滴有酚酞的NaOH溶液慢慢加水稀释（或取上述NaOH溶液稀释后再加入酚酞溶液） (2分)

出现红色且不褪去  (2分)

22、(共12分)   ⑴MgCl₂(熔融) Mg＋Cl₂↑           ⑵Na₂S

⑶①CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－（或2H₂SO₄）或 HCO₃^－＋H₂O H₂CO₃ ＋OH^－

②降低含硫烟气的温度（或减小含硫烟气的流速）

③2H₂SO₃＋O₂＝4H^＋＋2SO₄^2－或2HSO₃^－＋O₂＝2H^＋＋2SO₄^2－   

中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H⁺），减少污染。（每空2分，共12分）

23、(共10分) ⑴   ⑵66.7%或66.67%  作图要点：①起点（0，0.75）  ②平衡点（8之后，0.25）  ③走势逐渐减小（下弧线）；（根据等效平衡理论或K计算）

⑶A  （因c(CO)／c(CO₂)=k，只受温度影响）

⑷②2Fe(OH)₃＋3ClO^－＋4OH^－＝2FeO₄^2－＋3Cl^－＋5H₂O  （每空2分，共10分）

24、(共11分) (1)保护臭氧层 (2分)

(2)①2KHCO₃ K₂CO₃+CO₂↑+H₂O(2分)

②CO₂(g)+3H₂(g)＝CH₃OH(g)+H₂O(g)；△H＝―49.5kJ／mol   (3分)

(3)Ba(OH)₂ (或NaOH和BaCl₂混合溶液）(2分) ；      生成沉淀的质量(2分)

25、（共10分）（1）取代反应、加成反应 （每空1分，共2分）

（2）

                                        （2分，缺少乙酸不给分）

（3）C  （2分）

（4）R―CH(CH₃)OH + CO → R―CH(CH₃)COOH  （R代表左侧苯环部分） （2分）；

（5）（2分）

26、（共10分）

(1) CH₃CHBrCH₃     (1分)；              (2) 取代反应    (1分)

⑶（2分）

⑷（2分）

    (5)HOCH₂CH₂CH₂CHO、CH₃CH(OH)CH₂CHO或CH₃CH₂CH(OH)CHO

(CH₃)₂C(OH)CHO、HOCH₂CH(CH₂)CHO  (写其中任意2个)(每空2分，共4分)

27、（共10分）⑴1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ 　　　　　　 ⑵　1:5

⑶①A、C    　  ②平面正方型    　  ③9；  1         （每空2分）