(1)写出A、D两种元素组成的化合物的电子式：_______________________________________。

(2)F元素最高价氧化物对应水化物的分子式为_________________________。

(3)D元素最高价氧化物对应水化物的碱性比E的______________________________。

(4)由A、B、F三种元素各一个原子所组成的化合物的电子式为_____________；据有关杂志报道，现已得到由A、B、F三种元素各一个原子所组成的化合物，在该化合物中B元素的原子与另两个原子结合时，所表现的化合价分别为_____________和_____________。

(5)工业上生产E的方法是________________________________________________。

(6)用电子式表示A与B形成的10电子分子的形成过程为______________________________。

现有六种元素A、B、C、D、E、F均为周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素；B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物。D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素在地壳中含量居第二位；F是组成人体骨骼的牙齿的主要元素。

    请回答以下问题：

   （1）请画出F的离子结构示意图：           ；由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为          ；

   （2）工业上制取E单质的化学方程式为：                ；

   （3）由以上六种元素两两组合所形成的化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有           和         （填化学式）；它们都能与水反应生成气体，写出其中一个属于非氧化化还原反应的化学方程式               ；

   （4）由A、B两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料。通常状况下1g该物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kg/mol，请写出表示其燃烧热的热化学方程式：                   ；

   （5）下图是中学常见的几种晶体结构。有关说法正确的是          （填选项）。

       A．氯化钠的晶体结构中，和钠离子最近且等距离的氯离子组成了一个正八面体

       B．干冰晶体是CO₂分子通过范德华力结合形成的

       C．石墨晶体中碳原子数与所形成的共从键数目之比为2：3

       D．金刚石晶体是由五个碳原子形成的正四面体分子构成的

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E
分别同主族，D、E、F同周期。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，且A与C、A与E、A与F也可以形成电子总数相等的分子。
请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置________________________________________________。
（2）A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为________；工业生产该化合物和单质F的离子方程式为_________________________________________。
（3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为________________________________________________________________________。
（4）已知0.50 mol EC₂被C₂氧化成气态EC₃，放出49.15 kJ热量，其热化学方程式为_________________________________________________________________________。
（5）A、B、C以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物，所含的化学键类型为____________。
0．1 mol·L^－1该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________________________。