（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线画出金属元素的边界（实线内的元素全是金属元素）
（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素等非金属元素组成的离子化合物写出其化学式，
（3）元素乙是第三周期原子半径最小的金属元素，丙是短周期元素中原子半径最大的元素，用电子式表示丙在空气中加热反应生成B的形成过程．B中含有的化学键是
（4）化合物C是由甲元素和乙元素形成的化合物，将化合物A与化合物C等物质的量溶于水中，向其中滴加过量的2mol?L^-1氢氧化钠溶液，直至形成透明溶液．请根据实验现象出现的先后顺序，依次写出离子方程式：．
（5）实验中丙元素的鉴别方法（不写过程）与现象．

（2012?奉贤区二模）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝．工艺流程如下：

（1）工业上电解法获得金属铝的过程中，须在氧化铝中加入，其目的是．
（2）精炼前，需清除坩埚内的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，铝与氧化铁反应的化学方程式为：．
（3）将Cl₂连续通入粗铝熔体中，杂质随气泡上浮除去．气泡的成分有；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中的物质有．
（4）在用废碱液处理A时，写出主要反应的离子方程式．
（5）镀铝电解池中，以钢材镀件和铝为电极，熔融盐做电解液．则金属铝为极．电镀选择在170℃下进行的原因是．采用的加热方式最好是．（填字母选项）
A．水浴       b．油浴       c．直接强热快速升温至170℃
（6）钢材表面镀铝之后，能有效防止钢材腐蚀，其原因是．

（一）括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂：
（1）MgO （Al₂O₃）（2）Cl₂（HCl）
（3）FeCl₃（FeCl₂）（4）NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）
（二）海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如图1所示：

回答下列问题：
写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式；
操作①主要是指；试剂①可选用；操作②是指；经操作③最终可得金属镁．
（三）实验室配制480ml 0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体g．
（2）如图2所示的仪器配制溶液肯定不需要的是（填序号），本实验所需玻璃仪器E规格为mL．
（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的．（填数字符号）
（4）配制所需的主要仪器是：a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是．（填写字母，每种仪器只能选择一次）
（5）玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具，则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了种用途．（填写数字）
（6）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是．
A．配制前设有将容量瓶中的水除尽；      B．碳酸钠失去了部分结晶水；
C．碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；    D．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈；   E．定容时仰视刻度线．

认真阅读下面的新闻报道，完成后面的相关问题：
据某报2002年10月11日报道，2002年10月9日下午，某厂发生一起严重化学事故，该厂生产中需要无水苯作为溶剂，因此，使用苯前需要用金属钠除掉苯中的少量水分．在生产过程中，由于某种原因，误将1300kg甲苯当作苯投进一个反应釜中，并向反应釜中投入了10kg左右的金属钠．由于甲苯中含水量比苯少，金属钠不能被完全消耗掉，在反应釜四壁还残留有5kg左右的金属钠．
由于金属钠很活泼，遇水即发生剧烈反应，危险性极大．该反应釜严重威胁着该厂和周围群众的安全．经过众专家研究后，提出了三种处理事故的建议：
Ⅰ．打开反应釜，用工具将反应釜内的金属钠取出来；
Ⅱ．向反应釜中加水，通过化学反应“除掉”金属钠；
Ⅲ．采用远程滴加乙醇的方法向反应釜内加入乙醇，并设置放气管，排放乙醇与金属钠反应放出的气体和热量．
专家们进行了周密的研究和部署，经过紧张作业，至第二天晚8时，险情终于安全排除．
（1）文中提到“该反应釜严重威胁着该厂和周围群众的安全”，试用你学过的知识及题目所给信息解释危险性到底在哪里？．
最终专家选择了最安全、最合理的解决问题的办法，你认为选择的是哪种方案？简要说明理由．．
（2）分析文中信息可以知道，苯在工业生产中的一种重要用途是苯（填“能”或“不能”）与金属钠反应，等质量甲苯中的含水量大约是苯中含水量的（填百分数）．用金属钠可以除去苯中含有的水，而且也可以检验苯中是否含有水．那么应该用（填化学试剂的化学式）检验乙醇中是否含有水．
（3）写出乙醇与金属钠的反应方程式：
（4）甲苯上的一个氢原子被氯原子取代可得到物质A，结构为，物质B是它的同分异构体，也含有苯环，那么物质B可能的结构有．