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    20．已知A.B.D.E均为中学化学常见单质或化合物.它们之间的转化关系如图所示.(1)若A和E为单质且B物质为由极性键形成的非极性分子.B的电子式为: .M的原子序数比A大76.则M位于元素周期表中第 周期 族.试写出M的最高价氧化物与浓盐酸反应得到单质气体C的化学反应方程式: (2)若A.B.D.E均为高熔点的物质且E.D为单质.写出A→B的化学方程式: .D的原子结构示意图: ．(3)若A为可溶性强碱(MOH).E为同主族元素形成的常见非金属化合物.且该化合物中两元素的质量比为l:1.试写出A→B的化学方程式: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．下列说法错误的是（　　）

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    已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．
    （1）若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素．
    ①B属于分子
    非极性
    非极性
    （填“极性”或“非极性”），B分子中各原子最外层
    是
    是
    （填“是”或“否”）都满足8电子结构；
    ②向50mL 4mol/L的NaOH溶液中通入1.12L B（标准状况），反应后溶液中溶质的物质的量之比为
    n（Na2CO3）：n（NaOH）═1：2
    n（Na2CO3）：n（NaOH）═1：2
    （填化学式和物质的量之比）；
    ③4g A单质完全燃烧放出131.2kJ的热量，写出表示A单质燃烧热的热化学方程式
    C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.6kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.6kJ/mol
    ．
    （2）若A为第三周期中的元素所形成的氯化物．
    ①写出A溶液→B的离子方程式
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    ；
    ②写出A和B的溶液反应的离子方程式
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    ．
    （3）若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中，A有钝化现象．已知：X为含有非极键的离子化合物，且1mol X含有38mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的X固体，恰好完全反应，写出该反应的离子方程式
    4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+O2↑+8Na+
    4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+O2↑+8Na+
    ．

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    已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．下列说法错误的是（　　）

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    已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．
    （1）若A、B、D的焰色反应均为黄色，且E为一种酸性的温室气体．
    ①写出A溶液→B溶液的离子方程式
    2OH-+CO2═CO32-+H2O
    2OH-+CO2═CO32-+H2O
    ．
    ②下面关于化合物A、B、D的说法正确的是
    AC
    AC
    ．
    A．等物质的量的D与A均匀混合加热最后可得纯净物
    B．用稀盐酸和澄清石灰水及相应的仪器即可检验D溶液中是否含B
    C．用A溶液即可鉴别CuSO4、FeCl2、Fe2（SO4）3、Al（NO3）3、KAlO2溶液
    D．往28.6g B?10H2O晶体中缓慢加入10ml 1mol?L-1H2SO4可得22.4L气体E
    （2）若A为一种金属的盐酸盐RCl3，R与盐酸或氢氧化钠溶液反应均产生氢气．
    ①写出R与氢氧化钠溶液恰好反应得到的溶液中离子浓度的大小顺序
    c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    ②写出A溶液与D溶液反应的离子方程式
    Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
    ．
    （3）若A与D相遇会产生白烟，则①实验室制取A的化学方程式为
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．②B中的化学键类型为
    离子键和极性键（或共价键）
    离子键和极性键（或共价键）
    ．③检验A的方法及结论为
    用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则证明为氨气
    用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则证明为氨气
    ．

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    精英家教网已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．
    （1）若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素．
    ①写出B分子的结构式
     
    ，B分子中各原子最外层是否都满足8电子结构？
     
    （填“是”或“否”）．
    ②向50mL4mol/L的NaOH溶液中通入1.12L气体B（标准状况），反应后溶液中溶质的物质的量之比为
     
    （填化学式及其物质的量之比）．
    ③4gA完全燃烧放出131.2kJ的热量，写出表示A的燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （2）若A为第三周期某元素的氯化物，0.1mol/LE的水溶液pH=13，且其焰色反应颜色呈黄色．
    ①E的化学式
     
    ，E中含有的化学键类型为
     
    ．
    ②写出图中A的溶液→B的溶液的离子方程式
     
    ．

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    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    答案

    A

    Ｄ

    D

    B

    B

    D

    B

    B

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    答案

    D

    D

    B

    D

    C

    D

    C

    D

    17．（1）Fe及Fe后两纵行涂黑（1分）

     

    （2）∶Li?+?H → Li＋［H∶］   （2分）

    （3）①硫在SF中显+6价不可再升，O不可将负一价氟氧化。（2分）

        正八面体（1分）

    ¨

    ¨

    ¨

    ¨

    ¨

    ¨

    ¨

    ¨

    ②∶Cl∶S∶S∶Cl∶（2分）； 2  SCl＋2HO＝4HCl＋SO↑＋3S↓

    （2分）

     

    （4）A、D、F（3分）

    ¨

    ¨

    ¨

    ¨

    18．（1）H∶O∶O∶H   1∶2（每空1分）

     

    （2）CH(g)＋O(g)＝2CO(g)＋HO（l）；kJ／mol（2分）

    （3）HO     HO＋H      HO     H＋O（只写第一步算对）（2分）

    （4）12（1分）    NaH＋HO＝NaOH＋H↑  2H＋O＝2HO（2分）

    （5）Na＞C＞O＞H（2分）

    19．（1）AgCl     （1分）

    （2）A：KCO   C：AgNO   D：BaCl（每空1分）

    （3）CO＋2H＝HO＋CO↑（2分）

     

    （4）铂丝（或铁丝、镍丝等）、稀盐酸、酒精灯、蓝色钴玻璃（2分）

     

     

    20．（1）O∶∶C∶∶O （1分）；六，ⅣA（1分）；

    PbO＋4HCl＝PbCl＋Cl↑＋2HO  （2分）

    高温

    （2）SiO＋3C       SiC＋2CO（2分）    +14  （1分）（1分）

     

     

    （3）MOH＋SO＝MHSO（2分）

    △

    21．（1）HSO＋NaSO      NaSO＋SO↑＋HO  （2分）；

    分液漏斗盖子未打开（1分）

    △

    （2）MnO＋4H＋2Cl      Mn＋Cl↑＋2HO  （2分）；

    酸性，还原性  （1分）

    （3）①Ⅰ（1分）  ②B：由无色变为红色（1分） D：无明显现象（1分）

    （4）①品红未褪色 （1分）

    ②SO＋Cl＋2HO＝4H＋SO＋2Cl  （2分）

    22．（1）1  5  8  1  5  4  （2分）

    （2）0.007   （2分）

    （3）19.6    （2分）

    （4）40.0%  （3分）

     

     


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