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    8MnO+5Cu2 S+44H====10Cu+5SO2+8Mn+22H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    2g Cu2S和CuS的固体混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol?L-1KMnO4溶液处理，发生如下反应：8Mn
    O
    -
    4
    +5Cu2S+44H+    ═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
    6Mn
    O
    -
    4
    +5CuS+28H+    ═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4溶液恰好与350mL 0.1mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．
    （1）配平KMnO4溶液与（NH4）2Fe（SO4）2溶液反应的离子方程式：
    1
    1
    MnO
    -
    4
    +
    5
    5
    Fe2++
    8
    8
    H+═
    1
    1
    Mn2++
    5
    5
    Fe3++
    4
    4
    H2O
    （2）KMnO4溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为
    0.023
    0.023
    mol．
    （3）欲配制500mL含Fe2+的物质的量浓度为0.1mol?L-1的溶液，需称取（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O（M=392g?mol-1）的质量为
    9.8g
    9.8g
    ．
    （4）混合物中Cu2S的质量分数为
    40%
    40%
    ．

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    2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：

    8MnO+5Cu2S+44H+10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O

    6MnO+5CuS+28H+5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O

    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的 KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。?

    (1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：?

    (2)KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________mol。

    (3)欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g·mol-1)的质量为________ g。?

    (4)混合物中Cu2S的质量分数为________。?

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    29.2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：

        8MnO+5Cu2S+44H+====10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O

        6MnO+5CuS+28H+====5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O

        反应后煮沸溶液，赶尽SO2，

        剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol/L (NH4)2Fe(S04)2溶液完全反应。

    (1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：

        MnO+Fe2++H+==Mn2++Fe3++H2O

    (2)KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_______mol。

    (3)欲配制500 mL 0.1 mol/L Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g/mol)的质量为______g。

    (4)混合物中Cu2S的质量分数为_______。

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    2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
    8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
    6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．
    （1）配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式：
    1
    1
    MnO4-+
    5
    5
    Fe2++
    8
    8
    H+═
    1
    1
    Mn2++
    5
    5
    Fe3+
    4
    4
    H2O
    （2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为
    0.023
    0.023
    mol．
    （3）混合物中Cu2S的质量分数为
    40%
    40%
    ．

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    某一反应体系中有反应物和生成物共7种粒子：CuS、SO2、H+、Mn2+、Cu2+、MnO4-、H2O，已知H2O是反应产物之一．
    （1）请将除H2O外的6种粒子分别填在下列对应的横线上，组成一个离子方程式，并配平该反应方程式．
    6MnO4-
    6MnO4-
    +
    5CuS
    5CuS
    +
    28H+
    28H+
    =
    5Cu2+
    5Cu2+
    +
    5SO2↑
    5SO2↑
    +
    6Mn2+
    6Mn2+
    +
    14
    14
     H2O
    （2）当该反应生成0.3mol还原产物时，氧化剂得到
    1.5
    1.5
    mol电子；生成的气态产物在标况下的体积为
    5.6
    5.6
    L．

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    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    答案

    A

    Ｄ

    D

    B

    B

    D

    B

    B

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    答案

    D

    D

    B

    D

    C

    D

    C

    D

    17．（1）Fe及Fe后两纵行涂黑（1分）

     

    （2）∶Li?+?H → Li＋［H∶］   （2分）

    （3）①硫在SF中显+6价不可再升，O不可将负一价氟氧化。（2分）

        正八面体（1分）

    ¨

    ¨

    ¨

    ¨

    ¨

    ¨

    ¨

    ¨

    ②∶Cl∶S∶S∶Cl∶（2分）； 2  SCl＋2HO＝4HCl＋SO↑＋3S↓

    （2分）

     

    （4）A、D、F（3分）

    ¨

    ¨

    ¨

    ¨

    18．（1）H∶O∶O∶H   1∶2（每空1分）

     

    （2）CH(g)＋O(g)＝2CO(g)＋HO（l）；kJ／mol（2分）

    （3）HO     HO＋H      HO     H＋O（只写第一步算对）（2分）

    （4）12（1分）    NaH＋HO＝NaOH＋H↑  2H＋O＝2HO（2分）

    （5）Na＞C＞O＞H（2分）

    19．（1）AgCl     （1分）

    （2）A：KCO   C：AgNO   D：BaCl（每空1分）

    （3）CO＋2H＝HO＋CO↑（2分）

     

    （4）铂丝（或铁丝、镍丝等）、稀盐酸、酒精灯、蓝色钴玻璃（2分）

     

     

    20．（1）O∶∶C∶∶O （1分）；六，ⅣA（1分）；

    PbO＋4HCl＝PbCl＋Cl↑＋2HO  （2分）

    高温

    （2）SiO＋3C       SiC＋2CO（2分）    +14  （1分）（1分）

     

     

    （3）MOH＋SO＝MHSO（2分）

    △

    21．（1）HSO＋NaSO      NaSO＋SO↑＋HO  （2分）；

    分液漏斗盖子未打开（1分）

    △

    （2）MnO＋4H＋2Cl      Mn＋Cl↑＋2HO  （2分）；

    酸性，还原性  （1分）

    （3）①Ⅰ（1分）  ②B：由无色变为红色（1分） D：无明显现象（1分）

    （4）①品红未褪色 （1分）

    ②SO＋Cl＋2HO＝4H＋SO＋2Cl  （2分）

    22．（1）1  5  8  1  5  4  （2分）

    （2）0.007   （2分）

    （3）19.6    （2分）

    （4）40.0%  （3分）

     

     


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