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    14．常温下.Ksp(CaSO4)=9´10-6.常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图.下列说法正确的是A．常温下CaSO4饱和溶液中.c(Ca2+).c(SO42―)对应于曲线上任意一点B．b点将有沉淀生成.平衡后溶液中c(SO42―)一定等于3´10-3 mol?L―1C．d点溶液通过蒸发可以变到c点D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp 第Ⅱ卷 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是

    选项????????????? 实验操作????????????? 实验目的或结论

    A????????????? 向盛有1mL 0.01mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 0.01mol·L-1NaI溶液，产生黄色沉淀。????????????? 常温下，

    Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）

    B????????????? 取少量 KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液。????????????? 检验KClO3中的氯元素

    C????????????? 向某溶液中滴加Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失。????????????? 说明原溶液中一定含有CO32- 或 SO32-

    D????????????? 将混有Ca（OH）2杂质的Mg（OH）2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤。????????????? 除去Mg（OH）2样品中的Ca（OH）2

     

     

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    下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是

    选项????????????? 实验操作????????????? 实验目的或结论

    A????????????? 向盛有1mL 0.01mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 0.01mol·L-1NaI溶液，产生黄色沉淀。????????????? 常温下，

    Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

    B????????????? 取少量 KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液。????????????? 检验KClO3中的氯元素

    C????????????? 向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失。????????????? 说明原溶液中一定含有CO32- 或 SO32-

    D????????????? 将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤。????????????? 除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2

     

     

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    （2011?广东模拟）活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下（已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO）：

    已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
    待沉淀离子 Fe2+ Fe3+ Zn2+ Cu2+
    开始沉淀时pH 6.34 1.48 6.2 5.2
    完全沉淀时pH 9.7 3.2 8.0 6.4
    请问答下列问题：
    （1）步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ，该步骤需控制溶液pH的范围是
    3.2～5.2
    3.2～5.2
    ．
    （2）A溶液中主要含有的溶质是
    （NH4）2SO4
    （NH4）2SO4
    ．
    （3）若经处理后的废水pH=8，此时Zn2+的浓度为
    0.78
    0.78
    mg/L（常温下，Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17）．
    （4）步骤C中加Zn的目的是
    将Cu2+还原为Cu从而除去Cu2+
    将Cu2+还原为Cu从而除去Cu2+
    ．

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    （2011?泰州二模）活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下（已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO）：

    已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
    待沉淀离子 Fe2+ Fe3+ Zn2+ Cu2+
    开始沉淀时pH 6.34 1.48 6.2 5.2
    完全沉淀时pH 9.7 3.2 8.0 6.4
    请问答下列问题：
    （1）步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ，该步骤需控制溶液pH的范围是
    3.2～5.2
    3.2～5.2
    ．
    （2）A溶液中主要含有的溶质是
    （NH4）2SO4
    （NH4）2SO4
    ．
    （3）碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应△H＞0，该反应能自发进行的原因是△H
    ＞
    ＞
    （选填“=”、“＞”、“＜”）0．
    （4）若经处理后的废水pH=8，此时Zn2+的浓度为
    0.78
    0.78
    mg/L（常温下，Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17）．

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    下表中的实验操作能达至实验目的或得出相应结论的是（　　）
    选项 实验操作 实验目的或结论
    A 向盛有1mL 0.01mol?L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.01mol?L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.01mol?L-1Nal溶液，产生黄色沉淀． 常温下，Ksp（AgCl）＞Ksp（Agl）
    B C2H5Br与NaOH溶液混合充分振荡，再加入AgNO3溶液 检验C2H5Br中的溴元素
    C 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 说明溶液中一定含有Fe2+
    D 将少量某物质滴加到新制的氢氧化铜悬浊液中，加热后有红色沉淀生成 说明该物质一定是醛

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    说明：1. 文字简答题以关键词到位为准，按点给分；

          2. 化学用语书写：（1）方程式未配平不得分、无条件扣一半分值；

                          （2）化学式书写错误得0分；

          3. 写名称或化学式正确的正常给分；  4. 其他合理解法正常给分。

    第Ⅰ卷（选择题，共48分）

    一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）

    二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    答案

    A

    C

    D

    B

    D

    D

    A

    C

    A

    AD

    A

    C

    BD

    D

     

    第Ⅱ卷（非选择题  共72分）

    三、（本题包括2小题，共18分）

    15．（12分）（1）过滤（2分）    蒸发、结晶（2分）  （2）从漏斗向量气筒内注入一定量的水，连接好装置，移动漏斗形成液面高度差，静置后，液面高度不再变化，即表明气密性良好。（其他合理方法均给分）（2分）

    （3）移动漏斗保持液面与量气筒液面相平，防止试管和量气筒内气体压强过大 （4分，各2分）

    （4）%（2分）

    16．（6分，各2分）（2）向上述刚好褪色的溶液中再滴入一些NaOH溶液，若红色复出，则是因为HCl和HClO的酸性所致,甲正确；若红色不再复出，则是因为HClO的强氧化性所致，乙正确。

    （3）在试管中注入滴有酚酞的氨水，加热试管，观察溶液颜色变化，如果颜色变浅，则加热使氨水中的c(OH一)减小，乙正确；如颜色变深，则加热使氨水中的c(OH一)增大，甲正确。

    （4）向Mg(OH)2沉淀中加入中性的醋酸铵浓溶液，加入后若Mg(OH)2不溶解，甲正确；加入后若Mg(OH)2溶解，则乙正确。

    四、（本题包括2小题，共22分）

    17．（12分，每空2分）（1）

    （2）减小 ，  OH―中和了反应中的H+，有利于平衡向右进行，提高CuCl的产率。但当OH―浓度过大时，Cu+能与OH-结合，生成氢氧化亚铜，从而降减了CuCl的产率。

    注此答案同题目不一致

    （3）60℃ ， 温度过高，一是促进了CuCl的水解，二是促进了CuCl与空气中氧气发生反应。（只要答出其中一点即给2分）

    （4）反应①在隔绝空气条件下进行。

    18．（10分，每空2分）

    (1)6(NH2)2CO → C3H6N6 + 6NH3 + 3CO2、4NO2 + O2+2H2O = 4HNO3、  CO2+4H2→CH4 +2H2O

    (2)66.7% (3)做耐磨材料等。

    五、（本题包括1小题，共12分）

    19．（12分）

    （1）Fe－6e－＋8OH－ㄔFeO42－＋4H2O（2分）

    （2）铁丝网的接触面积更大。（2分）因为铁电极上发生析氧反应4OH－－4e－ㄔO2↑+2H2O，氧气将铁氧化而得到氧化铁膜。（也可以直接写电极反应式或综合式：6OH－－6e－+2FeㄔFe2O3+3H2O）（2分）

    （3）ACD（2分，对1―2个给1分，全对得2分，错1个扣1分）

    （4）升温电解一方面加快了高铁酸盐的生成速率，另一方面又加速FeO42-的分解，10~20℃生成为主要因素，20℃以后分解为主要因素。（2分）

    （5）BCD（2分，对1―2个给1分，全对得2分，错1个扣1分）

    六、（本题包括1小题，共10分）

    20．（10分）（1）BD （2分，对1个得1分，多选1个扣1分，扣完为止）  （2）小于，减小 （2分）

    （3）不，1.0（4分，各2分） （4）56（2分）

    七、（本题包括1小题，共10分）

    21．（10分）（1）2Cl―+2H2O=2OH―+Cl2↑+H2↑（2分）

    （2）A（2分）

    （3）n(H2)=  n(已电解NaCl)=500 mol´2=1000 mol（1分）

        n(总NaCl)=1000 /0.9 mol   m(总NaCl)= 1000 /0.9 mol´58.5g/mol=65000 g（1分）

        m(NaCl溶液)=65000 g´136/36´10―3=245.6 kg（1分）

    （4）由n(H2)=500 mol得：n(CH4)= 500 mol´2/8=125 mol（2分）

         V(CH4)= 125 mol ´22.4L/mol´10―3m3/L/0.9=3.1 m3（1分）

     

     

     


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