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    根据下表中序号1提供的探究样例.设计实验探究方案.序号探究问题的两种不同猜想设计实验探究方案(1)向品红溶液中通入一种常见气体后.品红褪色.甲:通入的是氯气.乙:通入的是二氧化硫.实验设计:将褪色后的溶液加热.若红色再现.则通入的是二氧化硫.乙正确,若不再变红.则通入的气体是氯气.甲正确.(2)在含有酚酞的氢氧化钠溶液中.滴加新制氯水.边滴边振荡.直到红色刚好褪去.甲:氯水中的HCl.HClO中和NaOH所致.乙:氯水中的HClO具有强氧化性使红色酚酞褪色.实验设计: .(3)加热稀氨水.溶液中的c(OH一)的变化.甲:c(OH一)将增大.升高温度有利于电离平衡移动.使氨水中c(OH一)增大.乙:c(OH一)将减小.受热时氨易逸出.使c(OH一)减小.实验设计: .(4)在少量Mg(OH)2悬浊液中.滴加适量饱和NH4Cl溶液.固体溶解.甲: NH4Cl水解产生的H+与Mg(OH)2电离出来的OH一发生中和反应而使Mg(OH)2溶解.乙:NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH一结合成弱电解质NH3?H2O.使Mg(OH)2的溶解平衡向右移动.使Mg(OH)2溶解.实验设计:(提示:选择合适试剂加入到Mg(OH)2悬浊液中) . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2008?佛山一模）根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是（　　）
    序号 1 2 3 4 5 6 7 8
    分子式 CH4 C2H4 C3H8 C4H8 C5H12 C6H12 C8H16

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    （8分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含有Fe3＋、Fe2＋和Mn2＋等离子。以卤块为原料制取轻质氧化镁的工艺流程如下：


    若要求产品中尽量不含有杂质，且生产成本较低，请根据下表中提供的资料，回答下列问题：

    表1   生成氢氧化物沉淀的pH

    物质

    开始沉淀时的pH

    沉淀完全时的pH

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    Mn(OH)2

    8.3

    9.8

    Mg(OH)2

    9.6

    11.1

     Fe2＋氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，故常将它氧化成Fe3＋，生成Fe(OH)3沉淀除去。

    表2   原料价格表

    物质

    价格／元?吨－1

    漂液（含25％NaClO）

    450

    双氧水（含30％H2O2）

    2400

    烧碱（含98％NaOH）

    2100

    纯碱（含99.5％Na2CO3）

    600

    ⑴试剂X最好是    ，加入X的作用是    。

    ⑵调节pH＝9.8的目的是    。

    ⑶加入试剂Z后发生的离子反应方程式为    。

    ⑷ 生产中产生的气体是CO2，写出产生CO2的化学方程式    。

     

     

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    （8分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含有Fe3＋、Fe2＋和Mn2＋等离子。以卤块为原料制取轻质氧化镁的工艺流程如下：

    若要求产品中尽量不含有杂质，且生产成本较低，请根据下表中提供的资料，回答下列问题：

    表1   生成氢氧化物沉淀的pH

    物质

    开始沉淀时的pH

    沉淀完全时的pH

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6☆

    Mn(OH)2

    8.3

    9.8

    Mg(OH)2

    9.6

    11.1

    ☆ Fe2＋氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，故常将它氧化成Fe3＋，生成Fe(OH)3沉淀除去。

    表2   原料价格表

    物质

    价格／元·吨－1

    漂液（含25％NaClO）

    450

    双氧水（含30％H2O2）

    2400

    烧碱（含98％NaOH）

    2100

    纯碱（含99.5％Na2CO3）

    600

    ⑴试剂X最好是  ▲  ，加入X的作用是  ▲  。

    ⑵调节pH＝9.8的目的是  ▲  。

    ⑶加入试剂Z后发生的离子反应方程式为  ▲  。

    ⑷ 生产中产生的气体是CO2，写出产生CO2的化学方程式  ▲  。

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    请根据工业制硫酸的有关知识回答下列问题：
     
       （1）黄铁矿在沸腾炉中反应的化学方程式为                      

       （2）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，

            采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。按此密闭体系中气体

            的流向，则在R处流出的气体中除N2外的主要组成为（填序号）

                  A．SO2                          B．SO2、SO4

                                C．SO2、O2            D．SO3、O2、SO2

    催化剂
     
     


    △
     
       （3）接触法制硫酸过程中：2SO2（g）+O2（g）     2SO3（g）

            根据下表中的数据判断下列图像正确的是（填序号）

               压强

    SO2转化率

    温度

    P1

    P2

    400℃

    99.6

    99.7

    500℃

    96.9

    97.8

     

     
       （4）下图是工业制硫酸的尾气的综合利用，气体M回收后可进入接触室循环生产，请根据图示判断X是（填名称）             ，写出Y与硫酸反应生成M的化学方程式：                                                 。

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    根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是（   ）

    序号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    分子式

    CH4

    C2H4

    C3H8

    C4H8

    C5H12

    C6H12

     

    C8H16

    A．  6         B．  7           C．  8                   D．  9

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    说明：1. 文字简答题以关键词到位为准，按点给分；

          2. 化学用语书写：（1）方程式未配平不得分、无条件扣一半分值；

                          （2）化学式书写错误得0分；

          3. 写名称或化学式正确的正常给分；  4. 其他合理解法正常给分。

    第Ⅰ卷（选择题，共48分）

    一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）

    二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    答案

    A

    C

    D

    B

    D

    D

    A

    C

    A

    AD

    A

    C

    BD

    D

     

    第Ⅱ卷（非选择题  共72分）

    三、（本题包括2小题，共18分）

    15．（12分）（1）过滤（2分）    蒸发、结晶（2分）  （2）从漏斗向量气筒内注入一定量的水，连接好装置，移动漏斗形成液面高度差，静置后，液面高度不再变化，即表明气密性良好。（其他合理方法均给分）（2分）

    （3）移动漏斗保持液面与量气筒液面相平，防止试管和量气筒内气体压强过大 （4分，各2分）

    （4）%（2分）

    16．（6分，各2分）（2）向上述刚好褪色的溶液中再滴入一些NaOH溶液，若红色复出，则是因为HCl和HClO的酸性所致,甲正确；若红色不再复出，则是因为HClO的强氧化性所致，乙正确。

    （3）在试管中注入滴有酚酞的氨水，加热试管，观察溶液颜色变化，如果颜色变浅，则加热使氨水中的c(OH一)减小，乙正确；如颜色变深，则加热使氨水中的c(OH一)增大，甲正确。

    （4）向Mg(OH)2沉淀中加入中性的醋酸铵浓溶液，加入后若Mg(OH)2不溶解，甲正确；加入后若Mg(OH)2溶解，则乙正确。

    四、（本题包括2小题，共22分）

    17．（12分，每空2分）（1）

    （2）减小 ，  OH―中和了反应中的H+，有利于平衡向右进行，提高CuCl的产率。但当OH―浓度过大时，Cu+能与OH-结合，生成氢氧化亚铜，从而降减了CuCl的产率。

    注此答案同题目不一致

    （3）60℃ ， 温度过高，一是促进了CuCl的水解，二是促进了CuCl与空气中氧气发生反应。（只要答出其中一点即给2分）

    （4）反应①在隔绝空气条件下进行。

    18．（10分，每空2分）

    (1)6(NH2)2CO → C3H6N6 + 6NH3 + 3CO2、4NO2 + O2+2H2O = 4HNO3、  CO2+4H2→CH4 +2H2O

    (2)66.7% (3)做耐磨材料等。

    五、（本题包括1小题，共12分）

    19．（12分）

    （1）Fe－6e－＋8OH－ㄔFeO42－＋4H2O（2分）

    （2）铁丝网的接触面积更大。（2分）因为铁电极上发生析氧反应4OH－－4e－ㄔO2↑+2H2O，氧气将铁氧化而得到氧化铁膜。（也可以直接写电极反应式或综合式：6OH－－6e－+2FeㄔFe2O3+3H2O）（2分）

    （3）ACD（2分，对1―2个给1分，全对得2分，错1个扣1分）

    （4）升温电解一方面加快了高铁酸盐的生成速率，另一方面又加速FeO42-的分解，10~20℃生成为主要因素，20℃以后分解为主要因素。（2分）

    （5）BCD（2分，对1―2个给1分，全对得2分，错1个扣1分）

    六、（本题包括1小题，共10分）

    20．（10分）（1）BD （2分，对1个得1分，多选1个扣1分，扣完为止）  （2）小于，减小 （2分）

    （3）不，1.0（4分，各2分） （4）56（2分）

    七、（本题包括1小题，共10分）

    21．（10分）（1）2Cl―+2H2O=2OH―+Cl2↑+H2↑（2分）

    （2）A（2分）

    （3）n(H2)=  n(已电解NaCl)=500 mol´2=1000 mol（1分）

        n(总NaCl)=1000 /0.9 mol   m(总NaCl)= 1000 /0.9 mol´58.5g/mol=65000 g（1分）

        m(NaCl溶液)=65000 g´136/36´10―3=245.6 kg（1分）

    （4）由n(H2)=500 mol得：n(CH4)= 500 mol´2/8=125 mol（2分）

         V(CH4)= 125 mol ´22.4L/mol´10―3m3/L/0.9=3.1 m3（1分）

     

     

     


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