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题目列表(包括答案和解析)

20.00 mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定，如图所示。

（1）试求X和Y的物质的量浓度之比。

（2）求盐酸的物质的量浓度。

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1.00 L 1.00 mol·L^-1硫酸溶液与2.00 L 1.00 mol·L^-1NaOH溶液完全反应；放出114.6 kJ的热量，写出该反应的热化学反方程式__________________；由此得出，强酸与强碱在稀溶液中反应的反应热为_________。若1 mol HF在水溶液中完全电离时吸收10.4 kJ的热量，则当稀溶液中有1 mol HF跟1 mol NaOH反应时的热化学方程式为______________________。

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1.00 g某有机化合物A完全燃烧后，得到1.69 L（标准状况）CO₂气体和0.85 g H₂O，该有机化合物对空气的相对密度是3.66。
（1）求该有机物的相对分子质量。
（2）求该有机物的分子式。
（3）根据下述实验现象及结论，确定该有机物的结构。
①它不能使溴水褪色。
②它能使KMnO₄酸性溶液褪色。
③它能发生硝化反应，当引入1个硝基时，只能得到1种硝基化合物。

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1.00 L 1.00 mol·L^-1的硫酸溶液与2.00 L 1.00 mol·L^-1氢氧化钠溶液完全反应，放出热量114.6 kJ，则表示其中和热的热化学方程式为…(    )?
A.H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）Na₂SO₄（aq）+2H₂O(l)　ΔH=-114.6 kJ·mol^-1?
B.H₂SO₄+NaOHNa₂SO₄+H₂O　ΔH=-57.3 kJ·mol^-1?
C.H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）Na₂SO₄（aq）+H₂O(l)　ΔH=+57.3 kJ·mol^-1?
D.H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）Na₂SO₄（aq）+H₂O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol^-1

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1.00 L 0.500 mol·L^－1 NaOH溶液与足量的稀盐酸反应，放出 28.7 kJ的热量。表示该反应的中和热的热化学方程式正确的是

A.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=+28.7 kJ·mol^－1

B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=－28.7 kJ·mol^－1

C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=+57.4 kJ·mol^－1

D.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=－57.4 kJ·mol^－1

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一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1．D 2．C 3．B 4．D 5．C 6．A 7．B 8．D
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．CD 10．AD 11．D 12．C 13．BC 14．D
三、（本题包括1小题，共14分）
15．
方案一：
（1）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
（2）排除因盐酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小
方案二：
（1）赶走溶液中少量氧气，隔绝氧气
（2）CO₃²^―+H₂O       HCO₃^―+OH^―
（3）做对比实验，取上述NaOH溶液稀释，加入酚酞溶液出现红色且不褪去
方案三：
（1）7     （2）U形管中左边液面下降
（每空2分，共14分）
四、（本题包括2小题，共18分）
16．
^⑴
⑵CO₂＋2AlO₂^－＋3H₂O＝2Al(OH)₃↓＋CO₃²^－
⑶Al₄SiC₄＋2N₂4AlN＋SiC＋3C
⑷可行，该反应是一个焓减、熵略大于0的反应，能自发进行
（每空2分，共8分）
17．
⑴ CaSO₄+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+(NH₄)₂SO₄
生成的CaCO₃溶解度小于CaSO₄有利于反应向正向进行。
⑵)BCD   ⑶CO₂    ⑷ABD（每空2分，共10分）
五、（本题包括1小题，共10分）
18．
⑴见图示（2分，其中过渡元素涂对得1分）
⑵   ⑶ r(Cl^-)>r(K⁺)
⑷ ②④    (5)

（除⑴外其余每空2分，共10分）
六、（本题包括1小题，共10分）
19．
⑴①增大压强   t₃~t₄②
⑵①如图 ②适当增大压强，研究新催化剂

　　　　（每空2分，共10分）

七、（本题包括1小题，共8分）
20．
⑴ 2   第2周期第VIA族（各1分，共2分）
⑵1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
⑶H⁺ + AlO₂^- + H₂OAl(OH)₃Al³⁺ + 3H₂O
⑷4Fe(OH)₂ + 2H₂O+ O₂=4Fe(OH)₃
（除⑴外其余每空2分，共8分）
八、（本题包括1小题，共12分）
21．
⑴－80kJ?mol^―1
⑵用过量的稀硫酸溶解过量的镁，不断搅拌，过滤，洗净、干燥
⑶加快反应速率，促进平衡向水解的方向移动
⑷取少量洗涤液，在其中加入AgNO₃(或BaCl₂),无沉淀生成则说明无相应离子。
Ag⁺+Cl^-=AgCl↓     Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
（每空2分，共8分）
Ⅲ 1.5mol/L（4分，分步给分)