（15分）四种主族元素的性质或结构信息如下：

元素编号	相关信息
X	地壳中含量最大的金属元素；元素最高价为+3价。
Y	原子最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子数是X最外层电子数的2倍。
Z	同周期主族元素中原子半径最小，常温下单质呈液态。
M	能从海水中提取的金属元素，单质可在氮气或二氧化碳中燃烧。

（1）M的原子结构示意图是      ；上述元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（写分子式）         （元素用元素符号表示，下同！）。
（2）Y单质溶于热浓的硫酸产生的气体的化学式为         。
（3）能体现Z单质比Y单质活泼性强的一个化学方程式：                       。
（4）常温下，不能与X的单质持续发生反应的是(填选项序号)              。
A．CuSO₄溶液   B．Fe₂O₃   C．浓硫酸   D．NaOH溶液   E．Na₂CO₃固体
（5）铁元素与Z元素形成化合物FeZ₃，FeZ₃溶液按下图所示进行试验。装置通电后，连接电源      （填“正极”或“负极”）碳棒边的煤油颜色将变深，另一碳棒附近溶液将出现的现象是                               。

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（15分）四种主族元素的性质或结构信息如下：

元素编号	相关信息
X	地壳中含量最大的金属元素；元素最高价为+3价。
Y	原子最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子数是X最外层电子数的2倍。
Z	同周期主族元素中原子半径最小，常温下单质呈液态。
M	能从海水中提取的金属元素，单质可在氮气或二氧化碳中燃烧。

（1）M的原子结构示意图是      ；上述元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（写分子式）         （元素用元素符号表示，下同！）。
（2）Y单质溶于热浓的硫酸产生的气体的化学式为         。
（3）能体现Z单质比Y单质活泼性强的一个化学方程式：                       。
（4）常温下，不能与X的单质持续发生反应的是(填选项序号)              。
A．CuSO₄溶液   B．Fe₂O₃   C．浓硫酸   D．NaOH溶液   E．Na₂CO₃固体
（5）铁元素与Z元素形成化合物FeZ₃，FeZ₃溶液按下图所示进行试验。装置通电后，连接电源      （填“正极”或“负极”）碳棒边的煤油颜色将变深，另一碳棒附近溶液将出现的现象是                               。

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如图是元素周期表的另一种画法--三角形元素周期表的一部分，图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置．
回答下列问题：
（1）请在图中将过渡元素所在的位置涂黑．
（2）工业上用于冶炼M的化学方程式为

2Al₂O₃

电解  .

4Al+3O₂

2Al₂O₃

电解  .

4Al+3O₂

．
（3）M和R组成化合物MR的超细粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域．其制取原理是用M的氧化物、R的单质与碳单质在高温下反应，已知反应中三种物质的物质的量之比为1：1：3，该反应的化学方程式为

Al₂O₃+N₂+3C

高温  .

2AlN+3CO

Al₂O₃+N₂+3C

高温  .

2AlN+3CO

，反应中

N₂

N₂

作氧化剂．
（4）图中A、B两元素形成的离子B₂A₈^-2中，B元素呈现最高价，B原子位于由A原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构．该离子可能具有的化学性质是

氧化性

氧化性

，依据是

离子结构中存在-O-O-（部分氧元素呈-1价亦可）

离子结构中存在-O-O-（部分氧元素呈-1价亦可）

．

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如图是元素周期表的另一种画法--三角形元素周期表的一部分，图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置．

回答下列问题：
（1）请在图中将过渡元素所在的位置涂黑．
（2）M的氧化物含有的化学键为

 

，工业上用于冶炼M的化学方程式为

 

．
（3）M和R组成化合物MR的超细粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域．其制取原理是用M的氧化物、R的单质与碳单质在高温下反应，已知反应中三种物质的物质的量之比为1：1：3，该反应的化学方程式为

 

，反应中

 

作氧化剂．
（4）图中A、B两元素形成的离子B₂A

2- 8

中，B元素呈现最高价，B原子位于由A原子组
成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构．该离子可能具有的化学性质是

 

，依据是

 

．

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一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）

1．D  2．C  3．B  4．D  5．C  6．A  7．B  8．D

二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）

9．CD  10．AD  11．D  12．C  13．BC  14．D

三、（本题包括1小题，共14分）

15．

方案一：

（1）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较

（2）排除因盐酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小

方案二：

（1）赶走溶液中少量氧气，隔绝氧气

（2）CO₃^2―+H₂O       HCO₃^―+OH^―

（3）做对比实验，取上述NaOH溶液稀释，加入酚酞溶液出现红色且不褪去

方案三：

（1）7     （2）U形管中左边液面下降

（每空2分，共14分）

四、（本题包括2小题，共18分）

16．

 ^⑴                                                                

⑵CO₂＋2AlO₂^－＋3H₂O＝2Al(OH)₃↓＋CO₃^2－

⑶Al₄SiC₄＋2N₂4AlN＋SiC＋3C

⑷可行，该反应是一个焓减、熵略大于0的反应，能自发进行  

（每空2分，共8分）

17．

⑴ CaSO₄+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+(NH₄)₂SO₄   

生成的CaCO₃溶解度小于CaSO₄有利于反应向正向进行。

⑵)BCD   ⑶CO₂    ⑷ABD（每空2分，共10分）

五、（本题包括1小题，共10分）

18．

⑴见图示（2分 ，其中过渡元素涂对得1分）

  ⑵    ⑶ r(Cl^-)>r(K⁺)

  ⑷  ②④     (5)   

  （除⑴外其余每空2分，共10分）

六、（本题包括1小题，共10分）

19．

⑴①增大压强   t₃~t₄  ②

⑵①如图  ②适当增大压强，研究新催化剂

　　　　（每空2分，共10分）

七、（本题包括1小题，共8分）

20．

⑴  2   第2周期第VIA族  （各1分，共2分）

⑵1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

⑶H⁺ + AlO₂^- + H₂OAl(OH)₃Al³⁺ + 3H₂O

⑷4Fe(OH)₂ + 2H₂O+ O₂=4Fe(OH)₃

（除⑴外其余每空2分，共8分）

八、（本题包括1小题，共12分）

21．

⑴－80kJ?mol^―1 

⑵用过量的稀硫酸溶解过量的镁，不断搅拌，过滤，洗净、干燥

⑶加快反应速率，促进平衡向水解的方向移动  

⑷取少量洗涤液，在其中加入AgNO₃(或BaCl₂),无沉淀生成则说明无相应离子。

  Ag⁺+Cl^-=AgCl↓     Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

（每空2分，共8分）

Ⅲ 1.5mol/L（4分，分步给分)