合成氨反应的热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝－92 kJ/mol，在一容积为2 L的密闭容器中加入一定量的N₂和H₂，在一定条件下发生合成氨反应，反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如下图

(1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N₂)＝____________________.
(2)反应达到平衡时，测得NH₃占平衡混合气体体积的1/3，则平衡混合气体折合成标准状况下的体积是______ L，反应过程中放出的热量为________ kJ.
(3)平衡时测得N₂的物质的量为0.10 mol，则N₂的转化率α(N₂)＝________.
(4)实验测得一定条件下合成氨反应的速率与体系内各物质的浓度有以下关系：v＝kc(N₂)·c^1.5(H₂)·c^－1(NH₃)(k为常数)，请根据此速率方程式，结合自己的已有知识对如何提高合成氨反应的速率提出三点建议：_____________________________________.

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(1)合成氨反应的热化学方程式：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)ΔH＝－92.2kJ·mol^－1
已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下，N₂的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92.2  kJ的热量，至少在反应混合物中要投放N₂的物质的量为________ mol。
(2)肼(N₂H₄)－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：
正极的电极反应式：__________________________，
负极的电极反应式：__________________________。
(3)如图是一个电解过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式是：_______________________
②假设使用肼－空气燃料电池作为该过程中的电源，铜片质量变化为128 g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L(假设空气中氧气体积分数为20%)。

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化合物M广泛应用于化学合成行业．其两种合成路线如图所示．

已知：①-CH₂CN

NaOH

水溶液△

-CH₂COONa+NH₃ ②-C（OH）₃

自动脱水

COOH+H₂O
完成下列填空：
（1）反应Ⅰ的反应类型是

消去反应

消去反应

反应；反应Ⅱ的反应条件是

Cu（或Ag）作催化剂、加热

Cu（或Ag）作催化剂、加热

．
（2）写出结构简式．A

（CH₃）₂CClCH₂Cl或CH₃CH（CH₂Cl）₂

（CH₃）₂CClCH₂Cl或CH₃CH（CH₂Cl）₂

；H

CH₂=C（CCl₃）CH₂CN

CH₂=C（CCl₃）CH₂CN

．
（3）写出D→E的化学反应方程式

CH₂=C（CH₂Cl）CH₂CN+NaOH+2H₂O→CH₂=C（CH₂OH）CH₂COONa+NH₄Cl

CH₂=C（CH₂Cl）CH₂CN+NaOH+2H₂O→CH₂=C（CH₂OH）CH₂COONa+NH₄Cl

．
（4）与M有相同的官能团的M的同分异构体共有

4

4

种（不考虑顺反异构）．
（5）用于纸张涂膜等的S．B．R乳胶，是由M、苯乙烯、1，3-丁二烯共聚生成，写出该乳胶的结构简式

（不考虑单体比例）．
（6）实验室用2%的硝酸银溶液和2%的氨水配制银氨溶液．简述银氨溶液的配制过程

向硝酸银溶液中滴加氨水至生成的白色沉淀恰好消失为止

向硝酸银溶液中滴加氨水至生成的白色沉淀恰好消失为止

删除此空

删除此空

．

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一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）

1．D  2．C  3．B  4．D  5．C  6．A  7．B  8．D

二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）

9．CD  10．AD  11．D  12．C  13．BC  14．D

三、（本题包括1小题，共14分）

15．

方案一：

（1）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较

（2）排除因盐酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小

方案二：

（1）赶走溶液中少量氧气，隔绝氧气

（2）CO₃^2―+H₂O       HCO₃^―+OH^―

（3）做对比实验，取上述NaOH溶液稀释，加入酚酞溶液出现红色且不褪去

方案三：

（1）7     （2）U形管中左边液面下降

（每空2分，共14分）

四、（本题包括2小题，共18分）

16．

 ^⑴                                                                

⑵CO₂＋2AlO₂^－＋3H₂O＝2Al(OH)₃↓＋CO₃^2－

⑶Al₄SiC₄＋2N₂4AlN＋SiC＋3C

⑷可行，该反应是一个焓减、熵略大于0的反应，能自发进行  

（每空2分，共8分）

17．

⑴ CaSO₄+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+(NH₄)₂SO₄   

生成的CaCO₃溶解度小于CaSO₄有利于反应向正向进行。

⑵)BCD   ⑶CO₂    ⑷ABD（每空2分，共10分）

五、（本题包括1小题，共10分）

18．

⑴见图示（2分 ，其中过渡元素涂对得1分）

  ⑵    ⑶ r(Cl^-)>r(K⁺)

  ⑷  ②④     (5)   

  （除⑴外其余每空2分，共10分）

六、（本题包括1小题，共10分）

19．

⑴①增大压强   t₃~t₄  ②

⑵①如图  ②适当增大压强，研究新催化剂

　　　　（每空2分，共10分）

七、（本题包括1小题，共8分）

20．

⑴  2   第2周期第VIA族  （各1分，共2分）

⑵1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

⑶H⁺ + AlO₂^- + H₂OAl(OH)₃Al³⁺ + 3H₂O

⑷4Fe(OH)₂ + 2H₂O+ O₂=4Fe(OH)₃

（除⑴外其余每空2分，共8分）

八、（本题包括1小题，共12分）

21．

⑴－80kJ?mol^―1 

⑵用过量的稀硫酸溶解过量的镁，不断搅拌，过滤，洗净、干燥

⑶加快反应速率，促进平衡向水解的方向移动  

⑷取少量洗涤液，在其中加入AgNO₃(或BaCl₂),无沉淀生成则说明无相应离子。

  Ag⁺+Cl^-=AgCl↓     Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

（每空2分，共8分）

Ⅲ 1.5mol/L（4分，分步给分)