练习册

  • 练习册
  • 试题
    A．将SiO2与NaOH溶液混合: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?临沂一模）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：

    已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
    （1）实验操作I的名称为
    过滤
    过滤
    ；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有
    坩埚
    坩埚
    （填仪器名称）．
    （2）滤液A中铁元素的存在形式为
    Fe2+
    Fe2+
     （填离子符号），生成该离子的离子方程式为
    2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    ，检验滤液A中存在该离子的试剂为
    KSCN溶液
    KSCN溶液
    （填试剂名称）．
    （3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为
    2 Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    2 Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    ．
    （4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH-）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=
    11
    11
    ．
    （5）①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是
    b．c
    b．c
    （填代号）．
    a．电能全部转化为化学能
    b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小
    d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
    ②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→
    将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后
    将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后
    →过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量．（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）

    查看答案和解析>>

    榴石矿石可以看作CaO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成，由榴石矿石制取氯化钙和氧化铝的实验步骤如下：

    （1）榴石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Ca2+外，还含有的金属离子是
    Fe3+、Al3+
    Fe3+、Al3+
    ．
    （2）对溶液I进行操作时，控制溶液pH=9～10（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）
    NaOH不能过量，若NaOH过量可能会导致
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    溶解，
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    沉淀．
    氢氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Ca（OH）2
    开始沉淀pH 1.5 3.3 12.0
    （3）写出向沉淀物A中加入过量氢氧化钠溶液的离子方程式
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （4）①某同学在实验室中用图I装置制取CO2气体并通入溶液Ⅱ中，结果没有沉淀产生，可能的原是
    盐酸挥发，制取的二氧化碳中含有盐酸
    盐酸挥发，制取的二氧化碳中含有盐酸
    ；为了能产生沉淀该同学对图I装置进行了改进，改进的方法为
    在甲与乙之间加一盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
    在甲与乙之间加一盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
    ．

    ②若将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系
    CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq）
    CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq）
    ．

    查看答案和解析>>

    欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

    (1)Si在周期表中的位置是___________________________________。
    (2)下列说法正确的是________。
    a．酸性：H2CO3>H2SiO3
    b．原子半径：O<C<Si<Al
    c．稳定性：H2O>CH4>SiH4
    d．离子半径：O2－<Al3＋
    (3)该矿石的组成是________，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是_________________________________________________________。
    (4)该矿石和1 mol·L－1HNO3反应的离子方程式为
    ___________________________________________________________。
    (5)工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中。目的是____________________________________；
    若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1 mol·L－1 HNO3的体积为________L。

    查看答案和解析>>

    欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

    (1)Si在周期表中的位置是___________________________________。
    (2)下列说法正确的是________。
    a．酸性：H2CO3>H2SiO3
    b．原子半径：O<C<Si<Al
    c．稳定性：H2O>CH4>SiH4
    d．离子半径：O2－<Al3＋
    (3)该矿石的组成是________，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是_________________________________________________________。
    (4)该矿石和1 mol·L－1HNO3反应的离子方程式为
    ___________________________________________________________。
    (5)工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中。目的是____________________________________；
    若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1 mol·L－1 HNO3的体积为________L。

    查看答案和解析>>

    欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

     

    (1)Si在周期表中的位置是___________________________________。

    (2)下列说法正确的是________。

    a．酸性：H2CO3>H2SiO3

    b．原子半径：O<C<Si<Al

    c．稳定性：H2O>CH4>SiH4

    d．离子半径：O2－<Al3＋

    (3)该矿石的组成是________，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是_________________________________________________________。

    (4)该矿石和1 mol·L－1HNO3反应的离子方程式为

    ___________________________________________________________。

    (5)工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中。目的是____________________________________；

    若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1 mol·L－1 HNO3的体积为________L。

     

    查看答案和解析>>

    一、选择题（本题包括20小题，1―10题每题2分，11―20题每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

    1―5 DCBBA               6―10 CBCCB              11―15 BDCAD            16―20 DAADA

    二、（本题包括3小题，共21分）

    21．（6分）

    （1）KOH（1分）

    （2）Ar  K+（Ca2+、HS－、S2－、）   F2    HCl（N2H4、SiH4、PH3、H2S、H2O2、CH3OH）   【错的倒扣分，多写的同类重复的不倒扣分】（4分）

    （3）   （1分）

    22．（10分）

    （1）FeCl2     KSCN（或NH4SCN）溶液（2分）

    （2）d（2分）

    （3）（2分）

    （4）溶液中的Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+，使Fe3+增多从而使红色加深（1分）

    （5）假设：加入还原剂将Fe3+还原（1分）

    用胶头滴管取少量黄色褪色后的溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，再加入几滴氯水，如果溶液开始不出现红色，加氯水后出现红色，则说明假设正确，若溶液不变红色，则假设不正确。（2分）（有其他合理假设、答案也可酌情得分）。

    23．（5分）

    （1）（1分）

    （2）CH3CHO（1分）

    （3）HCOOH（1分）

    （4）DE（2分）

    三、（本题包括2小题，共15分）

    24．（10分）

    （1）B、E、F、I（4分，多选、漏选、错选一个扣1分，扣完为止）

    （2）D（1分）制氯气的D中进气导管应深入集气瓶底，（1分）逸出的氯气应通入盛有烧碱溶液的烧杯中。（1分）

    干燥氨气；（1分）

    （2分）

    25．（5分）

    （1）（1分）

    （2）甲    现象：气球膨胀

    原因：二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内气体压强减小，大气压使气球胀大。（2分）

    乙    现象：烧杯内的水流入锥形瓶中

    原因：二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内气体压强减小，大气压将水压入锥形瓶中。（2分）

    四、（本题包括2小题，共14分）

    26．（8分）

    （1）甲基丙烯或2―甲基丙烯          （2分，各1分）

    （2）②取代反应（或水解反应）  ④消去反应（2分，各1分）

    （3）（2分）

    （4）（2分，其他合理写法都给分）

    27．（6分）

    （1）8.0 mol／L（2分）（注意有效数字）

    （2）（或）（2分）

    画图（2分）

     

     


    同步练习册答案