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    (1)将6gFe3O4加到100mL某浓度的盐酸中.再加入9.8gFe粉.反应停止时.溶液无固体存在.向溶液中滴加KSCN溶液.未见颜色变化.为了中和过量盐酸.且使铁元素转化为Fe(OH)2.共消耗5.0mol／L NaOH溶液160mL.则原盐酸的物质的量浓度为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水．二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一，它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成．酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放，保护环境是非常重要的．某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定．
    第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：
    （1）将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中
    （2）每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示．
    （3）向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现
    表Ⅰ不同时间酸雨的pH
    测定时间/小时钟 0 1 2 4
    pH 4.73 4.62 4.56 4.55
    （1）一段时间后，观察到玫瑰花红色变浅，可能的原因是
    酸雨中SO2具有漂白作用
    酸雨中SO2具有漂白作用
    ．
    （2）生成白色浑浊的化学方程式
    BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
    BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
    ．
    （3）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）：
    SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4
    SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4
    ．
    第二组，用拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：

    （4）该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式：5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4．
    该反应的现象是
    高锰酸钾溶液紫色褪去
    高锰酸钾溶液紫色褪去

    （5）KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是
    增大气体与溶液的接触，使气体充分被吸收
    增大气体与溶液的接触，使气体充分被吸收
    ．
    （6）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为
    32bc
    a
    32bc
    a
    g/L．

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    （2012?浦东新区二模）防治环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．二氧化硫和氮氧化物是大气的主要污染物．
    （1）将1.5mol SO2用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到
    258
    258
    g石膏（CaSO4?2H2O）．
    （2）用CH4消除NOx污染的化学方程式为：
    CH4+4NO→2N2+CO2+2H2O；       CH4+2NO2→N2+CO2+2H2O
    现有11.2L NO2、NO的混合气体NOx，将其还原为N2，需要4.48L 的CH4，则混合气体中NO2、NO的物质的量分别为
    0.3mol、0.2mol
    0.3mol、0.2mol
    ．（体积都已换算为标准状况）
    （3）（1）常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4．若2mol ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5mol N2，则y=
    3
    3
    ．
    （2）氧缺位铁酸锌ZnFe2Oz化学式的氧化物形式为aZnO?bFeO?cFe2O3．已知1mol ZnFe2Oz最多能使4.0L（标况）NO1.4转化为N2．则上述氧化物形式的化学式可具体表示为
    4ZnO?2FeO?3Fe2O3
    4ZnO?2FeO?3Fe2O3
    ．
    （4）低温臭氧氧化脱硫脱硝技术可以同时吸收烟气中的氮氧化物和二氧化硫，反应原理是将NOx氧化成N2O5，通过洗涤形成硝酸盐，二氧化硫形成硫酸盐．其主要反应如下：
    NO+O3→NO2+O2 …①
    2NO2+O3→N2O5+O2…②
    N2O5+2NH3+H2O→2NH4NO3 …③
    SO2+O3+2NH3+H2O→（NH4）2SO4+O2…④
    某热电厂烟气中平均含NOx4.5‰、SO2 9.0‰（体积分数），压缩空气经臭氧发生器变成臭氧空气，其中O3浓度为90L/m3，臭氧空气与加湿氨气和烟气混合反应．若
    V(臭氧空气)V(烟气)
    流量比为y，请通过计算列出y与x的关系式．

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    （1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈
     
    （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）
     
    c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
    （2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
     
    ，溶液中c（Na+）
     
    c（CH3COO-） 
    （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈
     
    ，醋酸体积
     
    氢氧化钠溶液体积．

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    （2012?徐汇区二模）已知KMnO4 可以与浓盐酸反应制取氯气．紫色KMnO4溶液在不同条件下的还原过程如下：①MnO4-+e-→MnO42-（绿色） （强碱性条件）
    ②MnO4-+8H++5e-→Mn2+（无色）+4H2O（强酸性条件）
    （1）将KMnO4溶液滴入 KOH与 K2SO3的混合溶液发生化学反应，还原剂为
    K2SO3
    K2SO3
    ，还原产物为
    K2MnO4
    K2MnO4
    ．（填写化学式）
    （2）将KMnO4溶液滴入NaOH溶液微热，得到透明的绿色溶液，反应的离子方程式为
    4MnO4-+4OH-=4MnO42-+2H2O+O2↑
    4MnO4-+4OH-=4MnO42-+2H2O+O2↑
    ．
    （3）用酸性KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明Fe2+具有还原性，最合适的亚铁盐是
    a
    a
    ，可用来酸化KMnO4溶液的试剂是
    f
    f
    （均选填字母编号）．
    a．FeSO4   b．FeCl2   c．Fe（NO3）2   d．盐酸   e．稀硝酸   f．稀硫酸
    （4）向20mL浓度为0.02mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液，使紫色MnO4-全部转化为无色，则反应前需向KMnO4溶液加入c（H+）=1mol/L的酸不少于
    3.2
    3.2
    mL．

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    （2010?广东模拟）难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积（Ksp）．已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．
    （1）将浓度均为0.1mol?L-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c （Ba2+）=
    1×10-5
    1×10-5
     mol?L-1．
    （2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂，这种透视俗称钡餐透视．请用沉淀溶解平衡原理解释以下问题：
    ①胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是
    对于平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能减小Ba2+或SO42-的浓度，平衡不移动
    对于平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能减小Ba2+或SO42-的浓度，平衡不移动
    ．
    ②BaCO3不能代替BaSO4作为“钡餐”的原因
    胃酸可与CO32-反应生成水和二氧化碳，使CO32-浓度降低，从而使平衡BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32-（aq）向溶解方向移动，使Ba2+浓度增大，Ba2+有毒．
    胃酸可与CO32-反应生成水和二氧化碳，使CO32-浓度降低，从而使平衡BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32-（aq）向溶解方向移动，使Ba2+浓度增大，Ba2+有毒．
    ．
    （3）万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol?L-1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为
    2×10-10
    2×10-10
    mol?L-1．

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    一、选择题（本题包括20小题，1―10题每题2分，11―20题每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

    1―5 DCBBA               6―10 CBCCB              11―15 BDCAD            16―20 DAADA

    二、（本题包括3小题，共21分）

    21．（6分）

    （1）KOH（1分）

    （2）Ar  K+（Ca2+、HS－、S2－、）   F2    HCl（N2H4、SiH4、PH3、H2S、H2O2、CH3OH）   【错的倒扣分，多写的同类重复的不倒扣分】（4分）

    （3）   （1分）

    22．（10分）

    （1）FeCl2     KSCN（或NH4SCN）溶液（2分）

    （2）d（2分）

    （3）（2分）

    （4）溶液中的Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+，使Fe3+增多从而使红色加深（1分）

    （5）假设：加入还原剂将Fe3+还原（1分）

    用胶头滴管取少量黄色褪色后的溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，再加入几滴氯水，如果溶液开始不出现红色，加氯水后出现红色，则说明假设正确，若溶液不变红色，则假设不正确。（2分）（有其他合理假设、答案也可酌情得分）。

    23．（5分）

    （1）（1分）

    （2）CH3CHO（1分）

    （3）HCOOH（1分）

    （4）DE（2分）

    三、（本题包括2小题，共15分）

    24．（10分）

    （1）B、E、F、I（4分，多选、漏选、错选一个扣1分，扣完为止）

    （2）D（1分）制氯气的D中进气导管应深入集气瓶底，（1分）逸出的氯气应通入盛有烧碱溶液的烧杯中。（1分）

    干燥氨气；（1分）

    （2分）

    25．（5分）

    （1）（1分）

    （2）甲    现象：气球膨胀

    原因：二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内气体压强减小，大气压使气球胀大。（2分）

    乙    现象：烧杯内的水流入锥形瓶中

    原因：二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内气体压强减小，大气压将水压入锥形瓶中。（2分）

    四、（本题包括2小题，共14分）

    26．（8分）

    （1）甲基丙烯或2―甲基丙烯          （2分，各1分）

    （2）②取代反应（或水解反应）  ④消去反应（2分，各1分）

    （3）（2分）

    （4）（2分，其他合理写法都给分）

    27．（6分）

    （1）8.0 mol／L（2分）（注意有效数字）

    （2）（或）（2分）

    画图（2分）

     

     


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