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    A．①中所得溶液中c=9.9×10―7mol/LB．①c= 1×10―8mol/L C．由②中信息知MOH的电离程度<M+的水解程度D．②中所得溶液中各离子浓度大小关系为:c> c(H+)>c(OH-) 第II卷(非选择题 共72分) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （Ⅰ）某化学兴趣小组的同学得上用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．
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    （1）请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和Br-的还原性强弱．
    ①选择合理的装置连接：
     
    →
     
    →
     
    （填字母编号）．
    ②选择所需的试剂：
     
    （填字母编号）．
    a．固体氯化钠    b．固体二氧化锰    c．浓硫酸
    d．浓盐酸        e．稀盐酸          f．溴化钠溶液
    ③实验现象及结论：
     
    ．
    （Ⅱ）电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收并制备NiSO4?7H2O晶体，设计实验流程如下：
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    已知：①NiSO4易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+
    ②某温度下一些金属氢氧化物的KSP及析出理论pH如下表所示：
    M（OH）n Ksp pH
    开始沉淀 沉淀完全
    Al（OH）3 1.9×10-23 3.43 4.19
    Fe（OH）3 3.8×10-38 2.53 2.94
    Ni（OH）2 1.6×10-14 7.60 9.75
    回答下列问题：
    （1）根据上表数据判断操作2依次析出的沉淀I是
     
    沉淀II是
     
    （填化学式），pH1
     
    pH2（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （2）操作1和操作2所用到的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为
     
    ．
    （3）“调节pH为2-3”的目的是
     
    ；
    （4）NiSO4在强碱溶溶中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料--NiOOH．该反应的离子方程式是
     
    ．

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    （Ⅰ）某化学兴趣小组的同学得上用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．

    （1）请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和Br-的还原性强弱．
    ①选择合理的装置连接：______→______→______（填字母编号）．
    ②选择所需的试剂：______（填字母编号）．
    a．固体氯化钠　　b．固体二氧化锰　　c．浓硫酸
    d．浓盐酸　　　　e．稀盐酸　　　　　f．溴化钠溶液
    ③实验现象及结论：______．
    （Ⅱ）电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收并制备NiSO4?7H2O晶体，设计实验流程如下：

    已知：①NiSO4易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+
    ②某温度下一些金属氢氧化物的KSP及析出理论pH如下表所示：
    M（OH）nKsppH
    开始沉淀沉淀完全
    Al（OH）31.9×10-233.434.19
    Fe（OH）33.8×10-382.532.94
    Ni（OH）21.6×10-147.609.75
    回答下列问题：
    （1）根据上表数据判断操作2依次析出的沉淀I是______沉淀II是______（填化学式），pH1______pH2（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （2）操作1和操作2所用到的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为______．
    （3）“调节pH为2-3”的目的是______；
    （4）NiSO4在强碱溶溶中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料--NiOOH．该反应的离子方程式是______．

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