CuSO₄·5H₂OCuSO₄·3H₂OCuSO₄·H₂OCuSO₄

某课外活动小组准备用浓硫酸和铜片为主要原料制取少量胆矾，其主要步骤有：①取少量铜片放在干燥的蒸发皿内，用酒精灯灼烧到其表面变黑为止；②向蒸发皿内加入一定量浓硫酸并加热，反应结束后发现有少量黑色固体及白色固体存在；③将上述冷却后的反应混合物用水稀释得蓝色溶液，白色固体消失，但仍有黑色固体存在；④向稀释后的所得溶液中加入过量碱式碳酸铜［Cu₂（OH）₂CO₃］，充分搅拌；⑤过滤，弃去不溶物；⑥将滤液转回洗净的蒸发皿内，用沸水浴缓缓加热蒸发，浓缩至表面有晶膜析出时为止，取下蒸发皿使溶液冷却，析出蓝色晶体。

（1）步骤⑤中要用到的玻璃仪器有_________________________________________________。

（2）步骤④中发生反应的离子方程式是____________________________________________。

（3）简述步骤③的具体操作方法：________________________________________________。

（4）下列叙述错误的是_____________

A.将铜片灼烧，可以减少浓硫酸的消耗量

B.用浓硫酸溶解灼烧后的铜片时，应在通风橱中进行

C.步骤②中得到的黑色固体是CuO

D.步骤②中得到的白色固体是CuSO₄

E.步骤⑥中为加快蒸发速度，也可用酒精灯直接给蒸发皿加热

Ⅰ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

（1）不考虑其它的实验结果，单从甲组情况分析，若a      7(填“＞”、“＜”或“＝”)则HA为弱酸；

（2）不考虑其它组的实验结果，仅从乙组情况分析，则下列叙述一定错误的是      

  A.酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液

  B.酸溶液中H⁺的浓度大于碱溶液中OH^－的浓度

  C.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液

  D.酸溶液中H⁺的浓度小于碱溶液中OH^－的浓度

  E.两种溶液的物质的量浓度相等

（3）从丙组实验结果分析，HA是         酸（填“强”或“弱”）。 若此时10mL0.5mol/LNaA溶液与6mL1mol/L盐酸混合后，溶液中除OH^—外的各离子浓度由大到小顺序为         ；

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出来的c(OH^—)=            mol/L。

（5）假设HA是一元弱酸，而难溶物CaA₂在水中存在溶解平衡：CaA₂(s) Ca²⁺+2A^-

△H＞0，一定温度下CaA₂饱和溶液中Ksp=c(Ca²⁺)c²(A^2-)为一常数。

①温度升高时，Ksp                       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

②测得25℃时，CaA₂的Ksp为4.0×10^-11，常温下将10g CaA₂固体投入100mLCaCl₂溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca²⁺)=0.1mol/L，则溶液中c(A^2-)=            。

Ⅱ、平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。

请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：

(1)将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中___  _____________；

(2)氯气和碳酸钠按照1︰1的物质的量之比恰好反应_______________________________；

Ⅰ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

（1）不考虑其它的实验结果，单从甲组情况分析，若a      7(填“＞”、“＜”或“＝”)则HA为弱酸；

（2）不考虑其它组的实验结果，仅从乙组情况分析，则下列叙述一定错误的是      

  A.酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液

  B.酸溶液中H⁺的浓度大于碱溶液中OH^－的浓度

  C.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液

  D.酸溶液中H⁺的浓度小于碱溶液中OH^－的浓度

  E.两种溶液的物质的量浓度相等

（3）从丙组实验结果分析，HA是         酸（填“强”或“弱”）。 若此时10mL0.5mol/LNaA溶液与6mL1mol/L盐酸混合后，溶液中除OH^—外的各离子浓度由大到小顺序为         ；

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出来的c(OH^—)=           mol/L。

（5）假设HA是一元弱酸，而难溶物CaA₂在水中存在溶解平衡：CaA₂(s) Ca²⁺+2A^-

△H＞0，一定温度下CaA₂饱和溶液中Ksp=c(Ca²⁺)c²(A^2-)为一常数。

①温度升高时，Ksp                      （填“增大”、“减小”或“不变”）。

②测得25℃时，CaA₂的Ksp为4.0×10^-11，常温下将10g CaA₂固体投入100mLCaCl₂溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca²⁺)=0.1mol/L，则溶液中c(A^2-)=           。

Ⅱ、平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。

请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：

(1)将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中___  _____________；

(2)氯气和碳酸钠按照1︰1的物质的量之比恰好反应_______________________________；

Ⅰ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

（1）不考虑其它的实验结果，单从甲组情况分析，若a      7(填“＞”、“＜”或“＝”)则HA为弱酸；

（2）不考虑其它组的实验结果，仅从乙组情况分析，则下列叙述一定错误的是      

  A.酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液

  B.酸溶液中H⁺的浓度大于碱溶液中OH^－的浓度

  C.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液

  D.酸溶液中H⁺的浓度小于碱溶液中OH^－的浓度

  E.两种溶液的物质的量浓度相等

（3）从丙组实验结果分析，HA是         酸（填“强”或“弱”）。 若此时10mL0.5mol/LNaA溶液与6mL1mol/L盐酸混合后，溶液中除OH^—外的各离子浓度由大到小顺序为         ；

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出来的c(OH^—)=            mol/L。

（5）假设HA是一元弱酸，而难溶物CaA₂在水中存在溶解平衡：CaA₂(s) Ca²⁺+2A^-

△H＞0，一定温度下CaA₂饱和溶液中Ksp=c(Ca²⁺)c²(A^2-)为一常数。

①温度升高时，Ksp                       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

②测得25℃时，CaA₂的Ksp为4.0×10^-11，常温下将10g CaA₂固体投入100mLCaCl₂溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca²⁺)=0.1mol/L，则溶液中c(A^2-)=            。

Ⅱ、平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。

请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：

(1)将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中___  _____________；

(2)氯气和碳酸钠按照1︰1的物质的量之比恰好反应_______________________________；