题目列表(包括答案和解析)
镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
（1）Ni(S)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)+Q
（2）Ni(CO)4(g) 
Ni(S)+4CO(g)
完成下列填空：
31.在温度不变的情况下，要提高反应（1）中Ni(CO4)的产率，可采取的措施有 、
。
32.已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni(CO)4，粗镍（纯度98.5%,所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如右图所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反应速率为
。
33.若反应（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 。
a.平衡常数K增大 b.CO的浓度减小
c.Ni的质量减小 d.v逆[Ni(CO)4]增大
34.简述羰基法提纯粗镍的操作过程。
| b |
| a(1-m) |
| 100b |
| a(1-m%) |
| b |
| a(1-m) |
| 100b |
| a(1-m%) |
| 实验 编号 |
实验步骤 | 实验现象 |
| ① | 用适量的蒸馏水溶解食盐，并将所得溶液分成2份 | |
| ② | 向第一份溶液中加入KSCN溶液，再加入氯水 | 溶液加入KSCN后无明显变化，加入氯水后变红 |
| ③ | 向第二份溶液中加入稀盐酸酸化，再加入足量KI固体，最后加入淀粉溶液 | 溶液变蓝 |
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 |
| Na2S2O3溶液的体积/mL | 14.98 | 15.00 | 15.02 |
在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。碘元素对人体健康有着至关重要的作用。为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40～50 mg KIO3。下表是某超市出售的加碘精制盐的有关说明：
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产品标准 |
GB5461－2000 |
|
配料表 |
氯化钠、碘酸钾、抗结剂 |
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氯化钠含量 |
≥98.5% |
|
含碘量(以I计) |
20～50 mg/kg |
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储藏方法 |
密闭、避光、防潮 |
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食用方法 |
待食品熟后加入 |
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包装日期 |
见打印批号 |
某同学设计实验验证此食盐中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品。
(1)完成下列实验报告：
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实验步骤 |
实验现象 |
实验结论(步骤2用离子方程式表示) |
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1.取食盐少许置于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡 |
固体完全溶解 |
食盐及碘酸钾都能溶于水 |
|
2.向上述溶液滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡 |
溶液出现棕黄色 |
|
|
3.再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡 |
溶液变成蓝色 |
|
(2)加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入。其原因是
________________________________________________________________________。
(3)该同学取该食盐样品100.0 g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.010 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，当用去12.00 mL时蓝色刚好褪去(反应方程式为I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)，通过计算该加碘食盐中KIO3的含量为______mg/kg。由此可判定该食盐为________(填“合格”或“不合格”)产品。
（14分）在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。碘元素对人体健康有着至关重要的作用。为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40~50mgKIO3。下表是某超市出售的加碘精制盐的有关说明：
产品标准 | GB5461 2000 |
配料表 | 氯化钠、碘酸钾、抗结剂 |
氯化钠含量 | ≥98.5% |
含碘量（以I计） | 20~50mg/kg |
储藏方法 | 密闭、避光、防潮 |
食用方法 | 待食品熟后加入 |
包装日期 | 见打印批号 |
某同学设计实验验证此食盐中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品。
（1）完成下列实验报告：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论（步骤2用离子方程式表示） |
1．取食盐少许于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡。 | 固体完全溶解 | 食盐及碘酸钾都能溶于水 |
2．向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡 | 溶液出现棕黄色 |
|
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡 | 溶液变成蓝色 |
|
（2）加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入。其原因是：
（3）该同学取该食盐样品100.0g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉―KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为 。
为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，当用去12.00mL时蓝色刚好褪去（反应方程式为I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6），通过计算核加碘食盐中KIO3的含量为 mg/kg。由此可判定该食盐为 （填“合格”或“不合格”）产品。
（4）KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI+3H2O ===== KIO3+3H2↑，则阳极的电极反应式为 ；阴极附近pH值 （填“增大”、“减小”、“不变”）
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
D
B
C
A
D
A
A
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
BD
B
B
D
A
B
BD
C
BD
19、（12分）（1）碱性（1分） ClO－ + H2O 
HClO + OH－
（2分）
（2）氧化性，漂白性，不稳定性（任写两个，每空1分）
（3）CO2等酸性气体、光和热 （2分）
（4）铁钉表面出现铁锈（或红褐色固体） （1分）
（5）铁钉可能未被腐蚀，也可能被腐蚀但无明显现象 （1分）
用试管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加几滴KSCN溶液。（3分）
20、（12分）
实验步骤
实验现象
实验结论（步骤2用离子方程式表示）
2IO3－＋5HSO3－=== 3H＋＋5SO42－＋H2O＋I2 （2分）
该食盐中含有碘元素 （1分）
（2）KIO3在加热或高温下易分解而变质。（1分）
（3）5I－+IO3－+6H+ = 3I2+3H2O （2分） 42.8 （2分） 合格 （1分）
（4）I－+ 3H2O－6e－ = IO3－+6H+ （2分） 增大。（1分）
21、（10分）（1）NaOH溶液和稀硫酸（2分）
（2）在隔绝空气的条件下，蒸发浓缩、冷却结晶（2分）；将滤渣F在空气中灼烧（1分）
（3）由滤液A制得氯化铝溶液不合理，所得氯化铝溶液中含有大量NaCl杂质。（2分）向滤液A中通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀，过滤，向Al(OH)3沉淀中加入盐酸至沉淀溶解（3分）
22、（14分）
（1）使NO全部转化成HNO3（2分）；ABC（2分）
（2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H=－905.8kJ/mol （3分）
（2分）
（3）CDE （2分）
（4）30%（或29.9%）(3分)
23、（8分，每空2分）（1）8Fe(OH)2+NO3－+6H2O＝8Fe(OH)3+NH3↑+OH－
（2）B，引入的Ca2+对人体无害，易被除去，并且价格便宜。
（3）c中还原剂来源广泛，氧化产物为水，既不污染环境又不会引入对人体有害的铝离子。
24、（12分，每空2分）（1）HgC142- ； HgC12
（2）Hg2++2H2O Hg（OH）2+2H+ ；在硝酸中配制
（3）①Cu+Hg2+
Cu2++Hg ；②1.6×10-47mol/L
25、（9分）（1）C和E（2分）
（2） 
（2分）
氧化反应（1分）
（4）C（1分）
|
