题目列表(包括答案和解析)
将对人体健康产生危害，
能氧化人体血红蛋白中的Fe(Ⅱ)使其失去携氧功能；
还能被水中还原性物质还原成具有强烈致癌作用的
。为此世界卫生组织规定饮用水中
含量(以N计)必须小于10 mg·L-1。为降低饮用水中
的浓度，某研究人员提出以下3种方案： a.微碱性条件下用Fe2+还原，还原产物为NH3。
b.pH=10.25时，用铝粉还原，
的还原产物主要为N2。
c.在催化剂作用下用氢气还原，还原产物主要为N2。
(1)a方案中的一种产物还有净水作用，这种物质是______________。(请填写化学式)
(2)b方案中最好用________调节pH。
A.NaOH B.CaO C.NH3·H2O
理由是_____________________________________________________________。
(3)与a、b方案相比，c方案的优点是___________________________________________。
已知当溶液的pH在10左右时，铝元素主要以Al(OH)3形式存在。如果饮用水中含有一定浓度的NO3－将对人体健康产生危害，NO3－能氧化人体血红蛋白中的Fe(Ⅱ)使其失去携氧功能：NO3－还能被水中还原性物质还原成具有强烈致癌作用的NO2－。为此世界卫生组织规定饮用水中NO3－含量(以N计)必须小于10mg?L-1。为降低饮用水中NO3－的浓度，某研究人员提出以下3种方案：
a．微碱性条件下用Fe2+ 还原，还原产物为NH3。
b．pH=10．25时，用铝粉还原，NO3－的还原产物主要为N2。
c．在催化剂作用下用氢气还原，还原产物主要为N2。
（1）a方案中的一种产物还有净水作用，这种物质是 。（请填写化学式）
（2）b方案中最好用 调节pH 。
A．NaOH B．CaO C．NH3?H2O
理由是 。
（3）与a、b方案相比，c方案的优点是 。
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
D
B
C
A
D
A
A
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
BD
B
B
D
A
B
BD
C
BD
19、（12分）（1）碱性（1分） ClO－ + H2O 
HClO + OH－
（2分）
（2）氧化性，漂白性，不稳定性（任写两个，每空1分）
（3）CO2等酸性气体、光和热 （2分）
（4）铁钉表面出现铁锈（或红褐色固体） （1分）
（5）铁钉可能未被腐蚀，也可能被腐蚀但无明显现象 （1分）
用试管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加几滴KSCN溶液。（3分）
20、（12分）
实验步骤
实验现象
实验结论（步骤2用离子方程式表示）
2IO3－＋5HSO3－=== 3H＋＋5SO42－＋H2O＋I2 （2分）
该食盐中含有碘元素 （1分）
（2）KIO3在加热或高温下易分解而变质。（1分）
（3）5I－+IO3－+6H+ = 3I2+3H2O （2分） 42.8 （2分） 合格 （1分）
（4）I－+ 3H2O－6e－ = IO3－+6H+ （2分） 增大。（1分）
21、（10分）（1）NaOH溶液和稀硫酸（2分）
（2）在隔绝空气的条件下，蒸发浓缩、冷却结晶（2分）；将滤渣F在空气中灼烧（1分）
（3）由滤液A制得氯化铝溶液不合理，所得氯化铝溶液中含有大量NaCl杂质。（2分）向滤液A中通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀，过滤，向Al(OH)3沉淀中加入盐酸至沉淀溶解（3分）
22、（14分）
（1）使NO全部转化成HNO3（2分）；ABC（2分）
（2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H=－905.8kJ/mol （3分）
（2分）
（3）CDE （2分）
（4）30%（或29.9%）(3分)
23、（8分，每空2分）（1）8Fe(OH)2+NO3－+6H2O＝8Fe(OH)3+NH3↑+OH－
（2）B，引入的Ca2+对人体无害，易被除去，并且价格便宜。
（3）c中还原剂来源广泛，氧化产物为水，既不污染环境又不会引入对人体有害的铝离子。
24、（12分，每空2分）（1）HgC142- ； HgC12
（2）Hg2++2H2O Hg（OH）2+2H+ ；在硝酸中配制
（3）①Cu+Hg2+
Cu2++Hg ；②1.6×10-47mol/L
25、（9分）（1）C和E（2分）
（2） 
（2分）
氧化反应（1分）
（4）C（1分）
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