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    8．下列叙述或表示正确的是 A．短周期元素离子X2+和Y2-.具有相同的电子层结构.则X2+离子半径比Y2-离子半径大 B．在4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3的反应中.转移电子数目为2NA C．通过电解池装置可能实现此反应:Cu+2H+=Cu2++H2↑ D．氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式:HCO+OH-=H2+CO2↑ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?房山区一模）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性．
      A B
    C   D
    回答下列问题：
    （1）A的氢化物的电子式是

    （2）下列叙述中，正确的是
    a
    a
    （填字母）
    a．稳定性：A的氢化物＞C的氢化物
    b．还原性：B2-＞D2-
    C．酸性：H4CO4＞H2DO4
    d．最高化合价值：D=B＞A＞C
    （3）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2．
    ①为摸清电解情况查得：
    化学键 H-H Br-Br H-Br
    能量（kJ/mol） 436 194 362
    试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式：
    2HBr（aq）=H2（g）+Br2（g）△H=+94kJ/mol
    2HBr（aq）=H2（g）+Br2（g）△H=+94kJ/mol

    ②根据资料：
    化学式 Ag2SO4 AgBr
    溶解度（g） 0.796 8.4×10-6
    为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到
    无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀
    无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀
    ，证明分离效果较好．
    ③在原电池中，负极发生的反应式为
    SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
    SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
    ．
    ④在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH
    变大
    变大
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    ⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：
    SO2+2H2O=H2SO4+H2
    SO2+2H2O=H2SO4+H2
    ．该生产工艺的优点有
    溴可以循环利用，获得清洁能源氢气
    溴可以循环利用，获得清洁能源氢气
    （答一点即可）；缺点有
    生成过程有有毒物质，电解循环能源大
    生成过程有有毒物质，电解循环能源大
    （答一点即可）．

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    下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键．示例：根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是（　　）

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    下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：

    根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是(　　)

    A．上述结构图中共出现5种元素           

    B．甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子

    C．甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物

    D．向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生

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    （13分）有A、B、C、D、E、R六种短周期元素，其元素特征信息如下表：

     元素编号
    		元素特征信息
    A
    		其单质是密度最小的物质
    B
    		其阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一
    C
    		其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，其原子的最外层电子数是次外层的1/4
    D
    		其氢氧化物和氧化物都有两性，且与C同周期
    E
    		与C同周期，其原子半径在该周期最小
    R
    		有多种化合价，其最高正价为+6价
    回答下列问题：
    （1）写出下列元素的名称：C        ，E         ；画出B的阴离子结构示意图：                   。
    （2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是                    （用化学式表示）。E元素的最高价含氧酸的化学式是          ；
    （3）实验证明D的氢氧化物（或氧化物）具有两性的操作方法是：                   。
    （4）在一定条件下，RO32－与R2－可发生反应：RO32－＋2R2－＋6H＋ = 3R＋3H2O，下列有关叙述中，正确的是          （填序号）。
    A．元素R位于周期表中第3 周期，ⅥA族         
    B．R2－与氖原子电子层结构相同
    C．RO32－在它能发生的所有反应中都只具有氧化性
    D．反应中消耗1 mol RO32－ ，转移的电子的物质的量为4 mol
    （5）请写出涉及上述元素间的两个反应的离子方程式，要求：（1）单质之间的置换 （2）在方程式中如为两种非金属则必须是不同主族的。                       ；                   。

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    （13分）有A、B、C、D、E、R六种短周期元素，其元素特征信息如下表：
     元素编号
    		元素特征信息
    A
    		其单质是密度最小的物质
    B
    		其阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一
    C
    		其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，其原子的最外层电子数是次外层的1/4
    D
    		其氢氧化物和氧化物都有两性，且与C同周期
    E
    		与C同周期，其原子半径在该周期最小
    R
    		有多种化合价，其最高正价为+6价
    回答下列问题：
    （1）写出下列元素的名称：C        ，E         ；画出B的阴离子结构示意图：                   。
    （2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是                    （用化学式表示）。E元素的最高价含氧酸的化学式是          ；
    （3）实验证明D的氢氧化物（或氧化物）具有两性的操作方法是：                   。
    （4）在一定条件下，RO32－与R2－可发生反应：RO32－＋2R2－＋6H＋ = 3R＋3H2O，下列有关叙述中，正确的是          （填序号）。
    A．元素R位于周期表中第3 周期，ⅥA族         
    B．R2－与氖原子电子层结构相同
    C．RO32－在它能发生的所有反应中都只具有氧化性
    D．反应中消耗1 mol RO32－ ，转移的电子的物质的量为4 mol
    （5）请写出涉及上述元素间的两个反应的离子方程式，要求：（1）单质之间的置换 （2）在方程式中如为两种非金属则必须是不同主族的。                       ；                   。

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