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    D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管.加入少量稀NaOH溶液.在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验.则可证明晶体的成分中含有 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]比绿矾（FeSO4?7H2O）更稳定，常用于定量分析．莫尔盐的一种实验室制法如下：

    （1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是
    防止Fe2+离子被氧化为Fe3+离子
    防止Fe2+离子被氧化为Fe3+离子
    ；
    证明溶液A不含Fe3+离子的最佳试剂是
    b
    b
    （填序号字母）．
    a．酚酞溶液   b．KSCN溶液   c．烧碱溶液   d．KMnO4溶液
    操作I的步骤是：加热蒸发、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤．
    （2）浓度均为0.1mol?L-1莫尔盐溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）前者大于后者，原因是
    莫尔盐中的Fe2+离子易水解，趋使溶液显酸性，抑制NH4+水解，故c（NH4+）前者大于后者
    莫尔盐中的Fe2+离子易水解，趋使溶液显酸性，抑制NH4+水解，故c（NH4+）前者大于后者
    ．
    （3）用托盘天平称量（NH4）2SO4晶体，晶体要放在天平
    左
    左
    （填“左”“右”）盘．
    （4）从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接
    d
    d
    ；
    e
    e
    接
    f
    f
    ．

    将装置C中两种液体分离开的操作名称是
    分液
    分液
    ．装置D的作用是
    吸收多余的NH3防止污染空气，防止倒吸
    吸收多余的NH3防止污染空气，防止倒吸
    ．

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    浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐,(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比绿矾(FeSO4·7H2O)更稳定,常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下:
    废铁屑溶液A莫尔盐
    (1)向废铁屑中加入稀硫酸后,不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤,其目的是　　　　　　　;证明溶液A不含Fe3+的最佳试剂是　　　(填序号字母)。 

    A．酚酞溶液B．KSCN溶液
    C．烧碱溶液D．KMnO4溶液
    操作Ⅰ的步骤是:加热蒸发、　　　、过滤。 
    (2)操作Ⅰ得到的莫尔盐晶体用少量乙醇淋洗,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸、水等杂质;②　　　　　　。 
    (3)用托盘天平称量(NH4)2SO4晶体,晶体要放在天平　　　(填“左”或“右”)盘。 
    (4)从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液,连接的顺序(用接口序号字母表示)是:a接　　　;　　　接　　　。 

    将装置C中两种液体分离开的操作名称是　　　　。装置D的作用是　　　　　　　　。 

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    浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐,(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比绿矾(FeSO4·7H2O)更稳定,常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下:
    废铁屑溶液A莫尔盐
    (1)向废铁屑中加入稀硫酸后,不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤,其目的是　　　　　　　;证明溶液A不含Fe3+的最佳试剂是　　　(填序号字母)。 
    A．酚酞溶液B．KSCN溶液
    C．烧碱溶液D．KMnO4溶液
    操作Ⅰ的步骤是:加热蒸发、　　　、过滤。 
    (2)操作Ⅰ得到的莫尔盐晶体用少量乙醇淋洗,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸、水等杂质;②　　　　　　。 
    (3)用托盘天平称量(NH4)2SO4晶体,晶体要放在天平　　　(填“左”或“右”)盘。 
    (4)从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液,连接的顺序(用接口序号字母表示)是:a接　　　;　　　接　　　。 

    将装置C中两种液体分离开的操作名称是　　　　。装置D的作用是　　　　　　　　。 

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    为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是

    A．取少量样品放入试管中，加热，试管口放一团蘸有无水硫酸铜粉末的棉花团，变蓝则可证明晶体的成分中含有结晶水
    B．取少量样品溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+
    C．取少量样品溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-
    D．取少量样品放入试管中，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中是否含有NH4+

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    为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是
    A．取少量样品放入试管中，加热，试管口放一团蘸有无水硫酸铜粉末的棉花团，变蓝则可证明晶体的成分中含有结晶水
    B．取少量样品溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+
    C．取少量样品溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-
    D．取少量样品放入试管中，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中是否含有NH4+

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    1-5 BCBDC  6-10 CABDB     11-15 ABBBB      16-20 DDCAB

     

    21．（12分）（1）66.7%（2分）， 46.7%（2分），

    6 (NH2)2CO → C3H6N6 + 6 NH3 + 3 CO2（2分）

    ②C3H6N6+3H2O=C3N3（OH）3+3NH3

    （2）  ①N2H4+H2ONH2NH3+（N2H5+）+OH－ 　（2分）

    （NH2NH3++ H2O NH3NH32++OH－ ）

    ② CO(NH2)2+ NaClO+ 2NaOH = N2H4+NaCl+Na2CO3　+H2O　（2分）

     

    22答案（16分）

    （1）C、Ca、Br （各2分）

    （2）白磷　　红磷　（各2分）

    （3）PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl　（2分）

    （4）18　　　　　　8　（各2分）

     

    23（12分）答案. （1）BE

    （2）

    （3）有 ①C试管的塞子换成双孔塞，另一孔插入一根直导管；②在A、B之间加一个干燥管

    （4）浓氨水 生石灰或氢氧化钠 水 黑色氧化铜粉末变红色粉末，试管内壁有水珠

    （5）水浴加热烧杯  银氨溶液     M处红棕色粉末变成黑色粉末，烧杯里有银镜产生

    催化剂

    △

    △

       （4）C+4HNO3（浓）      CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）

       （5）2NH+2e－→2NH3↑+H2↑（2分）

     

     

     

     

     


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