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    B. 相同温度下0.l mol /L的CH3COOH与 0.2mol /L的CH3COOH溶液中的c(H+)C. 液面在“0 刻度时.25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛溶液的体积D. 在反应2H2S + SO2= 3S ↓ + 2H2O中氧化产物与还原产物的质量 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

     下列各项中的两个量，其比值一定为1:2的是    

    A. 固体Na2O2中阴离子与阳离子的个数

    B. 相同温度下0.l mol /L的CH3COOH与 0.2mol /L的CH3COOH溶液中的c(H+)

    C. 液面在“0”刻度时，25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛溶液的体积

    D. 在反应2H2S + SO2= 3S ↓ + 2H2O中氧化产物与还原产物的质量

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    常温下，如果取0.2mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的PH=9，试回答以下问题：
    （1）写出该混合过程中所发生反应的离子方程式：
    HAc+OH-=Ac-+H2O
    HAc+OH-=Ac-+H2O
    ，混合溶液的PH=9的原因是：（用必要的文字和离子方程式表示）
    Ac-离子水解显碱性，离子反应为Ac-+H2O?HAc+OH-
    Ac-离子水解显碱性，离子反应为Ac-+H2O?HAc+OH-
    ．
    （2）混合溶液中由水电离出的c（H+）和PH=9的NaOH溶液中由水电离出c（H+）的比值为
    104：1
    104：1
    ．
    （3）求混合溶液中下列算式的计算结果：
    c（Na+）-c（CH3COO-）=
    10-5-10-9
    10-5-10-9
    mol/L（列出算式即可）
    c（OH-）-c（CH3COOH）=
    10-9
    10-9
    moL/L（写出精确结果．）
    （4）若HCl溶液与NaOH溶液反应的中和热数值为53.7kJ/mol，则1molCH3COOH与1mol NaOH在溶液中反应所放出的热与57.3kJ/mol相比会
    偏小
    偏小
    （“相等”或“偏大”、“偏小”．）
    （5）将同温度下等浓度的下列四种盐溶液：
    A．NH4HCO3　　　　B．NH4Cl　　　　　 C．（NH4）2SO4　　　　　 D．CH3COONH4
    按PH由大到小的顺序排列：
    ADBC
    ADBC
    （填字母序号．）

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    （10分）同学们为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时浓度或温度对反应速率（观察镁条消失的时间）的影响，他们准备了以下化学用品：0.20mol/L与0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L与0.40mol/L的CH3COOH溶液、4条镁条（形状、大小、质量相同）、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K或308K。

    （1）该实验缺少的仪器是                                 。

    （2）酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下面实验设计表：

    实验

    编号

    温度(K)

    盐酸浓度

    (mol?L-1)

    醋酸浓度(mol?L-1)

    实验目的

    ①

    298

    0.20

     

    a.实验①和②是探究            对镁与盐酸反应速率的影响；

    b.实验①和③是探究            对镁与盐酸反应速率的影响；

    c.实验①和④是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别别。

    ②

    308

    0.20

     

    ③

    298

    0.40

     

    ④

          

    0.20

             

    （3）预测：相同温度、相同浓度时，刚开始时两者产气的速率盐酸      醋酸（“填：=、>、<”），镁条最先消失的是       ；如果镁条足量时，选pH相同、等体积的盐酸和醋酸，产气最多的是       。

    （4）若（2）中实验①镁条消失的时间是20s，则镁条剩余质量与时间关系图如右图。假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请你在此图中大致画出“实验②”（用实线）、“实验④中醋酸实验”（用虚线）的镁条质量与时间关系曲线。


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    （08山东临沂质检）下列各项中的两个量，其比值一定为1:2的是（）

    A. 固体Na2O2中阴离子与阳离子的个数

    B. 相同温度下0.l mol /L的CH3COOH与 0.2mol /L的CH3COOH溶液中的c(H+)

    C. 液面在“0”刻度时，25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛溶液的体积

    D. 在反应2H2S + SO2= 3S ↓ + 2H2O中氧化产物与还原产物的质量

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    同学们为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率（观察镁条消失的时间）的影响，他们准备了以下化学用品：0.20mol/L与0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L与0.40mol/L的CH3COOH溶液、4条镁条（形状、大小、质量相同）、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K和308K．
    （1）该实验缺少的仪器是
    计时器
    计时器
    ．
    （2）酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下面实验设计表：
     实验编号 温度（K） 盐酸浓度（mol?L-1） 醋酸浓度（mol?L-1） 实验目的
    ① 298 0.20 a．实验①和②是探究
    不同温度
    不同温度
    对镁与盐酸反应速率的影响；

    b．实验①和③是探究
    不同浓度
    不同浓度
    对镁与盐酸反应速率的影响；

    c．实验①和④是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别．
    ② 308 0.20
    ③ 298 0.40
    ④
    298
    298
    0.20
    0.20
    （3）相同温度时，镁条与相同浓度的盐酸、醋酸反应，刚开始时两者产生气体的速率盐酸
    ＞
    ＞
    醋酸（选填“=、＞或＜”），镁条最先消失的是
    盐酸
    盐酸
    （选填“盐酸或醋酸”，下同）；如果镁条足量，选pH相同、等体积的盐酸和醋酸与镁条反应，产生气体最多的是
    醋酸
    醋酸
    ．
     
    （4）若（2）中实验①镁条消失的时间是20s，则镁条剩余质量与时间关系图如右图．假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的
    1
    2
    ．请你在此图中大致画出“实验②”（用实线）、“实验④中醋酸实验”（用虚线）的镁条质量与时间关系曲线．
    （5）某温度下，醋酸的电离平衡常数K（CH3COOH）=1.0×10-5．若醋酸的起始浓度为0.10mol/L，则平衡时溶液的pH值是多少？（写出计算过程）

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    1-5 BCBDC  6-10 CABDB     11-15 ABBBB      16-20 DDCAB

     

    21．（12分）（1）66.7%（2分）， 46.7%（2分），

    6 (NH2)2CO → C3H6N6 + 6 NH3 + 3 CO2（2分）

    ②C3H6N6+3H2O=C3N3（OH）3+3NH3

    （2）  ①N2H4+H2ONH2NH3+（N2H5+）+OH－ 　（2分）

    （NH2NH3++ H2O NH3NH32++OH－ ）

    ② CO(NH2)2+ NaClO+ 2NaOH = N2H4+NaCl+Na2CO3　+H2O　（2分）

     

    22答案（16分）

    （1）C、Ca、Br （各2分）

    （2）白磷　　红磷　（各2分）

    （3）PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl　（2分）

    （4）18　　　　　　8　（各2分）

     

    23（12分）答案. （1）BE

    （2）

    （3）有 ①C试管的塞子换成双孔塞，另一孔插入一根直导管；②在A、B之间加一个干燥管

    （4）浓氨水 生石灰或氢氧化钠 水 黑色氧化铜粉末变红色粉末，试管内壁有水珠

    （5）水浴加热烧杯  银氨溶液     M处红棕色粉末变成黑色粉末，烧杯里有银镜产生

    催化剂

    △

    △

       （4）C+4HNO3（浓）      CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）

       （5）2NH+2e－→2NH3↑+H2↑（2分）

     

     

     

     

     


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