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    60 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    60个N原子可结合成N60分子．下列起固定氮作用的化学反应是


    1. A.
      氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气
    2. B.
      一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
    3. C.
      氨气经催化氧化生成一氧化氮
    4. D.
      由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵

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    60 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后被还原的硫酸的物质的量为（    ）

    A.1.08 mol                                    B.0.54 mol

    C.在0.54—1.08 mol之间                 D.小于0.54 mol

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    60年代美国化学家鲍林提出一个经验规律：若含氧酸的化学式为HnROm，其中(m-n)为非羟基氧原子数。鲍林认为含氧酸的酸性强弱与非羟基氧原子数的多少有关，即(m-n)值越大，含氧酸的酸性越强，如下表所示：

    名称

    次氯酸

    磷酸

    硫酸

    高氯酸

    结构式

    Cl—OH

    非羟基氧原子数

    0

    1

    2

    3

    酸性

    弱酸

    中强酸

    强酸

    最强酸

    (1)按此规律判断H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由强到弱的顺序是____________________。

    (2)H3PO3与H3AsO3的分子组成相似，但酸性强弱却相差很大，已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，试推断H3PO3和H3AsO3的结构式分别为：

    H3PO3__________________________________________________，

    H3AsO3__________________________________________________。

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    0.60 g某饱和一元醇 A，与足量的金属钠反应，生成氢气112 mL（标准状况），该一元醇的分子式是（　　）

    A.CH3OH             B.C2H5OH              C.C3H7OH               D.C4H9OH

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    60 mL盐酸溶液和40 mL NaOH溶液，两者的溶质的物质的量浓度相等。若混合后溶液中H+的物质的量浓度为0.1 mol·L-1，则两溶液混合前溶质的物质的量浓度为多少？（假定混合体积为100 mL）

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    1-5 BCBDC  6-10 CABDB     11-15 ABBBB      16-20 DDCAB

     

    21．（12分）（1）66.7%（2分）， 46.7%（2分），

    6 (NH2)2CO → C3H6N6 + 6 NH3 + 3 CO2（2分）

    ②C3H6N6+3H2O=C3N3（OH）3+3NH3

    （2）  ①N2H4+H2ONH2NH3+（N2H5+）+OH－ 　（2分）

    （NH2NH3++ H2O NH3NH32++OH－ ）

    ② CO(NH2)2+ NaClO+ 2NaOH = N2H4+NaCl+Na2CO3　+H2O　（2分）

     

    22答案（16分）

    （1）C、Ca、Br （各2分）

    （2）白磷　　红磷　（各2分）

    （3）PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl　（2分）

    （4）18　　　　　　8　（各2分）

     

    23（12分）答案. （1）BE

    （2）

    （3）有 ①C试管的塞子换成双孔塞，另一孔插入一根直导管；②在A、B之间加一个干燥管

    （4）浓氨水 生石灰或氢氧化钠 水 黑色氧化铜粉末变红色粉末，试管内壁有水珠

    （5）水浴加热烧杯  银氨溶液     M处红棕色粉末变成黑色粉末，烧杯里有银镜产生

    催化剂

    △

    △

       （4）C+4HNO3（浓）      CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）

       （5）2NH+2e－→2NH3↑+H2↑（2分）

     

     

     

     

     


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