练习册

  • 练习册
  • 试题
    离子反应理论和电解质溶液理论:主要解决溶液中离子的种类和浓度.溶液的酸碱性.离子之间是否发生反应――包括离子互换反应.氧化还原反应.双水解反应和络合反应等.例如FeCl3溶液的性质可以从以下方面去考虑:Cl-的性质.Fe3+的性质(沉淀性.水解性.氧化性.络合性),又如新制氯水的性质可以从以下方面去考虑:成分H2OCl2HClOH+Cl-ClO-.OH-性质与CuSO4等反应与Fe2+.Br-等反应强氧化性及漂白性酸的通性沉淀性及还原性 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。
    I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。
    (1)NaHA溶液的pH______(填大于、小于或等于) Na2A溶液的pH。
    (2)某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是_____________。
    a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10-14           
    b．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)
    c．c(Na＋)＞c(K＋)                     
    d．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L
    (3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq)  △H＞0。
    ①降低温度时，Ksp______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
    ②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋) ____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    II、含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol/L的Cr2O72－。为使废水能达标排放，作如下处理：
    (4)该废水中加入绿矾和H+，发生反应的离子方程式为：__________________。
    (5)欲使10L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr3+，理论上需要加入_______g FeSO4·7H2O。
    (6)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)＝2×10－13mol/L，则残留的Cr3+的浓度为____________。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38   Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)

    查看答案和解析>>

    弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡．

    Ⅰ、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH+＋HA－，HA－H+＋A2－．

    (1)NaHA溶液的pH________(填大于、小于或等于)Na2A溶液的pH．

    (2)某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L　KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是________．

    a．c(H+)·c(OH－)＝1×10－14

    b．c(Na+)＋c(K+)＝c(HA－)＋2c(A2－)

    c．c(Na+)＞c(K+)

    d．c(Na+)＋c(K+)＝0.05 mol/L

    (3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：

    CaA(s)Ca2+(aq)＋A2－(aq)　ΔH＞0．

    ①降低温度时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

    ②滴加少量浓盐酸，c(Ca2+)________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

    Ⅱ、含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－．为使废水能达标排放，作如下处理：

    Cr2O72－Cr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3

    (1)该废水中加入绿矾和H+，发生反应的离子方程式为：________．

    (2)欲使10L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr3+，理论上需要加入________g FeSO4·7H2O．

    (3)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1，则残留的Cr3+的浓度为________．(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38　Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)

    查看答案和解析>>

    以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．

    (1)电解饱和食盐水的化学方程式为________．

    (2)常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以下图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2.24 L．(设电解前后溶液的体积均为1 L，不考虑水的消耗或气体的溶解)

    ①理论上，电解后溶液中c(OH－)＝________mol/L．

    ②若实际测得反应后溶液的c(OH－)＝0.1 mol/L，则造成这种误差的原因可能是：

    a．可能为________(用离子方程式表示)．

    b．2H2O2H2↑＋O2↑；若仅考虑该原因，则电解过程中产生的气体有________；电解后溶液减小的质量为________g．

    查看答案和解析>>

    在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下，请回答下列问题：
    （1）请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：
    2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    ；操作Ⅰ加入的试剂W是
    铁粉或Fe
    铁粉或Fe
    ．
    （2）操作Ⅱ之前最好加入适量稀盐酸，某同学用10mol?L-1 的浓盐酸配制250mL 1mol?L-1 的稀盐酸，并进行有关实验．
    ①需要量取浓盐酸
    25mL
    25mL
    mL．
    ②配制该稀盐酸时除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．
    ③用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，滴定过程中眼睛应注视
    锥形瓶内溶液颜色的变化
    锥形瓶内溶液颜色的变化
    ，实验时未用标准液润洗滴定管，测得锥形瓶中待测液的浓度
    大于
    大于
    实际浓度．（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）操作Ⅲ前需要通入气体V，请写出实验室制取气体V的化学方程式：
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ，该反应中
    MnO2
    MnO2
    是氧化剂．
    （4）操作Ⅲ应在HCl气流氛围中进行，其原因是
    抑制Fe3+（或FeCI3）的水解
    抑制Fe3+（或FeCI3）的水解
    ．
    （5）若通入的V的量不足，则最后制得的氯化铁晶体不纯净，这是因为溶液U中含有杂质
    FeCl2或Fe2+
    FeCl2或Fe2+
    ．请设计合理的实验，验证溶液U中的成分，并判断通入的V的量是否不足
    取少量溶液U，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色，则表明溶液U中有Fe3+（FeCl3）；另取少量溶液U，加入几滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，则表明溶液U中有Fe2+（或FeCl2），说明通入的V的量不足够若KMnO4溶液不退色，则说明通入的V的量充足
    取少量溶液U，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色，则表明溶液U中有Fe3+（FeCl3）；另取少量溶液U，加入几滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，则表明溶液U中有Fe2+（或FeCl2），说明通入的V的量不足够若KMnO4溶液不退色，则说明通入的V的量充足
    （简要说明实验步骤、现象和结论）．
    供选择的试剂：酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水．
    （6）若向氯化铁溶液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀．该过程中调节溶液的pH为5，则金属离子浓度为
    4.0×10-11mol?L-1
    4.0×10-11mol?L-1
    ．（己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）

    查看答案和解析>>

    (12分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。
    I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。
    ⑴NaHA溶液的pH      (填大于、小于或等于) Na2A溶液的pH。
    ⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是       。
    a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14          b．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)
    c．c(Na＋)＞c(K＋)                    d．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L
    ⑶已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：
    CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq)  △H＞0。
    ①降低温度时，Ksp           (填“增大”、“减小”或“不变”)。
    ②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)      (填“增大”、“减小”或“不变”)。
    II、含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－。为使废水能达标排放，作如下处理：

    （1）该废水中加入绿矾(FeSO4·7H2O)和H+，发生反应的离子方程式为：              。
    （2）欲使10L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr3+，理论上需要加入    g FeSO4·7H2O。
    （3）若处理后的废水中残留的c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1，则残留的Cr3+的浓度为    。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38  Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案