A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A

Si

Si

  B

Na

Na

  C

P

P

   D

N

N

（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

HNO₃

HNO₃

，碱性最强的是

NaOH

NaOH

．
（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是

F

F

，电负性最大的元素是

F

F

．
（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点

高

高

（填“高“或“低“），原因

氨气分子之间含有氢键

氨气分子之间含有氢键

（5）E元素原子的核电荷数是

26

26

，E元素在周期表的第

四

四

周期，第

Ⅷ

Ⅷ

族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在

d

d

区．
（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是

原子

原子

晶体、

离子

离子

晶体、

分子

分子

晶体
（7）画出D的核外电子排布图

，这样排布遵循了

泡利

泡利

原理和

洪特

洪特

规则．

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A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：
（1）画出D的轨道表示式

（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

HNO₃

HNO₃

，碱性最强的是

NaOH

NaOH

．
（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是

F

F

．
（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点

高

高

（填“高“或“低“），原因：

氨气分子之间含有氢键

氨气分子之间含有氢键

；D的液态氢化物是一种重要的溶剂，其性质与H₂O相似，写出B与D的液态氢化物反应的化学方程式

2Na+2NH₃═2NaNH₂+H₂↑

2Na+2NH₃═2NaNH₂+H₂↑

．
（5）E元素在周期表的第

第四周期第Ⅷ族

第四周期第Ⅷ族

族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在

d

d

区．
（6）A、C最高价氧化物的晶体类型是分别是

原子

原子

晶体、

分子

分子

晶体．

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A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图如图，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A

Si

Si

  B

Na

Na

  C

P

P

   D

N

N

．
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

HNO₃

HNO₃

，碱性最强的是

NaOH

NaOH

．
（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是

F

F

，电负性最大的元素是

F

F

．
（4）E元素原子的核电荷数是

26

26

，E元素在周期表的第

四

四

周期，第

Ⅷ

Ⅷ

族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在

d

d

区．
（5）用电子式表示B的硫化物的形成过程：

．

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A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体，两种是固体．请回答以下问题：
（1）写出由A、B两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的化学式

H₂O₂

H₂O₂

，此化合物能使酸性KMnO₄溶液退色，体现该化合物具有

还原

还原

性．
（2）D的最高价氧化物对应水化物是一种重要的工业产品．下列关于此化合物描述不准确的是

B

B

．
A．其浓溶液具有强氧化性，一定条件下能与大多数金属单质反应
B．其浓溶液具有脱水性，所以可用来干燥多种气体
C．其浓溶液和稀溶液都有氧化性，但起氧化作用的元素不同
D．该物质可用铁或者铝容器运输
（3）E、F两种物质均由上述四种元素组成，写出E和F发生反应的离子方程式：

H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O

H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O

．
（4）用A元素的单质与B元素的单质可制成新型的化学电源，已在宇宙飞船中使用．其构造如图所示，两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．则a是

负

负

极，电极反应式为

H₂+2OH^--2e^-=2H₂O

H₂+2OH^--2e^-=2H₂O

，b是

正

正

极，电极反应式为

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．

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题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

C

B

D

B

A

D

D

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

D

C

C

D

D

A

B

A

17．(1)MnO₂+4H⁺+2Cl^-==Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

(2)溶液变为红色并有气泡产生     溶液无明显变化

(3)吸收多余的SO₂或Cl₂，防止污染空气

(4)①使两种气体充分混合，并通过观察产生气泡的速度控制两种气体的产生速度,使二者按一定比例混合。

②SO₂和Cl₂按1:1进气，二者发生反应生成无漂白性的H₂SO₄和HCl: SO₂+Cl₂+ 2H₂O==4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

③使SO₂和Cl₂的进气速率不相等。

18．(1)二氧化硅    :O::C::O:

(2)第四周期．第Ⅷ族     2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

(3)①CO₂+2Mg====2MgO+C

②C+4HNO₃(浓)===CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

19．(1)PbO₂>KMnO₄>H₂O₂     (2)溶液紫红色褪去，产生白色沉淀

(3)2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺==2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

   5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺==2MnO₄^-+5Pb²⁺+2H₂O

20．甲：Al₂(SO₄)₃   乙：K₂CO₃    丙：AgNO₃  丁：BaCl₂  戊：NH₄Br

21．(1)Na: +11 281   :N  N:  (2) H₃O⁺+OH^-=2H₂O   (3)H―O―H  H―O―O―H

(4)Na?+?O?→Na⁺[:O:]^2-Na⁺         (5)NaN₃       离子键．共价键

22．(1)1  6―1  3  3    (2)②    (3)       (4)12mol/L