实验室要配制100mL 0.1mol?L^-1的NaCl溶液，试回答下列各题：

(1)下列仪器中，不会用到的是 

A．锥形瓶    B．200mL容量瓶  C．量筒   D．胶头滴管  E．100mL容量瓶  F．天平

(2)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是_____________________。

(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有___________，在使用前必须检查容量瓶是否完好以及________________处是否漏水。(填容量瓶的受检部位)

(4)人们常将配制过程简述为以下各步骤：

A．冷却    B．称量    C．洗涤    D．定容      E．溶解    F．摇匀    G．移液

其正确的操作顺序应是_____________________(填各步骤序号)。

(5)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是      

A．定容时仰视容量瓶刻度线

B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作

D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

（6）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体______________克。若用4mol/L的NaCl溶液配制应用量筒量取________________mL该溶液。

（6分）请按要求填空：

（1）下列操作正确的是____________________（填数字编号）

A．用渗析法除去淀粉中混有的NaCl杂质

B．制备Fe(OH)₂时，将盛NaOH(aq)的滴管伸入到试管内FeSO₄(aq)的液面下

C．焰色反应操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取待检物置于酒精灯或煤气灯的火焰上灼烧，观察火焰的颜色

D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量

E．配置0.1mol?L^－1的H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄放入容量瓶中加水稀释

（2）回答下列问题：玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中至少用到其中两个用途的是______________________（填数字编号）。

A．配制一定物质的量浓度的溶液           B．硫酸铜晶体结晶水含量的测定

C．用硫酸铜和氢氧化钠制取氧化铜         D．从制取氧气的剩余固体中提取KCl

E．浓盐酸与浓氨水相遇发烟