某含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，请设计实验测定该样品的纯度．可供选择的装置：

可供选择的药品：CaCO₃固体，6mol/L盐酸，蒸馏水
请回答下列问题：
（1）用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置，设计选择的仪器组合是______（填字母）．
A．①④⑤B．①②④⑤C．⑤⑥⑦D．①③⑤⑦
（2）实验选择的药品是______，所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母，连接胶管省略）______（填字母）
（3）写出实验中Na₂O₂和Na₂O分别发生反应的离子方程式：______；______．
（4）用上述实验后所得溶液配制成浓度为1.0mol/L的溶液．
①向400ml该溶液中通入0.3mol CO₂，则所得溶液中HCO₃^-和CO₃^2-的物质的量浓度之比约为______
A.1：3    B.1：2　　　　　　　C.2：1　　　　　　　D.3：1
②将上述溶液蒸发结晶得到Na₂CO₃和NaHCO₃固体混合物，能测定混合物中Na₂CO₃质量分数的是______．
A．取a克混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．
（5）井下采煤个人用的自救器（类似呼吸面具）中盛放的也是过氧化钠，写出体现自救器自救功能的化学反应方程式：______．

（11分）实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol·L^-1。

（1）实验室欲用上述浓盐酸配制480mL 0.20 mol·L^—1 的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸

            mL？

（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）     ▲     。

A．药匙     B．胶头滴管      C．玻璃棒      D．烧杯

 完成实验还缺少的仪器是     ▲     。

（3）取用任意体积的所配0.20 mol·L^-1 HCl溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是     ▲     （填字母）

A．溶液中HCl的物质的量          B．溶液的浓度

C．溶液中Cl^—的数目               D．溶液的密度

（4）用15.8g KMnO₄氧化足量的上述浓盐酸。反应方程式如下：

2KMnO₄ + 16HCl = 2KCl + 2MnCl ₂ + 5Cl ₂↑  + 8H₂O

则：①有多少摩尔HCl被氧化？

②产生的Cl ₂在标准状况下的体积为多少？

实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol?L^-1．
（1）实验室欲用上述浓盐酸配制500mL 0.20mol?L^-1 的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸______mL？进行这步操作时，应选择下列量器______（填序号）．
a、10mL量筒　b、50mL量筒　c、100mL量筒
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）______．
A．药匙　　 B．胶头滴管　　　C．玻璃棒　　　D．烧杯
除上述仪器外完成实验还缺少的玻璃仪器是______．
（3）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是______
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒　　　　 B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水　D．定容时俯视容量瓶刻度线
（4）用8.7gMnO₂氧化足量的上述12.0mol?L^-1的浓盐酸．反应方程式如下：MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
则：①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目______；
②产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？（写出计算过程）
③有______摩尔HCl被氧化？