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    1．一定量某硝酸溶液与过量铜粉充分反应.产生的气体体积为22.4L.假设所生成气体中只含有NO2和NO.经测定.反应后的溶液中含Cu2+为a mol.试回答下列问题: (1)写出反应过程中的任一个化学方程式: . (2)反应过程中被还原的HNO3的物质的量为 mol. (3)原硝酸溶液中.总的HNO3的物质的量为 mol. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物是Fe(NO3)2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：即当足量Cl2与铁反应时则生成FeCl3，当少量Cl2与足量铁反应时则生成FeCl2。为验证该观点是否正确，该同学设计了以下实验。
    (1)制取Cl2。下列装置能用来制备、收集干燥纯净Cl2的有__________（填代号）。
    制备反应产物。将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃。取其表面生成物并分别编号为A、 B，然后通过实验确定其成分。
    (2)探究过程如下：①提出假设：A是FeCl3，B是FeCl2。
    ②设计实验方案：分别取A、B的溶液进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的空格。
    ③实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式：________________________。
    (3)实际应用：FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
    ①写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：_____________________；
    ②若将①中的反应设计成原电池，请在方框中画出原电池的装置图，并标出正、负极。
    (4)实验室中使用的FeCl3药品的含量通常可用碘量法测定。主要过程为：称取mg无水氯化铁样品，溶于 稀盐酸，再转移到100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴 入几滴淀粉溶液后，再用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，到达滴定终点时用去V mL。（已知：I2+2S2O32-=
    2I-+S4O62-）
    ①滴定终点的现象是_______________。
    ②样品中氯化铁的质量分数为________。

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    （10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：

    （1）①在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是              

        A．40.32L         B． 6.72L         C．20.16L           D．30.24L

    ②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式                                                     。

    （2） 若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是          ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为         .    

        A． 0.25mol        B． 0.2mol        C．0.15mol       D．0.1mol

    （3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解成蓝色溶液，该反应的化学方程式为                                。

     

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    （10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
    （1）①在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是              
    A．40.32L        B． 6.72L        C．20.16L          D．30.24L
    ②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式                                                    。
    （2） 若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是          ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为         .    
    A． 0.25mol       B． 0.2mol       C．0.15mol      D．0.1mol
    （3） 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解成蓝色溶液，该反应的化学方程式为                                。

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    （10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：

    （1）①在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是               。

        A．40.32L       B．30.24L       C．20.16L       D．6.72L

    ②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式                                         。

    （2） 若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是                     ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为               。

        A．0.1mol       B．0.15mol       C．0.2mol       D．0.25mol

    （3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入一定量的H2O2后，铜片恰好溶解，得到纯净的氯化铜溶液。该反应的化学方程式为                      。 

     

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    （10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：

    （1）①在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是              

        A．40.32L         B． 6.72L         C．20.16L           D．30.24L

    ②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式                                                     。

    （2） 若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是          ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为         .    

        A． 0.25mol        B． 0.2mol        C．0.15mol       D．0.1mol

    （3） 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解成蓝色溶液，该反应的化学方程式为                                 。

     

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