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    单质(1)结构:分子组成可分为单原子分子.双原子分子.多原子分子.晶体结构可分为:分子晶体.原子晶体.金属晶体.(2)性质①金属单质:由于最外层电子数一般少于4个.易失去外层电子而达到稳定结构.所以容易表现出还原性.不会表现氧化性.主要研究与氧化性物质的化学反应.故一般研究其与非金属单质.氢化物(包括H2O).高价态氧化物(如CO2).酸(分氧化性酸和非氧化性酸)和盐的反应.当然也要注意一些特殊的反应.如某些金属可与强碱溶液反应.又如某些金属与浓H2SO4.浓HNO3会发生钝化等.②非金属单质:由于最外层电子数一般比较多.易得到电子达到稳定结构.容易表现出氧化性(当然也可以表现出还原性).主要研究与还原性物质的化学反应.故一般研究其与金属单质.非金属单质(如H2).氢化物(如H2O).氧化物.酸.碱和盐的反应.也要注意一些特殊的反应.如Si与HF.C与浓H2SO4或浓HNO3等. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （15分）《物质结构与性质》（每空2分，化学反应方程式3分）

    Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、4、6，且都含有18个电子，其中B、C是由两种元素的原子组成，且B分子中两种元素原子的个数比均为1 :2 ，C分子中两种元素原子的个数比均为1 :1，D是一种有毒的有机物。

    （1）组成A分子的原子的元素符号是            ；

    （2）从B分子的立体结构判断，该分子属于         分子（填“极性”或“非极性”）；分子空间结构为_______型。

    （3）C在实验室可用来制取常见的一种气体单质，试写出该化学反应方程式

    ________________________________________________________________________。

    （4）D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：

    ________________________________________________________________________。

    Ⅱ. Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。

    （5）基态Cu原子的核外电子排布式为                。

    （6）Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于                （填晶体类型）。

     

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    （15分）《物质结构与性质》（每空2分，化学反应方程式3分）

    Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、4、6，且都含有18个电子，其中B、C是由两种元素的原子组成，且B分子中两种元素原子的个数比均为1 :2 ，C分子中两种元素原子的个数比均为1 :1，D是一种有毒的有机物。

    （1）组成A分子的原子的元素符号是           ；

    （2）从B分子的立体结构判断，该分子属于        分子（填“极性”或“非极性”）；分子空间结构为_______型。

    （3）C在实验室可用来制取常见的一种气体单质，试写出该化学反应方程式

    ________________________________________________________________________。

    （4）D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：

    ________________________________________________________________________。

    Ⅱ. Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。

    （5）基态Cu原子的核外电子排布式为               。

    （6）Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于               （填晶体类型）。

     

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    《物质结构与性质》（每空2分，化学反应方程式3分）

    Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、4、6，且都含有18个电子，其中B、C是由两种元素的原子组成，且B分子中两种元素原子的个数比均为1 :2 ，C分子中两种元素原子的个数比均为1 :1，D是一种有毒的有机物。

    （1）组成A分子的原子的元素符号是            ；

    （2）从B分子的立体结构判断，该分子属于         分子（填“极性”或“非极性”）；分子空间结构为_______型。

    （3）C在实验室可用来制取常见的一种气体单质，试写出该化学反应方程式

    ________________________________________________________________________。

    （4）D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：

    ________________________________________________________________________。

    Ⅱ. Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。

    （5）基态Cu原子的核外电子排布式为                。

    （6）Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于                （填晶体类型）。

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    （15分）《物质结构与性质》（每空2分，化学反应方程式3分）
    Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、4、6，且都含有18个电子，其中B、C是由两种元素的原子组成，且B分子中两种元素原子的个数比均为1 :2 ，C分子中两种元素原子的个数比均为1 :1，D是一种有毒的有机物。
    （1）组成A分子的原子的元素符号是           ；
    （2）从B分子的立体结构判断，该分子属于        分子（填“极性”或“非极性”）；分子空间结构为_______型。
    （3）C在实验室可用来制取常见的一种气体单质，试写出该化学反应方程式
    ________________________________________________________________________。
    （4）D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：
    ________________________________________________________________________。
    Ⅱ. Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。
    （5）基态Cu原子的核外电子排布式为               。
    （6）Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于               （填晶体类型）。

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    Ⅰ．下列各组物质是按一定规律排列的，请将对应的排列依据填在括号内．
    （1）N2H4、N2O、NO、HNO2、N2O4、HNO3（
    氮元素的化合价依次升高
    氮元素的化合价依次升高
    ）
    （2）CH4、C2H6、C3H8、C4H10、C5H12      （
    分子组成依次增加1个“CH2”原子团
    分子组成依次增加1个“CH2”原子团
    ）
    （3）Ca、Mg、Fe、Cu、Pt                （
    金属活动性依次升高
    金属活动性依次升高
    ）
    Ⅱ． A、B、C、D、E为常见物质，已知A溶液为蓝色，B是一种碱，C是碱性氧化物，D和E为金属单质，回答：
    （1）写出A、B、C的化学式：A
    CuSO4
    CuSO4
    ；B
    Cu（OH）2
    Cu（OH）2
    ；C
    CuO
    CuO
    ；D
    Cu
    Cu
    ；E
    Fe
    Fe

    （2）写出下列各步的化学反应方程式：
    A→B：
    CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
    CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
    ；
    A→D：
    CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
    CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
    ．
    Ⅲ．有人在研究硫酸亚铁（FeSO4）受热分解时，作出了两种假设：
    （1）假设它按KClO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为
    FeSO4
      △  
    .
     
    FeS+2O2↑
    FeSO4
      △  
    .
     
    FeS+2O2↑
    ；
    （2）假设它按CaCO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为
    FeSO4
      △  
    .
     
    FeO+SO3
    FeSO4
      △  
    .
     
    FeO+SO3
    ．

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