有A．B．C．D．E．F六种物质，转化关系如下：
（1）若反应①和②不需要特定的反应条件就能进行，且A为无色溶液．则C．E．F的化学式分别是

Ag、NO、NO₂

Ag、NO、NO₂

；电解A溶液的离子方程式为

4Ag+2H₂O

电解  .

4Ag+O₂↑+4H⁺

4Ag+2H₂O

电解  .

4Ag+O₂↑+4H⁺

； 若电解A溶液500mL，一段时间后溶液的pH由4变为1，则阴极析出固体的质量为

5.4

5.4

g．
（2）若反应①和②需要在一定条件才能进行，则电解A溶液的两极反应式分别为

2Cu²⁺+4e^-=2Cu

2Cu²⁺+4e^-=2Cu

；

4OH^--4e^?=2H₂O+O₂↑

4OH^--4e^?=2H₂O+O₂↑

； C和D的稀溶液不反应，但若通入B气体，在加热条件下可以反应生成A溶液．试写出这一反应的化学方程式

2Cu+O₂+2H₂SO₄

△   .

2CuSO₄+2H₂O

2Cu+O₂+2H₂SO₄

△   .

2CuSO₄+2H₂O

．
当有1mol电子转移时，标况下生成

5.6

5.6

L单质B．

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A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质（一种黑色固体），且所含元素的原子序数A是D的2倍，原子的最外层电子数D是A的2倍，化合物F的浓溶液与单质A、D在一定条件下反应都有红棕色气体生成，则A在周期表中的位置为：

第三周期，ⅡA族

第三周期，ⅡA族

，B的电子式为：

：O：：C：：O：

：O：：C：：O：

，F的浓溶液与D在加热条件下反应的化学方程式为：

C+4HNO₃

加热  .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

C+4HNO₃

加热  .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

．
（2）若A是常见变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①②均在水溶液中进行．则反应②的离子方程式是

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

．
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且 A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，B是制作光导纤维的基本原料，则B是

SiO₂

SiO₂

，C是

CO

CO

，F是

O₂

O₂

．（填化学式）

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A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），
其中反应①是置换反应，B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色；反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A和 D相遇有白烟生成．
（1）反应③的化学方程式为

4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O

；
（2）反应①中每生成1mol C，转移的电子数为

3.612×10²⁴

3.612×10²⁴

；
（3）A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈

酸

酸

性（填“酸”“碱”或“中”），该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写：
①c（H⁺）+

c（NH₄⁺）

c（NH₄⁺）

=c（OH^-）+

c（Cl^-）

c（Cl^-）

；
②c（H⁺）=c（OH^-）+

c（NH₃?H₂O）

c（NH₃?H₂O）

．
（4）元素x与组成B的元素同周期，x的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H₂，则
①X的单质与碱反应的离子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

；
②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池．该种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使X不断氧化而源源不断产生电流，只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍．则该新型电池的正极的电极反应式为

O₂+H₂O+4e^-=4OH^-

O₂+H₂O+4e^-=4OH^-

；原电池的总反应方程式为

4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃

4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃

．

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A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件及部分产物未列出）
（1）若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D．D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰．则F所对应的元素在周期表位置是

第三周期、第ⅦA族

第三周期、第ⅦA族

，反应②（在水溶液中进行）的离子方程式为

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

；
（2）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，且③④两个反应都有红棕色气体生成，则反应①、④的化学方程式分别为
①

2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C

2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C

，
④

C+4HNO₃（浓）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

C+4HNO₃（浓）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

；
（3）若A、D、F都是短周期非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一种能与血红蛋白结合的有毒气体；则物质B的晶体类型是

原子晶体

原子晶体

，分子E的结构式是

O=C=O

O=C=O

．

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题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

C

B

D

B

A

D

D

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

D

C

C

D

D

A

B

A

17．(1)MnO₂+4H⁺+2Cl^-==Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

(2)溶液变为红色并有气泡产生     溶液无明显变化

(3)吸收多余的SO₂或Cl₂，防止污染空气

(4)①使两种气体充分混合，并通过观察产生气泡的速度控制两种气体的产生速度,使二者按一定比例混合。

②SO₂和Cl₂按1:1进气，二者发生反应生成无漂白性的H₂SO₄和HCl: SO₂+Cl₂+ 2H₂O==4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

③使SO₂和Cl₂的进气速率不相等。

18．(1)二氧化硅    :O::C::O:

(2)第四周期．第Ⅷ族     2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

(3)①CO₂+2Mg====2MgO+C

②C+4HNO₃(浓)===CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

19．(1)PbO₂>KMnO₄>H₂O₂     (2)溶液紫红色褪去，产生白色沉淀

(3)2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺==2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

   5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺==2MnO₄^-+5Pb²⁺+2H₂O

20．甲：Al₂(SO₄)₃   乙：K₂CO₃    丙：AgNO₃  丁：BaCl₂  戊：NH₄Br

21．(1)Na: +11 281   :N  N:  (2) H₃O⁺+OH^-=2H₂O   (3)H―O―H  H―O―O―H

(4)Na?+?O?→Na⁺[:O:]^2-Na⁺         (5)NaN₃       离子键．共价键

22．(1)1  6―1  3  3    (2)②    (3)       (4)12mol/L