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    (5)A与B形成的一种化合物中.A元素的质量分数约为35．4%.该化合物的摩尔质量不超过70g/mol,则该化合物的化学式是 .其中可能含有的化学键为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    化合物A经过下列反应后得到一种六元环状酯G。

    已知F的分子式是C4H8O3，F的核磁共振氢谱显示共有三个峰。

    请回答下列问题：

    (1) A、B的结构简式分别为     、     。

    (2) 写出F→G反应的化学方程式：        。

    (3)写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：       。

    ①是苯的对位二取代物；②不能与FeCl3溶液发生显色反应；③不考虑烯醇 ()结构。

    (4)在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式(仅要求写出1种)：       ，形成该聚合物的反应类型为：       。

     

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    化合物A经过下列反应后得到一种六元环状酯G。

    已知F的分子式是C4H8O3，F的核磁共振氢谱显示共有三个峰。

    请回答下列问题：
    (1) A、B的结构简式分别为    、    。
    (2) 写出F→G反应的化学方程式：       。
    (3)写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：      。
    ①是苯的对位二取代物；②不能与FeCl3溶液发生显色反应；③不考虑烯醇 ()结构。
    (4)在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式(仅要求写出1种)：      ，形成该聚合物的反应类型为：      。

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    化合物A经过下列反应后得到一种六元环状酯G。

    已知F的分子式是C4H8O3，F的核磁共振氢谱显示共有三个峰。

    请回答下列问题：
    (1) A、B的结构简式分别为    、    。
    (2) 写出F→G反应的化学方程式：       。
    (3)写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：      。
    ①是苯的对位二取代物；②不能与FeCl3溶液发生显色反应；③不考虑烯醇 ()结构。
    (4)在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式(仅要求写出1种)：      ，形成该聚合物的反应类型为：      。

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    化合物A经过下列反应后得到一种六元环状酯G。

    已知F的分子式是C4H8O3，F的核磁共振氢谱显示共有三个峰。

    请回答下列问题：

    (1) A、B的结构简式分别为  ▲   、  ▲   。

    (2) 写出F→G反应的化学方程式：     ▲   。

    (3)写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：    ▲   。

    ①是苯的对位二取代物；②不能与FeCl3溶液发生显色反应；③不考虑烯醇 ()结构。

    (4)在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式(仅要求写出1种)：    ▲   ，形成该聚合物的反应类型为：    ▲   。

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    A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A元素原子的价电子排列为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E元素原子的价电子排布为3d64s2．C、D的电离能数据如下（kJ?mol-1）：
    I1 I2 I3 I4
    C 738 1451 7733 10540
    D 577 1817 2745 11578
    （1）化合价是元素的一种性质．由C、D的电离能数据判断，C通常显
    +2
    +2
    价，D显
    +3
    +3
    价；
    （2）某单质甲分子与化合物AB分子中电子总数相等，则甲分子中包含
    1
    1
    个σ键，
    2
    2
    个π键；
    （3）AB的总键能大于甲的总键能，但AB比甲容易参加化学反应．根据下表数据，说明AB比甲活泼的原因是
    断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol，断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol，断裂一个π键CO比N2更容易，所以CO更活泼
    断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol，断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol，断裂一个π键CO比N2更容易，所以CO更活泼
    ．
    单键 双键 叁键
    AB 键能（kJ?mol-1） 357.7 798.9 1071.9
    甲 键能（kJ?mol-1） 154.8 418.4 941.7
    （4）E能与AB形成配合物，其中E提供
    空轨道
    空轨道
    ，AB提供
    孤对电子
    孤对电子
    ．
    （5）如图所示晶胞中，阳离子与阴离子的个数为
    3：1
    3：1
    ．

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    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    答案

    C

    C

    B

    D

    B

    A

    D

    D

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    答案

    D

    C

    C

    D

    D

    A

    B

    A

    文本框: △17．(1)MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2O

    (2)溶液变为红色并有气泡产生     溶液无明显变化

    (3)吸收多余的SO2或Cl2，防止污染空气

    (4)①使两种气体充分混合，并通过观察产生气泡的速度控制两种气体的产生速度,使二者按一定比例混合。

    ②SO2和Cl2按1:1进气，二者发生反应生成无漂白性的H2SO4和HCl: SO2+Cl2+ 2H2O==4H++SO42-+2Cl-

    文本框: ㄅ ㄅ③使SO2和Cl2的进气速率不相等。

    18．(1)二氧化硅    :O::C::O:

    文本框: 点燃(2)第四周期．第Ⅷ族     2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

    文本框: △(3)①CO2+2Mg====2MgO+C

    ②C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O

    19．(1)PbO2>KMnO4>H2O2     (2)溶液紫红色褪去，产生白色沉淀

    (3)2MnO4-+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O

       5PbO2+2Mn2++4H+==2MnO4-+5Pb2++2H2O

    20．甲：Al2(SO4)3   乙：K2CO3    丙：AgNO3  丁：BaCl2  戊：NH4Br

    文本框: ㄅ ㄅ ㄅ ㄅ 文本框: … … 21．(1)Na: +11 281   :N  N:  (2) H3O++OH-=2H2O   (3)H―O―H  H―O―O―H

    (4)Na?+?O?→Na+[:O:]2-Na+         (5)NaN3       离子键．共价键

    22．(1)1  6―1  3  3    (2)②    (3)       (4)12mol/L

     


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