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    ⑹漂白粉的自然漂白原理: 24.(1)如图所示.现有一瓶饱和氯水倒扣于水槽中.当日光照射到盛有氯水的装置时.可观察到平底烧瓶内有气泡产生.放置一段时间后溶液颜色变浅.产生上述现象的原因是(请用相关的反应方程式和简要文字说明) (2)当氯水中不再产生气泡时.某学生欲检验该反应所产生的气体.则该同学可采取的合理操作是 (说明:氯水有一定腐蚀性.操作时需戴橡胶手套) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    漂白粉是一种常用杀菌、消毒剂，其有效成分为次氯酸钙．如图为制取漂白粉的工业流程简图．

    （1）流程 I 得到浓度为80g?L-1氢氧化钠溶液，其物质的量浓度是
    2
    2
     mol?L-1．
    （2）写出流程 I发生反应的化学反应方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：
    ．流程 II的反应条件（2）是
    高温
    高温
    ．
    （3）流程 III中发生两个反应，写出其中一个的氧化还原反应的化学反应方程
    2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
    2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
    ．
    （4）流程 IV中操作b是：
    过滤
    过滤
    ．（写名称）
    （5）用化学方程式说明较纯的次氯酸钙粉末必须密封保存的原因
    Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO
    Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO
    ．

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    以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
    难溶电解质 Mg（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
    溶解度/g 9×10-4 1.7×10-6 1.5×10-4 3.0×10-9
    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．如：
    ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
    ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
    ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．
    请回答下列问题：
    （1）上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2+、Fe3+都被转化为
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    （填化学式）而除去．
    （2）①中加入的试剂应该选择
    氨水
    氨水
    为宜，其原因是
    不会引入新的杂质
    不会引入新的杂质
    ．
    （3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为
    2Fe3++3Mg（OH）2═3Mg2++2Fe（OH）3
    2Fe3++3Mg（OH）2═3Mg2++2Fe（OH）3
    ．
    （4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是
    ACDE
    ACDE
    （填字母）．
    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
    B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
    C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜
    D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
    E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

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    某兴趣小组设计并进行了以下实验来探究Cl2、漂白粉的制备及有关性质．
    （1）实验室拟用如图装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→
     
    、
     
    →
     
    、
     
    →
     
    ；广口瓶Ⅱ中的试剂为
     
    ．
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    （2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：
     
    ；
    （3）某学生设计如表实验进一步探究SO2与漂粉精的反应，则漂白粉具有
     
    ：
    操作 现象
    取4g漂粉精固体，加入100mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色
    过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
    精英家教网 ⅰ．液面上方出现雾状物
    ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色
    ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
    （4）该同学推测现象i的雾状物由盐酸小液滴形成，进行如下实验加以进一步验证：
    a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物，无变化；
    b．搜集雾状物，用酸化的AgNO3溶液检验，产生白色沉淀．
    实验a的目的是
     
    ．
    （5）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的某些成份之间发生反应．请设计实验方案，进一步确认这种可能性，方案为
     
    ．
    （6）用化学方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因
     
    ．检验褪色后溶液中是否有Cl-的方法是：
     
    ．

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    某兴趣小组设计并进行了以下实验来探究Cl2、漂白粉的制备及有关性质。

    （1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：

    H→　　　　、　　　　→　　　　、　　　　→　　　　；广口瓶Ⅱ中的试剂为　　　　　　　　　　　　。

    （2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

    某学生设计如下实验进一步探究SO2与漂粉精的反应：

    操作

    现象

    取4 g漂粉精固体，加入100 mL水

    部分固体溶解，溶液略有颜色

    过滤，测漂粉精溶液的pH

    pH试纸先变蓝（约为12），后褪色

    A

    ⅰ.液面上方出现雾状物

    ⅱ.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色

    ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

     

    （3）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （4）该同学推测现象i的雾状物由盐酸小液滴形成，进行如下实验加以进一步验证：

    a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物，无变化；

    b．搜集雾状物，用酸化的AgNO3溶液检验，产生白色沉淀。

    实验a的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （5）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的某些成份之间发生反应。请设计实验方案，进一步确认这种可能性，方案为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （6）用化学方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：　　　　　　。检验褪色后溶液中是否有的方法是：　            　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

     

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    研究化学反应原理对生产生活很有意义，请用化学反应原理的相关知识回答下列问题：
    (1)如图，用铅蓄电池电解甲、乙两电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s) +2H2O(l)。电解一段时间后，向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是____________（填写序号）。
    A.d极为阴极
    B.若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
    C.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为PbO2(s)+4H+(aq)+ SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)
    D.若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L(标准状况下)
    (2)某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H++ HA-：HA-H++A2-。
    ①Na2A溶液显_______（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是________________（用离子方程式表示）；
    ②已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L 的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能____________（填“大于” “小于”或“等于”）0.11mol/L，理由是________________
    (3)二甲醚是一种重要的清洁燃料，利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8kJ/mol
    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ/mol
    ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.3kJ/mol
    写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式：___________________。
    (4)SO2是硫酸生产中的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其被氧化生成SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定温度下，将0.23molSO2和0.11molO2通入容积为1L的密闭容器中发生反应，达到平衡后得到0.12molSO3，则反应的平衡常数K=__________。若温度不变，再通入0.50molO2后重新达到平衡，则SO3的体积分数将__________（填“增大”“不变”或“减小”）。

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    B

    B

    D

     D

    B

    C

    C

    C

    D

    D

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    D

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    C

    A

    A

    A

    C

      D

    C

    21、⑴观察法、实验法、比较法

    ⑵观察物质的外观性质→预测物质的性质→观察和实验→解释及结论

    22、答案：100 （1）10 氢气不溶于水（2）漂白  氯气溶于水生成次氯酸有漂白性

    23、写方程式

    24、(1)氯气溶于水时发生反应C1+HOHCI+HClO，光照时2HCIO2HCI+0↑，产生气体，使溶液颜色变浅(方程式各1分，简答1分)；

        (2)在水面下用玻璃片盖住瓶口，小心地将烧瓶移出水槽，瓶口向上放于桌上，移开玻璃片，迅速伸入带火星的木条(其他方案若合理均给分，划线部分为3个给分点)。

     25、13.9g    26、62.5g;3.5g

     

     


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