（12分）碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂C0₃]是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液（主要成分有FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂）制备，其制备过程如下：

查阅资料知，通过调节溶液的酸碱性可使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀pH	6.0	7.5	1,4
沉淀完全pH	13	14	3.7

（1）氯酸钠的作用是                ；
（2）调节溶液A的pH范围为             ，可以选择的试剂是            .（填序号）。
a．氨水                   b．硫酸铜               c．氢氧化铜            d．碳酸铜
（3）反应B的温度要控制在60℃左右，且保持恒温，可采用的加热方法是          ；若温度过高，所得蓝绿色沉淀中会有黑色固体出现，黑色固体可能是              。
（4）已知滤液中含有碳酸氢钠，写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：            。
（5）过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净                 。

碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H ⁺、Cl^-）制备，其制备过程如下：

Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物质	Cu(OH)2	Fe (OH)2	Fe (OH)3
开始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

 

（1）氯酸钠的作用是             ；滤渣的主要成分是               （写化学式）。

（2）调节反应A后溶液的pH范围应为      。可以选择的试剂是      （填序号）。

a．氨水    b．稀硫酸    c．氢氧化钠    d．碳酸铜

（3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是    。（写化学式）

（4）过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净？                     。

（5）将Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuCl₂溶液中得到沉淀。

① 若沉淀只有CuCO₃，则相应的离子方程式为                     。

② 若沉淀只有Cu(OH)₂，用相应的离子方程式表示其过程                  。

③ 若生成Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物（即碱式盐）。则说明                 。

（6）碱式碳酸铜组成可表示为：aCuCO₃•bCu(OH)₂•cH₂O，现通过下列方案测定其组成。步骤如下：

① 称量样品；② 高温分解；③ 测出CO₂的质量；④ 测出水蒸汽的质量；⑤ 称量CuO。

请对上述测定方案作出评价。                                            。

 

碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H ⁺、Cl^-）制备，其制备过程如下：

Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物 质	Cu(OH)2	Fe (OH)2	Fe (OH)3
开始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

 

（1）滤渣的主要成分是               （写化学式）。

（2）调节反应A后溶液的pH范围应为         。选择的试剂最合适的是      （填序号）。

a．氨水        b．稀硫酸         c．氢氧化钠         d．碳酸铜

（3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是             。

（4）将Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuCl₂溶液中得到沉淀。用相应的离子方程式表示：

① 沉淀只有CuCO₃：                                       ；

② 沉淀只有Cu(OH)₂ 且放出气泡：                                         。

（5）碱式碳酸铜的组成可表示为：aCuCO₃•bCu(OH)₂•cH₂O。要测定其组成，甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤：①称量样品的质量；②高温分解；③测出CO₂的质量；④测出水蒸汽的质量；⑤称量CuO的质量。而乙同学认为除步骤②外，实验只需测定四个量中的三个即可，则合理的组合为         （填序号，写一组即可）。

 

碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。
（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H ⁺、Cl^?）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：

已知：Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物质	Cu(OH)2	Fe (OH)2	Fe (OH)3
开始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

 
①氯酸钠的作用是            ；
②反应A后调节溶液的pH范围应为                          。
③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？                    。
④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是                    。
（2）某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏的有                    。
②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因             。此时B装置中发生反应的离子方程式是___________              _____。
③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式                                。若向A溶液中加入NaHCO₃粉末，会观察到的现象是                     。

碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H ⁺、Cl^-）制备，其制备过程如下：

Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物 质	Cu(OH)2	Fe (OH)2	Fe (OH)3
开始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

 
（1）滤渣的主要成分是              （写化学式）。
（2）调节反应A后溶液的pH范围应为        。选择的试剂最合适的是     （填序号）。
a．氨水        b．稀硫酸         c．氢氧化钠         d．碳酸铜
（3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是            。
（4）将Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuCl₂溶液中得到沉淀。用相应的离子方程式表示：
① 沉淀只有CuCO₃：                                      ；
② 沉淀只有Cu(OH)₂且放出气泡：                                        。
（5）碱式碳酸铜的组成可表示为：aCuCO₃?bCu(OH)₂?cH₂O。要测定其组成，甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤：①称量样品的质量；②高温分解；③测出CO₂的质量；④测出水蒸汽的质量；⑤称量CuO的质量。而乙同学认为除步骤②外，实验只需测定四个量中的三个即可，则合理的组合为        （填序号，写一组即可）。