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    14．配制0.5L0.1mol/L硫酸铜溶液.正确的方法是 A．称取8g无水硫酸铜溶于500ml水中 B．称取12.5g结晶硫酸铜溶于500ml水中 C．称取12.5g硫酸铜晶体.先溶于少量水.然后在500ml容量瓶中加水稀释到刻度处 D．称取12.5g硫酸铜晶体.加热制成无水硫酸铜后先溶于少量水中.然后在500ml容量瓶中加水稀释到刻度处 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某学生在实验室用密度为1．18g/mL，质量分数为36．5%浓盐酸配制0．1mol/L盐酸溶液250mL，填空并请回答下列问题：
    （1）配制250mL0．1mol/L的盐酸溶液。该生用量筒量取盐酸体积_________mL，除量筒外还需要的其它仪器：_________。
    （2）该学生配制前设计了下列操作，其合理的操作顺序是_________（字母表示，每个字母只能用一次）
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需体积的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，倒置并振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （3） 操作A中，将洗涤液都需移入容量瓶，其目的是：______________________。将溶液注入容量瓶前需冷却到室温，这是因为：________________________。
    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）?
    a．加蒸馏水时不慎超过了刻度_________；
    b．定容时俯视_________；
    C．在操作B中若用水洗涤量筒2-3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中_________；
    （5）若实验过程中出现如下情况应该如何处理? 向容量瓶中转移溶液时(实验步骤B) 不慎有液滴掉在容量瓶外? _________________。

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    0.80g  CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
    请回答下列问题：
    （1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）；
    （2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；
    （3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；
    （4）在0．10mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol/L（Ksp[Cu(OH)2]=2．2×10-20）。若在0．1mol/L硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_________mol/L。

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    下列实验操作中，错误的是（　　）

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    下列说法正确的是（　　）

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    下列说法正确的是

    A.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯

    B.现需使用480ml 0.1mol/L硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要 7.68g硫酸铜固体

    C.使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低

    D.容量瓶在使用前须用待配溶液润洗

     

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