（1）某温度下，浓度都是l mol／L的两种单质气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成气体Z。达到平衡时，X₂、Y₂、Z的浓度分别为0．4mol／L、0．7mol／L、

0．4mol／L则该反应的化学方程式是____________________________。

（2）298K时，合成氨反应的热化学方程式为 N₂（g）＋ 3H₂（g）2NH₃（g）；

ΔH =－92.4kJ/mol,在该温度下，取 l mol N₂和 3mol H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总是小于 92.4kJ，其原因是_______________________。

下图中A、B均为固体，其中B为单质。下图可用于工业生产F。回答下列问题：

（1）A的化学式为___________________。

（2）反应①是一个氧化还原反应，该反应发生时，每生成4mol气体C，转移电子

_________________mol。

（3）写出D与铝单质反应的化学方程式______________________。

（4）反应②是可逆反应，在2L的密闭容器中投入4molC和3molX，10分钟后反应达到平衡，平衡时混合气体共6mol，则下列说法正确的是___________（填写序号字母）。

    A. 工业制取F时，C和X生成E的反应是在吸收塔进行

    B. 这10分钟内，X的平均反应速率是0.lmol/（L?min）

    C. 当C和X的消耗速率比为2：1时，标志着反应达到平衡

    D. 平衡时C的转化率是50％

    E. 在工业生产中可以通过增加X浓度来提高C的转化率

    F. 工业生产中直接用水来吸收E

（5）写出过量气体C与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

_______________________________________________________。

（6）将5mL0.02mol／L的F溶液与5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH是___________。

“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。

（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(将配平后的系数填在横线上)

__ C+ __ KMnO4+ ___ H2SO4→___CO2↑+ ___MnSO4 + ___K2SO4+ ___H2O?

当反应中有2．408×1024个电子发生转移时，还原剂的质量为 ????????????

（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下两组数据：

①实验1中以v(CO2）表示的反应速率为?? ???? ?? (要求2位有效数字，下同)；实验2达到平衡时CO的体积分数为?? ????? ???? 。

②若反应的平衡常数大，处理CO的效率高，则增大该反应平衡常数的措施有????????? 。

③900℃时，该密闭容器中，加入4 molCO，3 mol H2O ，4mol CO2和2．4mol H2，比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“＞”、“＜”或“＝”)。

④一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的有?? ? 。?

A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化???

B．消耗1molH2的同时消耗1molCO

C．容器中气体的密度不随时间而变化?????????

D．CO2的体积分数不随时间而变化????

（3）汽车尾气的排放对空气造成污染。目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效将尾气中的有害气体转化。如：

① CO (g)+NO2(g) ＝CO2(g) + NO (g)?? ΔH ＝－a kJ／mol?? (a＞0)

②? 2CO (g)+2NO(g) ＝2CO2(g) )+ N2 (g)?? ΔH ＝－b kJ／mol? (b＞0)

若用标准状况下3．36LCO还原NO2至N2(CO完全反应)时放出的热量为??? ??? kJ(用含a和b的代数式表示，下同)；并写出该反应的热化学方程式???????????????????????????????? 。

“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(将配平后的系数填在横线上)
__ C+ __ KMnO₄+ ___ H₂SO₄→___CO₂↑+ ___MnSO₄ + ___K₂SO₄+ ___H₂O 
当反应中有2．408×10²⁴个电子发生转移时，还原剂的质量为              
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g），得到如下两组数据：

（20分）己知：

（1）2C（石墨s）＋O₂ (g) = 2CO(g)   △H=－222KJ/mol

（2）2 H₂(g）＋O₂(g)=2 H₂O(g)               △H=－484KJ／mol

（3）C（石墨s）＋O₂（g）=CO₂（g）   △H=－393.5KJ/mol

（4）H₂O(g）=H₂O（L)                                  △H=－44KJ/mol

（5）C（金刚石s）＋O₂(g)=CO₂(g)         △H=－395.4KJ/mol

回答下列问题：

（1）C（石墨）的燃烧热为              。

（2）写出表示H₂的燃烧热的热化学方程式：                       。

（3）写出石墨转化为金刚石的热化学方程式（可不注明条件）            。相对更稳定的物质是                   。

（4）工业上制H₂的一个重要反应是：CO(g)+H₂O(g)?CO₂ (g)+H₂(g)

①该反应的△H=         。

②为了提高CO的转化率，下列措施可采用的是       。

A、升高温度                             B、增大压强

C、选择合适的催化剂               D、增大H₂O(g)的浓度

③平衡常数K的表达式：K=                。

④800℃时，该反应的平衡常数K=1，则850℃时K     1（填．＞、＜、＝）

⑤800℃时，若起始浓度：C(CO)=1 mol/L， C(H₂O)=4mol/L，则达平衡时，C(H₂）=        ，CO的转化率为      。