二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．
（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ?mol^-1
总反应：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）的△H=；
（2）已知反应②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol?L-1）	0.44	0.6	0.6

①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正 v_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH₃OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH₃OH）=；该时间内反应速率v（CH₃OH）=．
（3）在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．
请回答下列问题：
与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：
②；
③；
该反应的△H0，判断其理由是．

为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
（1）．已知热化学方程式：
①．Fe₂O_3（s）+3CO_（g）=2Fe_（s）+3CO_2（g）△H=-25kJ/mol
②．3Fe₂O_3（s）+CO_（g）=2Fe₃O_4（s）+CO_2（g）△H=-47kJ/mol
③．Fe₃O_4（s）+CO_（g）=3FeO_（s）+CO_2（g）△H=+19kJ/mol
写出FeO_（s）被CO_（g）还原成Fe_（s）和CO_2（g）的热化学方程式．
（2）．由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/kJ?mol-1	436	391	946

已知反应N_2（g）+3H_2 （g）?2NH_3（g）△H=a kJ/mol．试根据表中所列键能数据计算a为．
（3）．依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
已知：C_{（s，石墨）}+O_2 （g）=CO_2（g）△H₁=+393.5kJ/mol
2H_2（g）+O_2 （g）=2H₂O _（l）△H₂=-571.6kJ/mol
2C₂H_2（g）+5O_2 （g）=4CO_2 （g）+2H₂O _（l）△H₃=-2599kJ/mol
根据盖斯定律，计算298K时反应2C_{（s，石墨）}+H_2（g）=C₂H_2（g）的焓变：△H=．

煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一．
（1）在25⁰C 101kPa时，H₂与0₂化合生成1mol H₂O（g）放出241.8kJ的热量，其热化学 方程式为
又知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C（s）+H₂O（g）?CO（g）+Hi（g）△H=kj/mol．
（2）CO可以与H₂CXg）进一步发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0在恒容密闭容器中，起始时n（H₂0）=0.20mol，n（CO）=0.10mol，在800⁰C时达到平衡状态，K=1.0，则平衡时，容器中CO的转化率是（计算结果保留一位小数）．
（3）工业上从煤气化后的混合物中分离出H₂，进行氨的合成，已知反应N₂（g）+3H₂（g）

催化剂

2NH₃（（g） （△H＜0）在等容条件下进行．改变其他反应条件，在I、II、III阶段体 系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

①N₂的平均反应速率v₁（N₂）、v_II（N₂）、v_III（N₂）从大到小排列次序为；
②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是
③比较第II阶段反应温度（T₂）和第III阶段反应速度（T₃）的高低：T₂T₃填“＞、=、＜”判断的理由是．

已知反应mA（g）+nB（g）?xC（g）+yD（g），A的转化率R_A与P、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（　　）

已知反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）在873K时，K₁=1.78×10⁴，转化率为a%，改变条件，并在1273K时，K₂=2.8×10⁴，转化率为b%（b＞a），则下列叙述正确的是（　　）