（15分）硝酸铵在现代农业生产和国防中都占有重要地位，下图是云南天然气化工厂合成硝酸铵的简要生产工艺流程：

回答下列问题：
（1）N₂的电子式            ，合成氨的反应中，若生成1g氨放出热量a KJ,写出该反应的热化学方程式                                          。
（2）氨催化氧化的化学方程式是                                      ，
试从化学反应速率和化学平衡原理分析温度、压强对合成氨反应的影响                  。
（3）若输送NH₃的管道某处发生泄漏，检测的简单方法                                    。
（4）农业生产上长期、过量使用化肥硝酸铵，会加重土壤酸化，原因是（用离子方程式回答）             。
（5）25℃时，将x mol NH₄NO₃溶于一定量水中，向该溶液中滴加y L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水过程中水的电离平衡将   （填“正向” “不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的物质的量浓度为               （25℃时，K_b(NH₃·H₂O)="2.0" × 10^-5 mol·L^-1）。

（15分）硝酸铵在现代农业生产和国防中都占有重要地位，下图是云南天然气化工厂合成硝酸铵的简要生产工艺流程：

回答下列问题：

（1）N2的电子式 ，合成氨的反应中，若生成1g氨放出热量a KJ,写出该反应的热化学方程式 。

（2）氨催化氧化的化学方程式是 ，

试从化学反应速率和化学平衡原理分析温度、压强对合成氨反应的影响 。

（3）若输送NH3的管道某处发生泄漏，检测的简单方法 。

（4）农业生产上长期、过量使用化肥硝酸铵，会加重土壤酸化，原因是（用离子方程式回答） 。

（5）25℃时，将x mol NH4NO3溶于一定量水中，向该溶液中滴加y L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水过程中水的电离平衡将 （填“正向” “不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的物质的量浓度为 （25℃时，Kb(NH3·H2O)=2.0 × 10-5 mol·L-1）。