练习册

  • 练习册
  • 试题
    0×10-26mol2·L-2.则溶液的pH= . 2固体容易被氧化而不易制取且难以长期保存.为此某同学设计了如图所示装置制取Fe(OH)2. (1)装置中阳极材料应为 . (2)装置中的电解质溶液可以选用 . A．NaCl溶液 B．Na2SO4溶液 C．FeCl2溶液 D．稀硫酸 的选择.写出装置中反应的总化学反应方程式 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    如图装置中，试管A、B的电极为多孔的惰性电极。通直流电，实验现象如图所示。

    （1）a是电源的         极。A管中电极反应式           。

    （2）撤掉电源，将A、B试管中的电极用导线相连即可组成氢氧燃料电池，则B试管中的电极反应式：　　　　　　。

    （3）电解后的溶液恢复到室温，若溶液中水电离产生的H+和OH－浓度乘积为

    1.0×10－26mol2?L－2，则溶液的pH=           。

    查看答案和解析>>

    痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体，有关平衡如下；
    ①HUr（尿酸，aq）?Ur-（尿酸根，aq）+H+（aq）   （37℃时，Ka=4.0×10-6）
    ②NaUr（s）?Ur-（aq）+Na+（aq）
    （1）37℃时，1.0L水中最多可溶解8.0×10-3 mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为
    6.4×10-5
    6.4×10-5
    ．
    （2）关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”），生成尿酸钠晶体的反应是
    放热
    放热
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    （3）37℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3 mol?L-1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10-4 mol?L-1，该病人尿液的c（H+）为
    1.33×10-6 mol?L-1
    1.33×10-6 mol?L-1
    ．

    查看答案和解析>>

    摩尔盐[xFeSO4?y（NH4）2SO4?zH2O]是一种重要化工原料．其组成可通过下列实验测定：
    ①称取1.568 0g样品，准确配成100mL溶液A．
    ②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.466 0g．
    ③再量取25.00mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.020 0mol?L-1 KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液10.00mL．
    （1）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c（S
    O
    2-
    4
    ）≤1.0×10-5 mol?L-1，应保持溶液中c（Ba2+ ）≥
    1.1×10-5
    1.1×10-5
    mol?L-1．
    （2）③中发生反应的离子方程式为
    MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    ，滴定终点的现象是
    滴入最后一滴KMnO4时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不变色
    滴入最后一滴KMnO4时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不变色
    ．
    （3）通过计算确定样品的组成（必须写出计算过程）．

    查看答案和解析>>

    （2012?江苏）硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4?yH2O2?zH2O）的组成可通过下列实验测定：
    ①准确称取1.7700g 样品，配制成100.00mL 溶液A．
    ②准确量取25.00mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g．
    ③准确量取25.00mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol?L-1KMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液25.00mL．H2O2 与KMnO4 反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
    （1）已知室温下BaSO4 的Ksp=1.1伊10-10，欲使溶液中c（SO42- ）≤1.0×10-6 mol?L-1，应保持溶液中c（Ba2+）≥
    1.1×10-4
    1.1×10-4
    mol?L-1．
    （2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，其离子方程式为
    2MnO4-+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O
    2MnO4-+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O
    ．
    （3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）．

    查看答案和解析>>

    （6分）（1）某温度下，纯水中c(H+) = 5×10-7 mol·L－1，则此时纯水中的c(OH－) =" ____" mol·L－1；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+) = 5.0×10-3 mol·L－1，则c(OH－) =" ____" mol·L－1。
    （2）已知室温下pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈酸性，则高碘酸的电离方程式是__________________________。

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案