在已知2H₂S+SO₂＝3S+2H₂O反应中，氧化产物和还原产物的质量之比

已知：
①FeS不溶解于水；
②实验室制取H₂S、SO₂气体的原理是：
FeS+H₂SO₄＝FeSO₄+H₂S↑
Na₂SO₃+H₂SO₄＝Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
③硫化氢与二氧化硫气体相遇会发生反应：2H₂S＋SO₂＝3S↓＋2H₂O。
根据下图中A～D的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：

照相用的废定影液中含有Na⁺、[Ag（S₂O₃）₂]^3-、Br^-等离子．某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴．（已知：4H⁺+2[Ag（S₂O₃）₂]^3-═Ag₂S↓+3S↓+3SO₂↑+SO₄^2-+2H₂O）

（1）作Ⅲ的名称是；操作Ⅱ需要的主要玻璃仪器有．
（2）加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来，该反应的离子反应方程式为．
（3）液体B中除含有Br^-，还有SO₄^2-，检验溶液中存在SO₄^2-的操作是．
（4）步骤③实验操作时，也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法，推测加硝酸钾的目的可能是．
（5）通过上述回收银的流程中，从绿色化学的要求看，存在的不足为．

氮可以形成多种化合物，如NH₃、N₂H₄、HCN、NH₄NO₃等．
（1）已知：N₂（g）+2H₂（g）═N₂H₄（l）；△H=+50.6kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-1
①N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）；△H=kJ?mol^-1．
②N₂（g）+2H₂（g）═N₂H₄（l）不能自发进行的原因是．
③用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N₂H₄的稀溶液，该反应的化学方程式是．
（2）采矿废液中的CN^-可用H₂O₂处理．已知：H₂SO₄═H⁺+HSO

- 4

；HSO

- 4

??H⁺+SO

2- 4

．用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S₂O

2- 8

，S₂O

2- 8

水解可以得到H₂O₂．写出阳极上的电极反应式：．
（3）氧化镁处理含NH

+ 4

的废水会发生如下反应：
MgO+H₂O?Mg（OH）₂；
Mg（OH）₂+2NH

+ 4

?Mg²⁺+2NH₃?H₂O．
①温度对氮处理率的影响如图所示．在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是．
②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是．
（4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：①取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175mL；②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热；③用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH₃+4H₃BO₃═（NH₄）₂B₄O₇+5H₂O]；④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol?L^-1的硫酸滴定至终点[（NH₄）₂B₄O₇+H₂SO₄+5H₂O═（NH₄）₂SO₄+4H₃BO₃]，记录消耗的体积V mL．则水样中氮的含量是mg?L^-1（用含c、V的表达式表示）．